必修1 4.3硫和氮的氧化物.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色针状晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？,硫的存在方式：游离态（火山喷口）化合态（黄铁矿，硫铁矿）,思考：硫会具有哪些性质？,氧化性： 点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,还原性： 点燃 S+O2SO2,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等),二氧化硫的物理性质,思考1：SO2的物理性

2、质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平,探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水,二氧化硫的物理性质,现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。,二氧化硫,二气化硫物理性质,二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（溶解的体积比1：40）,一、二化化硫和三氧化硫,主要来源：,二氧化硫,在煤、石油和某些金

3、属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,二氧化硫溶于水,实验47：,思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？ 从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究现象： 1、溶液PH值7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水

4、溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水试管中,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,SO2与水的反应：,探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：

5、在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同，不是可逆反应。,SO2 中的化合价是+4价：, SO2既有氧化性，又有还原性。,探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？,现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,

6、从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,探究结论：既有氧化性，又有还原性,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（氯水褪色）,c. 与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色,溴水褪色,思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？,探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色

7、的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？,探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？,向一支盛有SO2溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。,二氧化硫的化学性质|漂白性,加热，又恢复原来的颜色。,（4）SO2 的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,漂白性：,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物

8、质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同,二氧化硫的化学性质|漂白性,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,比较二氧化硫和氯水的漂白性,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,SO3 ：

9、无色固体， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,1. 信使分子NO,1)一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。 在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血 诱导表达i N0S,生成大量一氧化氮,对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。,一氧化氮和二氧化氮,2)一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。,二氧化氮是红棕色、有刺激性气味

10、的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2.NO和NO2的转化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,（无色，不溶于水）,（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）,（工业制硝酸）,在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4 NO2O22H2O4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量

11、的水反应就可以完全转变成硝酸。,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3,一、物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,二、化学性质,1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性： 品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,NO和NO2的性质,(1),物理性质 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。,化学性质 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO,(2),SO2和NO2对大气的污染,1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。 2、酸雨的形成过程： 3、酸雨的危害P93 4、防治酸雨的方法P94,S,SO2,SO3,H2SO4,硫酸型酸雨：,、马斯河谷烟雾事件（1930年12月