九年级化学 第5单元 常见的酸和碱精品教案 鲁教版

1、第五单元常见的酸和碱单元准备(上)第1节生活中的酸和碱第二节中和反应及其应用第三节酸和碱的性质第4节化学反应中的补正算。单元准备(下)序列号五机组目标1 .了解酸和碱的性质，了解物质的酸碱性和中和反应的本质，学习测定溶液酸碱性的方法。2 .初步学会认识到通过修正化学方程式进行的定量研究对化学科学的发展起着重要的作用。3、增进对科学探索的理解，分析科学探索能力和问题，提高解决问题的能力。4、了解酸碱对生命活动的重要意义，进一步激发化学学习兴趣。单元教材料分析本单元在学科知识中的地位有重要性本单元作为九年级化学的重点内容，在学习单体、化学术语和物质结构的基础上，进一步研究化合物的知识，本单元除了学

2、习酸和碱的知识外，还总结了所学化学的基本概念、化学的基本原理，为今后的学习做了知识准备。重点难点重点：酸、碱的性质和中和反应。难点：根据化学方程式的相关修正算法。学习法律建议1 .学会从特殊到一般的归纳学习法，根据常见的酸和碱的性质可以归纳一般的酸碱所具有的性质。2 .注意社会问题和学科知识的整合，从熟悉的生活现象开始，从化学的视角认识社会生活中的问题。3 .重视基本概念的形成和知识的理解和应用，明确中和反应的本质4、要重视科学探索方法的运用，在活动和探索中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探索能力。单元教育计划节回上课时间主要知识要点探索实验第一节两格用酸碱指示剂和pH试验纸检查溶液的酸碱

3、性酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因酸碱性对生命活动和农作物的成长的影响。 间接观察测定酸碱指示剂不同溶液中变色溶液的pH值第二节两格酸和碱的反应比较实验盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应酸和碱的反应过程中溶液的酸碱性的变化。第三节两格常见酸碱的主要性质和用途酸碱的腐蚀性酸碱溶液稀释的复分解反应的概念。盐酸与哪种物质发生化学反应氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质第四节两格定量研究对化学科学发展的重要作用。 从化学方程式可以简单的修正算法。 建立化学方程修正算法的数学比例模型。复习两格课题第1节生活中的酸和碱学习目标1 .知识和技能学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性了解ph与溶液酸碱性强弱的关系，用

4、ph试纸检查溶液酸碱性强弱。2 .过程和方法从h和oh的角度认识溶液呈现酸碱性的原因，进一步确立宏观和微观连接的想法。通过亲历研究实验，初步学习了采用间接观察的方法收集证据。3 .情感、态度和价值观。通过理解酸碱性对生命活动的重要性，加强对化学学习的感情。重点难点1 .用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微粒子h和OH-的角度认识溶液呈现酸性或碱性的原因。2 .用ph试纸测定溶液酸碱性的方法和ph与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的本质。本节知识点1 .酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸、碱和溶液的酸碱性5 .溶液酸碱性和pH值的关系6、pH值的测定7、酸碱和人的生理活动8 .酸碱性与植物生

5、长的关系相关知识CO2通过紫色的剪切试验液，溶液变成红色是因为CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2 H2O=H2CO3，碳酸可以使紫色的剪切试验液变成红色。接触生活中酸味的物质，例如食醋、西红柿等，也接触涩味、光滑感的物质，例如肥皂水等。方法技巧采用类比法记忆酸碱指示剂的变色和pH与酸碱性的关系，整理溶液的酸碱性指示剂pH的关系。 总结归纳法学习酸碱的特点和共性，总结从特殊到一般的规则，使化学学习能够有规律地遵循。 注意生活的实际联系，把本节的知识应用于生活，提高实际联系能力。思考误区本节的知识中酸和酸性、碱和碱这两个概念容易混淆，酸溶液中含有h，溶液显示酸性的溶液显示酸性，显示溶液中含

6、有h，但并非只在酸的溶液中有h。 碱和碱的关系也是同样的。ph的大小和溶液的酸碱性的关系是本节容易出错的点，正确理解和把握ph和溶液的酸碱性的关系考试分数分析1、根据酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化及信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见的问题型是选择问题和简单的解答。2、pH与溶液酸碱性的关系，经常结合其他知识进行综合检验，常见的问题类型是选择问题和综合问题。3、溶液酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中试命题的焦点。课题第1节生活中的酸和碱教学模式新授第一帧第一周年月日教学习眼睛目标1 .学习用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。2 .从h和oh的角度认识溶液呈现酸碱性的原因，进一步确立宏观和微观连

7、接的想法。化情分析学生有一些经验：吃西红柿或喝柠檬汁有酸味，食醋也有酸味；用肥皂有油腻的感觉。 但是，这些物质为什么有酸味呢？ 有涩味的东西吗？ 怎么用化学方法识别呢？ 这些问题最刺激学生的探索欲望，因此在学生已有经验的基础上，创设问题情节，让学生进行实验性探索。重点用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，是从微粒子h和oh的观点来认识溶液呈现酸性或碱性的原因。难点从微观粒子h和oh的观点来认识溶液呈现酸性或碱性的原因。关键点建立宏观和微观联系的思考教育媒体试管(或点滴板)、橡胶头吸管等。 白醋、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、剪切试验液、剪切试验纸等。教学方法自学研究法、叙述法、讨论法图书设计第1节生

8、活中的酸和碱一、识别酸和碱的方法1 .酸碱指示剂紫色的蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。 无色酚酞试验液遇酸不变色，遇碱变成红色。2 .常见原子团氢氧化物根(OH )、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、铵根(NH4)等3 .常见原子团的离子符号：氢氧根离子OH-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子(NO3- )、铵离子(NH4)等4 .酸碱概念酸碱第1节生活中的酸和碱(第1课)指导要领学生活动教室随笔创始问题：1、接触到我们生活中有酸味和涩味的物质，你能说多少种？ 各自含有什么样的物质？2 .在通常的情况下，含有的物质有酸味，含有的物质有涩味和光滑感

9、。讨论、交流、争着回答一、识别酸和碱的方法酸味是酸的特征，“涩味和光滑感”是碱的特征。 那么，用化学试吃的方法能识别酸和碱吗？思考、猜测和交流会产生特殊的物质相关知识：二氧化碳的水溶液中含有碳酸，可以使紫色的底盘试验液变红。 我们熟知的食醋、柠檬汁等含酸物质能使紫色的底盘试验液变红吗？石灰水、肥皂水、食盐水等物质也能使紫色的底盘试验液变色吗？思考、讨论提出预期，修订实验方案，进行交流研究实验P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应(注意：操作规范，小组成员要积极配合做实验现象记录问题： 1、上述溶液可分为几种？2 .紫色的底盘试验液或无色的苯酚酞试验液能够识别含有酸或碱的溶液吗3 .实验发现

10、紫色底盘试验液遇到酸变，碱变，无色酚酞试验液遇到酸变，碱变。 诗蕊和酚酞这样的物质被称为“_，在化学上经常被用于识别酸和碱。4 .为了简化操作，通常采用溶液的酸碱性鉴别。根据提供的仪器药品进行实验，认真观察，将实验现象记入教科书表知识转移：在某溶液中滴加无色的苯酚酞试验液也不显色，在该溶液中滴加紫色的剪切试验液() a，必定是红色b，可能还是紫色，红色c，蓝色d，可能是无色独立完成个别展示问题：酸溶液中的哪些离子(h、H2O、酸离子)可以使指示剂变色？探究过程：在最初的干净试管中加入约2ml的蒸馏水，滴下数滴紫色的底盘试验液，观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _，h2o _ _ _ _

11、 _ _。在第2根干净的试管中加入2 ml NaCl溶液(中性)，滴下数滴紫色的底盘试验液，观察到的现象为： _ _ _ _ _ _ _、cl-_ _ _。在第3根干净的试管中加入2ml的hcl溶液，滴下几滴紫色的底盘试验液，观察到了这样的现象结论酸溶液中的指示剂可以变色。在小组内交流合作，展示各自的成果，明确答案展开：你能通过实验证明碱溶液中的哪些离子能使指示剂变色吗？研究和修订实验方案，交流和选择最佳方案第1节生活中的酸和碱(第1课)指导要领学生活动教学随笔归纳：酸溶液中含有酸性，碱溶液中含有酸性。酸溶液表示酸性，碱溶液表示碱性。 显示酸性的溶液是酸溶液，显示碱性的溶液是碱溶液。 (“固定

12、”或“不固定”)理解酸、碱有共性的原因以及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系移植应用：某同学制黄花汁，放入不同溶液中，现象如下试剂稀盐酸盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红色黄黄绿色绿色根据以上提供的信息，(2)使用该花汁检查小化工厂排出的废水，结果呈现绿色，该废水中含有该溶液。用这种花汁检查家用食醋，就会显现出颜色。 原因是根据所学的知识来完成了解：常见的原子团(熟记)有氢氧化物根(OH )、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、铵根(NH4)等它们在溶液中作为离子存在，例如OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4等联想： 1、原子在化学变化中不能再分，原子团在化学变化中能再

13、分吗2 .常见的原子团的化学键价与离子带有的电荷有什么关系？记住常见的原子团，判断其价格。 与包括学过的原子团在内的物质连接，得出正确的答案知道很多事情：酸碱指示剂的发现(教科书P118 )你的启示是什么意思呢？仔细阅读，谈谈自己所受到的启示学习总结： 1、我的收获： 2、我的困惑：概括各自的收入，提出本节课的混乱挑战自己：根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是()a，酸性的b，碱性的c，中性的d，都可以2 .柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液一次区分是()a .无色苯酚酞试验液b、紫色底盘试验液c .蓝色石蕊试纸d、红色石蕊试纸3、生活中常见的酸和碱很多，以下食品和调味料中含有酸的是()a、水果b、食

14、盐c、食醋d、点心4 .柠檬汁、酸奶、食醋溶液可使紫色底盘试验液变红。 原因是独立完成，在小组内相互改变，相互评价，在班内展示家庭小实验：自制酸碱指示剂亲自检查许多植物的花瓣和果实，自觉地寻找制造化学药品的乐趣课题第1节生活中的酸和碱教学模式新授第二帧第一周年月日教学习眼睛目标1 .了解溶液酸碱性强弱的表示方法。2 .学习测定溶液酸碱性的方法。3 .初步把握溶液酸碱性强弱的本质。4 .了解pH值在实际生产和生活中的应用。化情分析学生已经知道底盘、酚酞等指示剂，可以判断溶液的酸碱性。 如何表现和测定溶液酸碱性的强弱，知道溶液酸碱性的强弱对生产和生活起什么样的作用吗这些问题学生不知道。 因此，“不同浓度的醋酸分别与紫色底盘试验液有相同现象”的实验，引起学生思考冲突，在得到溶液酸性和碱性有强弱区别的基础上，让学生学习酸碱性强弱的表示方法和测定方法，并使学生初步把握溶液酸碱性强弱的本质重点用pH试纸测定溶液酸碱性的方法和pH与溶液酸碱性的关系是溶液酸碱性强弱的本质。难点溶液酸碱性强弱的本质。关键点理论与实践密切相关教育媒体仪器和药品：试管、玻璃棒、pH试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、紫色底盘试液、矿泉水、苏打水等生活常见物质。教学方法以自学为主，在小组内交流、合作探索图书设计第1节生活中的酸和碱二、溶液酸碱性的强弱1 .溶液酸碱性强弱的表示方法：用pH试