速率及其影响因素(2018).ppt

1、化学反应速率和化学平衡,最新考纲： 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 集中考查： 反应速率的计算及其影响因素。 考查形式：选择题（6分）和填空题（15分）。,一、化学反应速率,定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,用来衡量化学反应进行_的物理量。,mol/(Ls) 或mol/(Lmin),快慢,化学反应速率是_。,化学反应速率都_。,一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,(4)同一反应，用不同物质来表示的化学反应速率数值_，但表示的意义完全_。因此，在表示反应速率时必

2、须_。,平均速率,正值,不一定相等,相同,指明具体物质,练习：,某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c) = 0.6 mol L-1 min -1，则化学反应方程式中 n值为_， v(B)=_ mol L-1 min -1 。,3,0.2,- “三步曲”,起始量,变化量,剩余量,同一反应，速率之比=其化学计量数之比,(1)内因（主要因素）：,(2)外因：,浓度 压强 温度 催化剂 其他因素：固体的表面积、原电池、光辐射、超声波、溶剂等。,物质本身的性质,三、影响化

3、学反应速率的因素,1. 有效碰撞,推论：某一化学反应的速率大小与,具有足够高的能量，具有合适的取向。,条件：,定义：,能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应 的碰撞。,单位时间单位体积内有效碰撞的次数有关。,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。,定义：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物活化分子的多少有关。,2. 活化分子,活化分子具有的高能量从何来?,吸收外界能量 （如加热、光照等）。 分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,定义：,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,3. 活化能,E

4、1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,活化能与反应热有关吗?,反应热,注意：,1. 一个反应中，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,内因,活化能是决定化学反应难易的关键。,2. 活化能越小，,活化分子越多，,单位时间单位体积内有效碰撞,反应速率越快。,一般分子成为活化分子就越容易，,越多，,在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。,能量,反应过程,生成物,反应物,H,E1,E2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,（一般默认为正催化剂）,4. 催化剂,E3,催化剂降低了反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快

5、化学反应速率，但不会影响反应的反应热。,E4,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,增大反应物浓度时，单位体积内分子总数_，活化分子数_，有效碰撞次数_，化学反应速率_。,增多,增多,增多,加快,1. 浓度对化学反应速率的影响,注意：增大反应物浓度虽然使单位体积内活化分子数增多，但活化分子数占分子总数的百分比不变。,对于有气体参加的化学反应，增大压强，就是缩小_，相当于增大了反应物的_，化学反应速率_。,体积,浓度,加快,2. 压强对化学反应速率的影响,(1)有气体参加的化学反应，压强才会对反应速率产生影响。,【注意】,(2) 改

6、变压强时，只有导致气体反应物浓度改变，反应速率才会改变，否则不影响反应速率。,恒温、恒容下： 充入惰性气体总压增大，但分压不变。即各物质浓度不变，速率不变。 恒温、恒压下： 充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小速率减慢,升高温度，反应物分子能量_，使一部分能量较低的分子变为_，增加了反应物中活化分子的_，有效碰撞次数_，化学反应速率_。,增加,活化分子,百分数,增加,加快,同时，升高温度还能增大分子的运动速率，使分子间的碰撞次数增加，从而使有效碰撞次数增加。,3. 温度对化学反应速率的影响,一般温度升高10，反应速率增大24倍。,催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的_，使更多的分子成

7、为_，大大增加了单位体积内活化分子的_，从而显著_化学反应速率。,活化能,活化分子,百分数,提高,4. 催化剂对化学反应速率的影响,小结,练习1：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ） A. 盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B. 盐酸的浓度增大一倍，而用量减少到原来的一半 C. 盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D. 盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E. 加入CaCl2溶液 F. 加入CaCl2固体 G. 将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,练习2：反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl

8、晶体，能否影响化学反应速率？,练习3：,在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。下列措施能使反应速率增大的是（ ） A. 缩小体积，使压强增大 B. 增加碳的量 C. 恒容下通入CO2 D. 恒容下充入N2 E. 恒压下充入N2 F. 恒压下充入He,AC,练习4：对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的 时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9min,A,练习5：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，速率太快，为了减慢速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质 。

9、 A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液,ACDH,探究外界条件对反应速率的影响的实验方法,（控制变量法）,为检验不同因素对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响,设计了如下表所示的实验，请填满空格。,5,0.2,0.1,5,10,10,某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同

10、体积的气体所需时间。,其中：V1= ，V6= ，V9= ；,30,10,17.5,（1）看右下图：写出该反应的化学方程式？,2A + B 3C,四、化学反应速率图像及其应用,1. 浓度(物质的量) 时间图像,（2）看右下图：写出该反应的化学方程式？,2A + B 3C,D,（3）看右下图：写出该反应的化学方程式？,2A + B 3C,=,一点连续、一点突跃浓度,两点突跃温度、压强,催化剂、压强,条件增强，在上方； 条件减弱，在下方。,2. 速率时间（v-t）图像,A.加催化剂 B. 增大2的浓度 C. 增大SO3的浓度 D. 升温 E. 降温 F. 增大反应容器的体积 H. 减小反应容器的体积

11、 改变的条件是 ， 改变的条件是 ， 改变的条件是 ， 改变的条件是 , 改变的条件是 。,1. 对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， 参照下图回答：,H,C,D,E,A,B,二、 化学反应速率的测定,(1)直接观察的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强),(2)科学仪器测定的某些性质（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；,(3)溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,如何检查该装置的气密性?,塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞将注射器活塞向外拉出一段，若复原，则证明气密性良好。,【思考】你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定

12、该反应的反应速率?,1. 测量一段时间内溶液中的H+或Zn2+的浓度的变化 2. 测量一段时间内锌粒的质量的变化 3. 测量一段时间内收集的气体的体积或质量,4. 测量体系的压强的变化 5. 测量溶液的导电能力的变化 6. 测量反应体系的热量变化,2. 测量氢气的体积或氢气的质量 (1)测量氢气的体积,(2)测量氢气的质量 用气球收集氢气，称量前后的质量 称量整套装置反应前后的质量,例2.反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： vA=0.15mol /(Ls) vB=0.6mol /(Ls) vC=4mol /(Lmin) vD=0.15mol /(Ls) 则该反应进行的最

13、快的是 ( ) A. B. C. D. E.,D,标准一致，单位统一,vC= 4/60mol /(L.s),vB=0.2mol /(Ls),vC= 0.033mol /(Ls),vD=0.075mol /(Ls),例3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是（ ）,A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2mol/L的X溶液 C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液,B,两份等质量的锌粒（颗粒大小也相同）， 分别与过量的pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液反应，正确的描述为（ ） A.开始时产生氢气的速率：(HCl) =(CH3COOH) B.开始时产生氢气的速率： (HCl) (CH3COOH) C.反应开始后醋酸生成氢气的速率始终大于盐酸 D.最终产生氢气的量： n(HCl) n(CH3COOH),A,向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成 物的总能量 Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于b