中考化学复习第2编主题复习模块1课时4溶液精练检测

1、课时4溶液一、选择题1下列说法不正确的是(C)A硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B乙醇与水混合可形成溶液C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子2(2017重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(D)A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐3(2017重庆中考A卷)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是(D)AY的溶解度曲线为b曲线 B降温可使X的饱和溶液变浑浊CX的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大Dt3 时

2、，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY4(2017枣庄中考)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是(D)A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液C氧化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污染5(2017绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(B)A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量6(2017聊城中考)下列关于溶液说法正确的是(D)A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C向20 的

3、蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等步骤7(2017上海中考)对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是(D)A呈中性 BpH7C属于悬浊液 D属于溶液8(2017扬州中考)下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是(A)A硝酸铵 B氧化钙C氢氧化钠 D浓硫酸9下列有关溶液的说法中， 错误的是(C)A外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化10(2017

4、长沙中考)下列说法错误的是(A)A饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物11(2017安徽中考)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(C)A在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液12(2017宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，

5、下列说法正确的是(B)At1 时，甲与丙两种物质饱和溶液中溶质质量相同B甲属于易溶物质C乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙Dt2时，30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液13(2017泸州中考)溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是(B)A升高温度溴酸银的溶解度增大 B40 时溴酸银易溶于水C90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3% D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出14(2017自贡中考)如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是(D)温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.2

6、0 时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多D0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小15(2017成都中考)根据如表信息，相关说法正确的是(C)温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20 时，NaCl的溶解度为36.0B40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C40 时，向100 g水中加入50 gNH4Cl充分溶解，溶

7、液质量为145.8 gD60 降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO316(2017临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(D)A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙物质，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液17(2017连云港中考)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A图中P点所表示的溶液是t3 时甲的饱和溶液B可用t1 时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，

8、可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3 等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ，所得溶液中溶质的质量相等18(2017苏州中考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C40 时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0%D将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60 ，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)19(2017泰安中考)t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲

9、线如图2所示。则下列说法正确的是(D)A烧杯的溶液一定是不饱和溶液 B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C烧杯的溶液升温到t2 时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2 时，溶质的质量分数相等二、非选择题20(2017金华中考)在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_甲_。(2)乙溶液在加50 mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_。溶解度；溶质质量分数；溶剂的质量；溶液的密度。21(2017永州中考)分析处理表中信息是学习化学的一种重要方法。如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：温度/1030506

10、0溶解度/gNH4Cl33.341.450.455.2KNO320.945.885.5110根据上述数据，回答下列问题：(1)从表中可知，50 时，NH4Cl的溶解度为_50.4_g。(2)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_KNO3_(填化学式)。(3)欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_玻璃棒_。(4)烧杯A中是60 时含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为_133.3_g。(5)某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收的热量，设计如图实验，通过观察到_A

11、_现象得以验证。Aa端液面高于b端液面Ba端液面低于b端液面Ca端液面与b端液面持平22(2017嘉兴中考)实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：取10 g样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60 g溶液；在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35 g。请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KClAgNO3=AgClKNO3)(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_漏斗_和玻璃棒。(2)样品中氯化钾的质量分数为_74.5%_。(3)

12、完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是_12.65_g。(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是_BC_。(填字母)A晶体没有干燥B蒸发时液体飞溅C硝酸钾残留在玻璃棒上23(2017天津中考)溶液与人们的生活息息相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_A_。(填字母)A高锰酸钾B汽油C面粉(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度升高。这种物质是_A_。(填字母)A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠(3)如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080

13、100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860 时，氯化钠的溶解度_”“”或“”)硝酸钾的溶解度。表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_Ca(OH)2_(填化学式)。20 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_26.5%_(结果保留至0.1%)。向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_减小_(选填“增大”“不变”或“减小”)。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 的硝酸钾饱和溶

14、液，再冷却至20 ，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_B_。(填字母)A析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C上述方法可以将两种物质完全分离24(2017天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_5_ g。用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_玻璃棒_。下列操作正确的是_D_。(填字母)A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B在托盘天平的左右托

15、盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_25_g；配制时应选用_50_(选填“10”或“50”)mL的量筒量取水。(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：反应I的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_。白色沉淀C是_BaSO4_。(填化学式)原固体粉末中一定不含_CuSO4、BaCl2_。(填化学式)25为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性