燃烧热 能源.ppt

1、第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源,1、燃烧热： 在25C，101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位：kJ/mol 符号：H,一、燃烧热,一、燃烧热,实验测得25C，101kPa时 1mol C 完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5 kJmol,实验测得25C，101kPa时 1mol H2 完全燃烧放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol,（1）研究条件：25C，101kPa （2）反应物及

2、其用量：1mol纯物质 （3）反应程度：完全燃烧，生成稳定的化合物(稳定的化合物是指燃烧产物不能燃烧，例如 （4）没有特别说明燃烧一般是指在氧气中燃烧。 （5）文字叙述燃烧热时，用“正值”或“H”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3kJmol1，或H890.3kJmol1。 （6）单位：kJmol1。,注意：,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2599.2kJmol,思考：乙炔的燃烧热为多少？,H=1299.6 kJmol,活学巧练1,活学巧练2,已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol H2(g)+1/2O2(g)

3、= H2O(g) H=241.8 kJmol 求H2的燃烧热,H=285.8 kJmol,2、燃烧热的热化学方程式书写,注意：燃烧热的热化学方程式应以1mol 可燃物为标准来配平其他物质的 化学计量数，写燃烧反应的热化学 方程式时不强调可燃物的物质的量， 可为任意值。,CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.31 kJmol,2C2H2(g) +5O2(g)= 4CO2(g) +2H2O(l) H=2599.2kJmol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8 kJmol

4、,CO (g) +1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0kJmol,判断下列是否为燃烧热的热化学方程式。,中和热,燃烧热,放热反应,H0,生成1mol 水时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同,水是1mol,不限量,不限量,1mol(可燃物),燃烧热和中和热的区别与联系,练习1根据下面事实，写出热化学方程式。 实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。,CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(l) H= -890.31kJ/mol,

5、练习2下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素,B,练习3分析以下几个热化学方程式，哪个可以表示固态碳或气态氢气的燃烧热？（ ） A. C(s)O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ/mol B. C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ/mol C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol D. H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol,根据所给信息，你能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式吗？,H2(g)1/2 O2(g)= H2O(

6、l) H=285.8 kJ/mol,B,练习4已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol B碳的燃烧热为 110.5 kJmol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放 出57.3 kJ 热量,AC,3、燃烧热的计算及应用 例题1 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L

7、CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol890.3 kJ/mol=3.97104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生

8、的热量为3.97104 kJ。,例题2 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解：根据题意，葡萄糖的燃烧热为 2800 kJ/mol，100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)=0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1557 kJ的热量。,练习1,1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ） A. 1000kJ/mol B. 1500kJ/mol C. 2000kJ/mol D. 3000kJ/mol,C,练习2,家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出5105kJ的热量。 试写出丁烷燃烧热的热化学方程式,C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2900kJ/mol,二、能源,1、能源：能提供能量的自