碱金属完整版

1、Na为中心的知识网络,H2,Ca(OH)2,KCl,碱石灰,CH3COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na2S Na2O Na2O2 NaCl,NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa,C2H5OH,4,3,9,书写上述转化的化学方程式、并注意反应现象及细节,-1,钠和钠的化合物,按单质-氧化物-氢氧化物-盐的顺序掌握,一、钠的物理性质,金属钠：银白色固体，质软（可用刀切割），密度小（0.97m/cm3），熔点低，是电和热的良导体，具有良好的延展性。,Na,二、钠的化学性质,易失电子，化学性质活泼,1.与非金属反应:(如氧气、

2、氯气、硫等),常温：,点燃：,类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2= 2NaCl（白烟）,结论：,点燃,思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） 出现白色固体白色粉末 （Na2CO310H2O）（Na2CO3）,2、钠与水的反应,实验现象,钠与水反应实验现象：,浮 熔 游 响 红,金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体并燃烧 有碱性物质生成,结论,推测

3、：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,2Na+2H+=2Na+H2,先与酸反应，过量的钠再与水反应,离子方程式：,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,方法1,方法2,方法3,问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水的反应实验，并验证产物。,实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水和2滴酚酞试液,如图2装置好仪器。在广口瓶胶塞的大头针上扎一块比豆粒略大的金属钠,立即盖上胶塞,，接着形成美丽的红色喷泉。同时可看到钠与水剧烈反应，钠熔化成小球,在水面上四处游动。喷泉可维持半分钟。,问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要求喷出红色喷泉。,图

4、2,图1,实验说明： 分液漏斗中加入水的体积必须大于烧瓶容积的一半，这样流入烧瓶的水与原烧瓶中的煤油接近充满烧瓶，保证烧瓶中的空气被完全排开，不会给氢气的点燃带来意外事故。 思考：将钠放入苯与水的混合物中有何现象，并加以解释。,问题3：请设计完成钠与水的反应实验，要求产生氢气必须缓慢并验证产物。,问题1：实验中不用测量产生氢气的体积，就可以得到钠的相对原子质量。请问实验中应该测量那些数据？,问题2：干燥管的作用是什么？若不用，测得的钠的相对原子质量比实际值大还是小？,问题4：请利用钠与水的反应设计测得钠的相对原子质量的最简便实验，要求不测气体体积。,反应前装置的总质量a,钠块 质量b,反应后装

5、置总质量c,干燥氢气,防止水分损失. 偏大.,思考： 若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？,把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应,CuSO4溶液,饱和NH4Cl,饱和NaCl,化学方程式,现象,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4

6、+H2+Cu(OH)2,先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!,3、钠与盐溶液反应,4、与醇等有机物反应 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ,酸性：CH3COOH C6H5OH H2OC2H5OH,三、钠的存在、保存与制取,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油密封。,制取：电解熔融的氯化钠,四、钠的用

7、途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,例1取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？,解析：Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的O2反应，生成Na2O，Na2O与H2O反应只生成NaOH，无H2放出从而减少了与H2O反应的Na，也即影响产生H2量。 Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的H2量

8、,钠的两种氧化物比较,2:1,2:1,需要特别注意的问题,Na2O2的结构与性质:在Na2O2中,氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主 当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。,1、过氧化钠的强氧化性,(2) Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(O

9、H)3沉淀,(3) Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。,(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-,(5) Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色.,(1) Na2O2与SO3反应: Na2O2+SO3=Na2SO4,2、过氧化钠的自身氧化还原反应,如果有1摩尔过氧化钠反应转移电子的物质的量为 ： mol,Na2O2,Na2O2,1,过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生的反应，常常是自身氧化还原反应。,Na2O2与水反应的实验探究问题,问题2：设计实验验证过氧化钠

10、与水反应的产物。,问题1：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。 由上述实验现象得出的结论是 。,过氧化钠与水反应系列实验的研究报告,结论2：Na2O2的水溶液具有碱性和漂白性,结论1：生成的气体为O2,结论3：漂白性是由于Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2分解产生O2具有强氧化性， 从而将有色物质氧化而褪色。,实验结论,与水反应,2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O,失2e-,得2e-,还原剂 氧化剂,与CO2反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,供氧剂,Na2O2与H2O、CO2反应放出的氧气中氧原

11、子来自于O22,【例2】向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生 【例3】把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是: 。 【例4】一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且nm ,符合此要求的物质是 （ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D,CD,62：78,A,例 .（04全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧

12、，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 变化1.某温度下m g只含C、H、O三种元素的有机物在足量的氧气中充分燃烧，燃烧产物立即与Na2O2反应，固体增加m g，则符合要求的有机物分子的通式为_. 变化2.有CO与H2的混合气体，将其完全燃烧后与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增重3.2g，则原混合气体中CO与H2的体积比为（ ） A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比,D,D,(CO)x(H2)Y,变化3.两种有机物以一定比例混合，一定条件下

13、 a LO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a L， 下列混合有机物中可能符合此条件是（ ） A.CH4、C2H4 B.CH3CH2OH、CH3COOH C.C2H6、HCHO D.HCOOH、CH3COOCH3,D,过氧化钠与水、二氧化碳的反应,变化4.一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g，且nm，符合要求的物质是（ ） A.HCOOCH3 B.CH3CHO C.HOOCCOOH D.C6H12O6 变化5.有机物CxHyOz a g充分燃烧后，与足量Na2O2充分反应，Na2O2

14、 固体增重_ _ _ _g(有机物相对分子质量为M）。 变化6.由CO2、H2O（g）组成的混合气体1mol，其中CO2的物质的量分数为x，将混合气体缓慢通过有1mol，其中CO2的物质的量分数为x，将混合气体缓慢通过有1molNa2O2的真空管，充分反应， 真空管固体增重为_g.,B,A（M-16x+16z）/M,26x+2,Na2O2与H2O、CO2反应的差量型计算 差量法在此的的运用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路是从化学反应的原理出发，巧妙地找出产生差量的原因，列比例求解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。 Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“

15、CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛HCHO可写成(CO)(H2)，乙酸：CH3COOH可写成(CO)2(H2)2；葡萄糖C6H12O6可写成(CO)6(H2)6等。若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加

16、的质量为(CO)2(H2)3：282+6=62g；而1molC2H4O、 1molCH2O2则为多少呢？ 体积差量则根据相应的化学方程式找到对应的体积变化量。,例5在150时，11.6克二氧化碳和水与足量过氧化钠充分反应后固体增重3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A 5.8B 11.6C 23.2D 46.4,例6思考如何测定一定量氧化钠与过氧化钠混合物中氧化钠的质量分数。,当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同时注意分解时的温度，若在100以上，H2

17、O是以气态形式存在，但不管是什么温度，产生的气体中总有O2存在。,Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中 加热后残留固体的成分判断,例7含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子.这四种气体间发生的化学反应如下： ad MW ab M ac MN 其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色气体 (1)a、b、c、d这四种气体的化学式是 (2)固体A可能是 ，固体B可能是 ， 固体C可能是 ， 固体D可能是 ,答案： (1) O2、H2、C2H2、NH3 (2)Na2O2，Na，C

18、aC2，Mg3N2,氢氧化钠NaOH,1、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 （1）NaOH=Na+OH-(遇酚酞变红) （2）与酸酐(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。,（3）与酸和酚发生中和反应 NaOH + HCl =N

19、aCl + H2O NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O （4）与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应 2A1 + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O 此两反应中电子是由Al和引转移到水中的氢原子上，而不是转移到NaOH的子上。 （5）与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O （6）与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl,Ca(HCO3)

20、2 + 2NaOH=CaCO3+ Na2CO3+2H2O 3Ca(H2PO4)2 + l2NaOH=Ca3(PO4)2+ 4Na3PO4+l2H2O （7）与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应 CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2OH + CHOH CH2OH,3、制法 (1)氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2 (2)石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4、用途：用于肥皂

21、、石油、造纸、纺织、印染等工业。,3比较碳酸钠和碳酸氢钠,NaHCO3,与OH反应,晶体 成分,大苏打（Na2S2O3）,一、物理性质,硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显弱酸性。,二、化学性质,在中性、碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中迅速分解,Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + S+ SO2 + H2O,用途：常用于照相技术的定影剂。,思考：1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？,晶体受热；向溶液中加入CaCl2 滴加少量稀盐酸；测定溶液pH,CO32-和HCO3-的检验,(1)当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有CO32-(或HCO

22、3-离子),(2)若进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加Ba Cl2溶液，如有沉淀则含有CO32-，若没有沉淀，则含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ = BaCO3,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O= NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3混合物的分离,（1）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2,（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O,思考：2、如何制备N

23、a2CO3和NaHCO3？ NaHCO3的制取： Na2CO3的制取：,减压低温蒸发溶液； 饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后过滤得晶体； 侯氏制碱法：饱和食盐水和浓氨水混合液中通入CO2可制得NaHCO3晶体 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl 反应原理：NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3,NaHCO3受热分解； NaHCO3与NaOH反应,NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O,“侯氏制碱法” 是侯德榜先生于1943年研究成功并沿用至今的联合制碱方法.

24、其反应原理为：,1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得小苏打；把小苏打在250下焙烧以制得碳酸钠，二氧化碳循环使用；析出小苏打的母液里加入生石灰，使氨循环使用。阅读上述材料，回答以下问题： 1）饱和食盐水要先氨化，再通入二氧化碳的原因是： _。 在这个生成NaHCO3过程中，两步相关的化学方程式是： _。 2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰时，发生反应的化学方程式是：_。 3）我国著名的科学家侯德榜于1940年冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入

25、食盐，使氯化铵晶体析出，析出氯化铵的母液再通入氨气进行氨化，循环使用，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。你认为侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，它的主要优点是：_。,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O,少用一个原料CaO；减少无大用途的CaCl2；增加了可作化肥或化工原料的NH4Cl；NaCl得到充分利用。,NH3比CO2溶解度大，先使氨饱和有利用于CO2吸收,“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，意即将以焦炭为原料的合成氨与上述制碱联合起来进行生产，最大限度地提高原料的利用率，很有当今“绿色化学

26、”的意味。你认为“联合制碱法”的整个过程中，哪些生产环节中的什么物质可重复利用？ 答：析出氯化铵后的氯化钠溶液可重复使用；由碳酸氢钠制碳酸钠产生的二氧化碳可重复利用；合成氨制氢气时产生的CO2可重复利用；从合成塔出来的混在氨气中的N2与H2可重复利用。,思考：3、Na2CO3与H+的分步反应 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡(CO2)产生。 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开始无气泡产生，滴加至一定程度(完全生成NaHCO3)后才有气泡产生。,注意：Na2CO3、

27、NaHCO3组成的有关混合物的计算这类题通常计算时借助极端分析法、元素守恒法进行讨论。 CO2与NaOH反应，在减压低温下蒸发溶液，得一定量的固体的问题。 一定量NaOH与NaHCO3的混合物在一定温度下的密闭容器中加热，充分反应后排出气体冷却后得到一定量的固体的问题。 一定量的Na2CO3、NaHCO3(或再混有NaOH)组成的混合物在双指示剂指示下用盐酸滴定的问题。,例6四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质： Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为

28、Na2CO3的容器是 ( ) A. B. C. D. ,B,例7碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量。,解：差量法,z=,三、碱金属 1碱金属元素的原子结构及性质比较,金属性逐渐增强,2、碱金属的物理性质,颜色和状态,颜色和状态,增大趁势（钾除外）,逐渐减小,逐渐减小,钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,发生燃烧和轻微的爆炸,钾和钠与水反应的对比,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生

29、成H2,更剧烈，生成H2,轻微爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,差异性：还原 性 逐 渐 增 强,3.碱金属的化学性质,相似性：化学性质活泼，有强还原性,“碱金属”中的一般和特殊 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。 碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但 d(K)=0.8629/cm3d(Na)=0.971g/cm3。 3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO3 4、氧在化合物中一般是-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2，中的氢显-l价。 5、试剂瓶中的药

30、品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。 6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属Na、K等除外。如： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2+ Na2SO4,1、钠的用途(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。(2)钠和钾的合金(钾的质量分数为5080)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。(4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里 还原出来。,钠灯,4、碱金属的用途,2、锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中

31、重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 3、钾的化合物最大量的用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 4、铷、铯主要是用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,锂电池,5、焰色反应,1、原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,2、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧。,3、应用： （1）离子检验，物质鉴别。 （2）焰火材料。,焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、 钾等单质及其化合物的存在,要注意：焰色反应不是化学变化，而是一种物理现象。,钠（黄

32、色）,钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）,关于焰色反应要注意以下几点： l、焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯馅，则要使用外焰的侧面，因为焰心的颜色偏黄。 2、蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用钨丝、镍铬丝(电炉丝)等来 代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。 3、金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。 4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可滤去黄光。 5、焰色反应不属于化学法检验。该法一般是在其他检验方法无效

33、时才采用。,思考（1）为什么Li与H2O反应比Na与H2O反应缓慢得多？,解析：一方面Li的活泼性弱于Na，另一方面是因为生成的LiOH微溶于水，覆盖在Li表面，使Li与H2O的接触面减小，反应速率降低. 值得一提的是：根据周期表中对角线相似规则，Li与Mg的化合物性质有相似性,如 Mg(OH)2 MgCO3 MgF2 难或微溶于水 LiOH Li2CO3 LiF (水溶性相似),思考（2）碱金属均可保存在煤油中吗?,解析：选择合适的保护液，必须符合以下条件： 不能与待保护的物质发生化学反应. 如乙醇能与Na等反应，故不能用醇、酸类等有机物. 密度比待保护的物质密度小. 只有让待保护物沉降在保护液下，才能起到不与空气接触的目的(即液封).否则，浮在液面上，照常与空气接触，故Li不能用煤油保存.应保存在石蜡或凡士林中。,例8有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答： （1）写出化学式A _ B_ C_ _ D_ _ （2）B与D作用的离子方程式为 _ （3）A与D作用的离子方程式为 _ （4）A显酸性的原因（用离子方程式表示） _