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文档简介

1、第一节 化学反应速率与其影响因素,本节复习要点：,1、化学反应速率的概念及表示方法。,2、影响反应速率的因素,速率(v)之比=化学计量 数之比,=变化浓度( c)之比 =变化物质的量(n)之 比（恒容）,解:(1) 设Y已转化的物质的量为a,则有: 2X(g) Y(g)3Z(g) n(开始) 3 0 0 n n(平衡) 所以有32a1.23， a0.3 mol， 则v(Y)0.3/25 =0.03mol/(Lmin), X的转化率20.3/3 100%20%。,a,2a,3a,3-2a,a,3a,(2),甲：v(X)3.5/2 =1.75 ； 乙：v(Y)2/1 =2； 丙：v(Z)4.5 /

2、3 =1.5； 丁：v(X)0.07560/2 =2.25.,丁乙甲丙,C,练 习,C,练 习,3对A(g)+3B(g) 2C(S)，下列反应速率最快的是 ：( ) A.(A)=0.3mol/(Lmin) B.(B)=0.6mol/(Lmin) C.(C)=1.6mol/(Lmin) D.(A)=0.01mol/(L s),D,练 习,注意 ：固体或纯液体的浓度视为定值，因此 不用固体或纯液体表示反应速率。,D,5. 在一定条件下，密闭容器中合成氨， 3H2+N2 2NH3，开始时测得c(H2)=2mol/L ，c(N2)=1mol/L，2S末，测得c(NH3)=0.2mol/L。求V(H2)、N2的转化率和该条件下的化学平衡常数K。,V (H2)C/ t 0.3mol/L / 2s 0.15mol/（Ls）,分析：,1 2 0,C（始）,0.1,C,0.3,C（2S末）,0.9,高温高压,催化剂,0.2,0.2,1.7,N2转化率=0.1/1 100=10,K=0.22 /0.9 1.73 0.08,(2)比值法： 用不同物质的反应速率除以相应物质的化学计量 数，然后再比较大小，数值大的反应速率大。,注意速率单位要一 致，不一致需转化 1mol/

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