浙江省诸暨市牌头中学2017届高三上学期期中考试化学试题.doc

1、牌头中学2016年第一学期中考试卷高三化学可能用到的相对原子质量:K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12一:选择题(只有一个正确选项) 1. 下列电离方程式中，不正确的是ANaOHNaOHBNH3H2ONHOHCCH3COOHCH3COOHDNaClNaCl2. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是ABCD 3. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A氮氧化物B氮气C水蒸气D氧气4. 在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，还原剂是ACBH2SO4CCO2DSO25. 下列关于SO2的说法中

2、，不正确的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4D高温下SO2可被催化氧化生成SO36. 下列化学反应中，能得到单质铁的是AFeS2在空气中煅烧BFe(OH)3固体加热CFeCl3溶液中加入Cu粉DCO还原灼热的Fe2O37. 下列化学用语表述正确的是AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4D质子数为6、中子数为8的碳原子：C8. 下列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴

3、加热9. 下列物质之间的关系，错误的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CO2和O3互为同素异形体DCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A原子核外电子排布元素在周期表中的位置 B弱电解质的相对强弱电离常数的大小 C分子间作用力的大小分子稳定性的高低 D物质内部储存的能量化学反应的热效应11. 下列表示化学反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是 A B C D12. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水。以下鉴别方法不正确的是() A在两种溶液中

4、分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热B测量溶液的导电性C向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液D尝味道13. 化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48 min间的平均反应速率为A0.20 molL1min1B0.25 molL1min1C0.30 molL1min1D0.50 molL1min114. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是:A最高价氧化物的水化物的酸性：XZB原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取

5、WDW和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应15. 相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变B2正(HI)逆(I2)C混合气体的密度不再改变D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键16. 下列说法中不正确的是()A液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物B可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质C用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色17.下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L H2和O2的混合

6、气体中所含的分子数为NAB21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为0.10 molL1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2D 0.10 molL1 FeSO4溶液中，Fe2的物质的量是0.10 mol18.已知：Cu2O2HCu2CuH2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变

7、蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD 取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O19. 某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片20. 已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光

8、率越小）。下列说法正确的是（ ） Ab点的操作是拉伸注射器 Bd 点：v(正) v(逆)Cc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) 21. 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： 2H2SO3O22H2SO4BFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4(稀)CuSO4SO22H2O22. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应

9、转移电子的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001 NA23. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是（）A含硫物种B表示HS-B在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为:c(Na+)=3CX，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH， 就可以计算出H2S的K

10、a值 DNaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完X Y全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2+ HS-=CuS+H+ 24. 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为离子NHNa+ClNOSO浓度/molL12.01051.91056.01052.31052.8105A3B4C5D625. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。 则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A

11、l3+B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C溶液中n(NH4+)=0.2molDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111二：非选择题26.(6分) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（3）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。27.(6分)X是两种金属氧化物（两种金属元素的化合价相同）组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验（

12、1）X中含有的金属元素是_和_（填元素符号）；（2）写出A与C反应中的化学方程式_（3）若Y为固体，写出Y与X中两种成分反应的化学方程式_ .28. (4分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。 （1）氯水常需临时配制的原因: ( 用化学方程式表示)（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是_。 (3) 图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫_, 该仪器通常用于_实验中（填基本实验操作的名称）。29. (4分)把0.0

13、4mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，则：（1）ab的取值范围为 ；（2）计算若ab0.09mol时，残留固体的质量为 克？30. (加试题10分) 研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应开始时在0.lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：请回答下列问题：(1) H4= kJ-mol1。(2)可以判断该反

14、应已经达到平衡的是 。 A.v(CO2)=2 v (C2H4) B混合气体的密度不再改变 C混合气体的压强不再改变 D.平衡常数K不再改变 EC2H4的体积分数不变(3)曲线a表示的物质为 （写化学式）。(4)为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是 。 A.降低温度 B分离出H2O C增加原催化剂的表面积 D.增大压强 E投料比改为n(H2)：n(CO2)=2：1(5)在图2中，画出393K时体系中C2H4的 体积分数随反应时间（从常温进料开始 计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时 C2H4的体积分数数值。31. (加试题10分)某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：浓HNO

15、3Cu饱和NaHCO3NaOH溶液2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X。（1）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、 、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 。乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有N

16、aNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。已知在酸性条件下NO2能将I氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2： （填“能”或“不能”），原因是 。已知5NO2 + 2MnO4 +6H+= 5NO3 + 2Mn2+ +3H2O。称取a gKMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。则X中NaNO2的浓度是 （用含a、b的式子表示）。【加试题】以甲苯（C7H8）为原料可以合成 E 与高分子化合物 I，合成路线如下：32. 已知：

17、请回答：（1）由 D 生成 E 的化学方程式 。(2)以H为单体合成的I,则I的结构简式为: (3)同时符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式: a.含有-NH2和苯环b.1H核磁共振谱图表示,苯环上有两种不同化学环境的氢(4）写出由甲苯为原料，合成的路线流程图(无机试剂任用)合成路线流程图示例如下牌头中学2016年第一学期中考试卷高三化学答题卷 26:（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ； （2）官能团的名称 ； （3）化学方程式 。 27（1）是_ _和_ _（填元素符号）； （2）化学方程式_ _ （3）化学方程式_ . 28. （1）原因: ( 用化学方程式表示) （2）液体

18、是_。(3)瓶A的名称叫_ _, 用于_ _实验中 29.（1）ab的取值范围为 ； （2）质量为 克？ 30.(1) H4= kJ-mol1。(2)平衡的是 。 (3)曲 线a表示的物质为 。 (5) 画图(4)措施是 。 31. （1）蒸发浓缩、 、过滤。 （2）你认为其原因是 。离子方程式 。是否存在NaNO2： 原因是 。 X中NaNO2的浓度是 （用含a、b的式子表示）。 32. （1）化学方程式_。 （2）结构简式_。 （3）结构简式_。 （4）流程图： 答案:1B 2C 3A 4A 5C 6D 7A 8C 9B 10C 11A 12D 13B 14C 15A 16D 17D 18C 19D 20B 21A 22D 23C 24B 25C 26. （1）C6H12O6 （1分） CH3CHCH2 （1分）（2）羟基、羧基（2分）（3）（2分）2