高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

1、高中化学阿伏伽德罗常数测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共75分)1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下，92g的NO2和N2O4混

2、合气体含有的原子数为6 NAD 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 NA3 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC. 标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NAD. 标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA4设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子B标准状况下，22.4L NO与11.

3、2L O2混合所得气体的分子数为NAC3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA5 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAD. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+6 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB. 常温下

4、，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为0.2NA7 . 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，4 g CH4含有nA个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数一定大于3NAD.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，33.6 L

5、氟化氢中含有氟离子的数目为1.5 NA B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46 NAD.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA班别 姓名 座号 题123456789101112131415答案9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1.00 molNaCl中含有NA个NaCl分子B. 1.00 molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NAC. 欲配制1.00 L 1.00 mol/L的N

6、aCl溶液，可将58.5 gNaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 LCl2, 23.0 g金属钠10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯

7、和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（ ）AKMnO4分解生成1mol O2转移的电子数B0.1mol F中含有质子数 C46g NO2中的氧原子数D1L 0.5mol/L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC1.72g生石膏(CaSO42H2O)转化为熟石膏(2CaSO4H2O)失去的结晶水数目

8、为0.015NAD9g重水含有的电子数为5NA14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NAB常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA15.(2011上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g2molD106g2NA二、非选择

9、题（共25分, 17,18任选做二题）16【2015上海化学】氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2

10、CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。 析出的碳酸氢钠晶体的质量。17.【2015山东理综化学】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物

11、可通过处理钴渣获得。（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ _ _ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。18【2015江苏化学】软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液

12、与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧

13、化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程) 16【答案】（1）20160L；400。（2）10388；43904L。（3）351kg；1680kg。(1)【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。产生二氧化碳的物质的量为29120/22.4=1300mol，石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol，由碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400mol。(2)【解析】1

14、0m3粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol，含氯化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol，故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g。由Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+得参与反应的Ca2+与NH3的物质的量之比为1：2，这氨气的物质的量为196mol，则需要碳酸化尾气的体积为1960.1*22.4=43904L。(3)【解析】解：设参加反应的氯化钠的质量为x，析出的碳酸氢钠晶体的质量为y则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 58.5 53.5 84 X 1070kg y=解得x=1170kg y

15、=1680kg故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。17.【答案】（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4【解析】（1）根据示意图，B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32氧化为SO42，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学