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文档简介

1、第四节硫酸硝酸和氨、第二课、丹麦的玻尔科学家在37岁时获得了1922年的诺贝尔奖。 第二次世界大战中，波尔被德军占领，不得不离开祖国，为了表示回归祖国的决心，决定在实验室留下诺贝尔奖章。 波尔把金牌溶解在装有王水的试剂瓶里。 后来纳粹逃进了玻尔研究所，那个试剂瓶在他们的眼皮下，但他们什么也不知道。 战争结束后，波尔从王水中夺取金子，重铸了奖牌。 玻尔调王水的主要组成之一是“硝酸”。 玻尔巧藏诺贝尔金牌硝酸的强酸性1、与金属的反应： Cu 4HN03 (浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H20 3Cu 8HN03 (薄)=3Cu(NO3)2 2NO 4H20注意：4Zn 10HNO3。 CO2

2、4NO22H2O S6HNO3(浓度) H2SO46NO22H2O P5HNO3(浓度) H3PO45NO2H2O除了Au、Pt等少数金属以外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中“精制”。 硝酸越浓氧化性越强。 稀薄的HNO3可使剪切试验变红，浓的HNO3可使剪切试验液变红退色，一般即使活性金属与HNO3反应也不生成H2，浓的HNO3的还原生成物为NO2，稀薄的HNO3的还原生成物为NO。 活性金属与极稀薄的HNO3反应时，还原生成物变得复杂，可以使用NO、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可以被HNO3氧化成最高价的氧化物或其含氧酸。 王水(浓HNO3和浓

3、HCl以体积比1:3调制)具有更强的氧化性，能够溶解Au、Pt。 硝酸反应规律认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原生成物的化学价格，浓HN03中的氮从5减少到4，稀HN03，其中的氮从5价减少到2，从化学价格的变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。” 这个看法正确吗？ 为什么？ 浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。 激烈的分析。 提示：探讨：硫酸用途：教室练习： 1、为什么要用硝酸而非HCl气用浓硫酸2 .如何清洗内壁镀银的试管？ 3 .石蕊试纸投入浓硝酸，有现象，说明浓硝酸的有效性。 4 .在添加Zn粉能够放出氢气的溶液中能够大量共存的离子群，如果在作为A. K、Na、Mg2、N03- B. K、Na、SO42-、

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