九年级化学 几种常见的金属教案 北京课改版

1、几种常见的金属（第一课时） 教学目的 知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。原理：常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。能力：培养学生阅读和自学能力。思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。重点难点讲解、自学并进。教学用具铁矿石标本、投影片。教学过程教师活动学生活动教学意图提问铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？思考并回答问题设疑复习讲解通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。思考，产生兴趣激发学习兴趣板书 第二节 几种常见的金属（P.

2、121）记录初步记住合金的概念引导 生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途. 指导学生阅读课文.(P.121)带问题看书。（1）生铁的主要合金元素种类及含量。（2）生铁的种类、特性是什么，各有什么用途？培养阅读能力板书一、铁 生铁 成分:含碳量2%4.3%,还含有硅、锰、少量的硫和磷 种类，特性，用途 投影课堂练习一 （见附1）指导学生完成练习一 边听边记录并完成练习一学习用表格的形式地知识进行分类、归纳、初步培养用辩证观点认识生铁的共性与个性。展示 几种铁矿石的样品 讲解炼铁的原料、反应原理及设备板书（3）生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉主要反应观察矿石样品；回忆一

3、氧化碳的还原性；练习化学议程式的书写。体会一氧化碳的还原性在实际生产中的应用。讲解钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。”思考进一步理解物质的“组成与性质”的关系。板书2.钢 指导学生阅读课文(P.122P.123)投影 课堂练习二(见附2)指导学生完成练习二解释学生可以用投影片上的表格,也可以自己设计表格,归纳网的分类及几种常见钢的特性和用途.阅读课文。完成练习一或者自己设计表格并填写。再练习用表格进行分类、归纳、比较的学习方法。介绍钢的冶炼方法 设问生铁、钢的冶炼方法有什么不同？看书，思考生铁与钢在冶

4、炼方法上的不同。由生铁和钢在成分上的区别理解冶炼的不同原理投影 课堂练习三（见附3）指导学生完成练习三完成练习三加深认识板书二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文（P.123P.125）阅读课文；铝、铜、锌、钛的物理性质、化学性质及主要用途。培养自学能力小结 通过学习,我们对铁的两种合金生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。思考、小结进行受国主义教育，持续学习兴趣。投影 随堂检测（见附5）独立完成测试题检查目标完成情况。附1：课堂练习

5、一 填表： 生铁的种类特 性主 要 用 途碳素钢合金钢附3：课堂练习三3合金是由_跟_一起熔合而成的具有_特性的物质.4.生铁和钢的主要区别是_不同.5.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是_,赤铁矿的主要成分是_.6.炼铁的主要设备是_,炼钢的主要设备是_和_7.炼铁的反应原理是(写化学方程式)_.8.下列物质中不属于合金的是 A生铁 B碳素钢 C氧化铁 D不锈钢9.下列主要用于炼钢的是 A白口铁 B灰口铁 C球墨铸铁 D四氧化三铁10.常用于制造电线、电缆的金属是 钛铁铜锌附4：课堂练习答案略 略 一种金属 其它一种或几种金属（或金属跟非金属） 金属 含碳量 Fe3O4 Fe2O3 高炉 转炉 电

6、炉 C A C 附5：随堂检测生铁的含碳量 A低于2%B高于4.3%C低于0.03%D在2%4.3%之间 在冶炼生铁时使用的还原剂是 AFeO BCO CFe DCO2碳素钢的分类是根据 A硬度 B含碳量 C用途 D机械性能不锈钢的主要特性是 A抗腐蚀性好 B韧性好 C导磁性好 D耐高温性好下列说法中不正确的是 A球墨铸铁有时可以代替钢B高炉治炼出的是生铁C生铁都是炼钢的原料D钢的性能比生铁要优越下列金属常用于做干电池的是 A铝 B铜 C锌 D钛第二节 几种常见的金属（第二课时） 教学目的 知识: 加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学议程

7、式的计算方法.能力:培养学生分析问题和化学计算的能力.思想教育:培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点 从化学议程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.教学方法 讲练结合.教学用具 投影片.教学过程教师活动学生活动教学意图提问 炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理.思考、回答、练习书写化学方程式。注意纯净物与混合物的关系。讲解 我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据： 纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.投影 例1.现有含Fe2O385%的赤

8、铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?边听边思考并理解记忆纯量与不纯量间的关系. 计算记忆弄清纯量与不纯间的关系.投影课堂练习一(见附1) 指导做练习一做练习一巩固公式的应用提问根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?议论,回忆化学方程式的意义加强对化学方程式意义的理解强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅 间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?议论、思考、回答设疑探索并培养学生依据事实解决问题的科学态度。板书 三、含杂质物质的化学方

9、程式的计算 投影 例2. 含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析:根据前面分析,要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来,再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算.根据教师的逐步提示完成例2的全过程. 解:纯Fe2O3的质量=1000吨85%=850吨.设可以炼出铁的质量为x160 112850吨 X培养审题分析能力,初步学会含杂质物质的化学方程式的计算方法及书写方法.教 师 活 动学 生 活 动教 学 意 图指导看书P.122例题，并强调书写的规范格式。看书。记忆计算步骤及规范书写。加深印象【投影】课堂练习二（见附2）指导学生做练习二完成练习二培养计算能力【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。思考培养学生在学习中注意知识的内在联系，激发继续学习的兴趣。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测及时反馈附1：课堂练习一某赤铁矿含杂质25%，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？ 附2：课堂练习二含碳酸钙75%的石灰石1