北京市通州区下学期高二化学期末考试及

1、20132014 学年度第二学期期末检测 高二化学试卷 2014 年 7 月 说 明 1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。 2本试卷答题时间为 90 分钟，满分为 100 分。 3所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1、O16、Cu64 第卷（选择题 50 分） 一、本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分） 。 1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C推广燃煤脱

2、硫技术，可以防治 SO2污染 D生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源 2Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则 Cl2属于 A强电解质 C非电解质 B弱电解质 D既不是电解质也不是非电解质 3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 AHCl BNH4NO3CNa2CO3DHClO 4常温下，在 0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是 A11014B11012C11024D1104 5准确量取 21.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 A25mL 量筒B25mL 酸式滴定管 D有刻度的 50mL 烧杯C25mL 碱式滴定管 6下列关于化学反应限度的说法

3、正确的是 A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ -B电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+e =Ag C以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl 2H2O 电解2OH H 2Cl2 1 D表示氢气燃烧热的化学方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol

4、2 8已知：Cu (s)+2H+ (aq)Cu2+(aq)+ H2 (g)H 1 2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g)H 2 2H2 (g) + O2 (g)2H2O(l)H 3 则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的H 是 11 AHH 1+H 2+H 3 22 11 BHH 1+H 2H 3 22 CHH 1+ 2H 2+ 2H 3 DH2H 1+ H 2+ H 3 9下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 2+ApH=2 的溶液中：SO2 4 、K 、NO 3 、Mg BpH 试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K 、NO

5、 3 、Na C水电离出的 c(H )=1012mol/L 的溶液中：Na 、HCO 3 、Cl 、SO 4 D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO 3 、I 、Cl 10锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的 CaCO3，再用酸除去。下列说 法不正确的是 ACaCO3的溶解度小于 CaSO4 B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 DCaSO4到 CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 11在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 达到平衡后，

6、改变某一条件，下列说法正确的是 2 A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B升高温度，可提高 CO2转化率 C增加 H2的浓度，可提高 CO2转化率 D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 12下列有关说法正确的是 A铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连 B用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大 C一定温度下，反应 2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 13根据右图，下列判断中正确的是 A向烧杯 a 中加入少量 K3Fe

7、(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 B烧杯 b 中发生反应为 Zn2e Zn2+ C电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极 D烧杯a 中发生反应O24H+4e 2H2O，溶液pH降低 14设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是 A电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数目为 NA B电解精炼铜时转移 0.1 NA个电子，则阳极溶解 3.2g 铜 C100mL 1mol/L 的醋酸溶液中，CH3COO 离子数为 0.1NA DVL amol/L FeCl3溶液中，若 Fe3+数目为 NA，则 Cl的数目大于 3 NA 15镁锰干电池的电化学反应式为：Mg + 2Mn

8、O2+ H2O Mg(OH)2+ Mn2O3。下列说法不正确的是 A镁为负极，发生氧化反应 B可以选择碱性溶液作为电解质 C反应后正极和负极附近溶液的 pH 均升高 D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O32OH 16下列对指定电极的反应式书写不正确的是 A铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：Zn2e Zn2+ B钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe3e Fe3+ C用惰性电极电解 CuCl2溶液的阳极：2Cl 2e Cl2 D电解熔融氧化铝的阴极：Al3+3e Al 17可以证明可逆反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是 一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；一个

9、NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂； 正反应速率 v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)0.4 mol/(Lmin)保持其他条件不变时，体系压强不再改变； NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变。 A全部BCD 1825 时，浓度均为 0.3 mol/L 的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 A均存在着电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同 Cc(OH )前者小于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 3 )均增大 19下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 AgCl沉淀 取清液加取沉淀加 Na2

10、S 溶液Na2S 溶液 D.C. c(CH3COOH)/ (mol/L) pH 0.1 2.9 0.01 3.4 2 A.B. AlAl 6mol/L 盐酸 加热 温度/ FeCl3饱和溶液 20 棕黄色 100 红褐色 6mol/L 盐酸 20某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化 规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量） ，根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时 A2的转化率大小为：bac C若 T2T1，则正反应一定是吸热反应 Db 点时，平衡体系中 A、B 原子

11、数之比接近 31 AB3的平衡体积分数 b a c T2 T1 21某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 2)起始 n(B 直流电源 A铜电极附近观察到黄绿色气体 石墨B石墨电极附近溶液呈红色 铜 C溶液中的 Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应 含酚酞的饱和食盐水 22 T时在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、 Y、 Z 的物质的量变化如图 1 所示； 若保持其他条件不变， 温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是 图 1图 2图 3 A容器中发

12、生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g) B反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.3mol/(Lmin) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强 23如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许 Na 通过，充放电的化学方程式为 Na2S43NaBr 2Na2S2NaBr3。闭合开关 K 时，b 极附近先变红色。下列说法正确的是 放电 充电 A负极反应为 4Na4e =4Na B闭合 K 后, b 电极附近的 pH 变小 C闭合 K 后, a 电极上有气体产生

13、 D当有 0.01 mol Na 通过离子交换膜时， b 电极上析出标准状况下的气体 112 mL 24在容积为 2.0 L 的密闭容器内，物质 D 在 T时发生反应， 随时间 t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是 A从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为 0.667mol/(Lmin) B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c2 (A)c(B) C已知反应的 H0，则第 5 分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 b 曲线 25下列说法正确的是 A

14、0.1mol/L NaHCO 3溶液中：c(HCO3 ) c(CO 3 ) c(OH ) c(Na ) c(H ) c(H 2CO3 ) B常温下，5mL0.02mol/LHCl 溶液与 5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为 10mL，则溶液 pH=12 C相同条件下 pH=5 的NH4Cl 溶液 CH3COOH 溶液 稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的 c(H+)： D常温下，将稀 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合，可能出现 pH7，且 c(OH ) c(Na+) c(H+)c(CH3COO )的情况 第卷（非选择题 50 分） 26（5 分）

15、已知下列热化学方程式： 1 H2O(l)=H 2(g) O2(g) H285.8 kJ/mol 2 1 H2(g) O2(g)=H 2O(g) H241.8 kJ/mol 2 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol 1 C(s) O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol 2 C(s)O2(g)=CO 2(g) H393.5 kJ/mol 回答下列问题： 其反应物和生成物的物质的量 2 （1）上述反应中属于吸热反应的是_。 （2）C 的燃烧热为_。 （3）燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4）写出制水煤气的热化学方程式：_。

16、 27 （8 分）在80时，将0.40 mol 的 N2O4气体充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 +56.9 kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 n/mol n(N2O4) n(NO2) 0.40 0.00 a 0.24 0.20 b c 0.52 d 0.60 e 0.60 20406080100 2NO2H （1）计算 2040 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为_ molL 1 s 1 。 （2）计算在 80 时该反应的平衡常数 K_。 （3）反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜

17、色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。 （4）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有_(填序号)。 A增大 N2O4起始浓度B向混合气体中通入 NO2 C使用高效催化剂D升高温度 （5）如图是 80时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60时 N2O4物质的量的变化曲线。 28 （9 分）常温下，将三种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 甲 乙 丙 丁 一元酸 c(HX)=0.1 mol/L c(HY)=c1 mol/L c(HZ)=0.1 mol/L pH=2HZ NaOH c(NaOH)=0.1mol/L c(NaOH)=0.1mol/

18、L c(NaOH)=0.1mol/L pH=12NaOH 混合溶液的 pH pH = a pH = 7 pH = 9 pH = b （1）甲组实验中 HX 为弱酸，a7（填“”，“”或“”） ，混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。 （2）乙组实验中 HY 为强酸，则 HY 溶液的 pH=。 （3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的 c(OH ) =mol/L。 （4）丁组实验中 b7（填“”，“”或“”） 。 向 100 mL 0.01 mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02 mol/LMOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。 则： （

19、1）由图中信息可知 HA 为酸(填“强”或“弱”)， 理由是。 （2）K 点对应的溶液中，c(M )c(MOH) 2c(A ) （填“”、“”或“”） 。 29 （10 分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答： （1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”） 。 （2）若两池中均盛有 CuSO4溶液，反应一段时间后，有红 色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。 乙池中碳极上电极反应式是。 电源 （3）若两池中均盛有饱和 NaCl 溶液， 写出乙池中总反应的化学方程式：， 往乙池中滴入酚酞试液，（填“铁”或“碳” ）棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因：

20、。 30 （8 分）某研究小组进行 Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。 向 2 支盛有 1 mL 1 mol/L 的 MgCl2溶液中各加入 10 滴 2 mol/L NaOH，制得等量 Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记 录实验现象如下表： 实验序号 加入试剂 4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 4 mL 蒸馏水 实验现象 沉淀溶解 沉淀不溶解 （1）测得实验中所用 NH4Cl 溶液显酸性（pH 约为 4.5） ，用离子方程式解释其显酸性的原因。 （2）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种： 猜想 1：氢氧化镁电离出 OH 离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生

21、成氨水. 猜想 2：。 （3）为验证猜想，又设计了以下实验 序号 1 2 测定醋酸铵溶液的 pH 取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中， 分别向其中滴加醋 酸铵溶液和氯化铵溶液 实验内容结果 pH 约为 7，溶液呈中性 固体均溶解 用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是。 实验证明猜想正确的是（填“1”或“2” ） 。 （4）实验观察到沉淀不溶解。该实验的目的是。 31(10 分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾 气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答： （1）将 PM2.

22、5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 浓度(mol/L) K+ 410 6 Na+ 610 6 NH4 210 5 SO 4 410 5 2 NO3 310 5 Cl 210 5 根据表中数据计算 PM2.5待测试样的 pH 。 （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： N2(g)O2(g) N2(g) 945kJ/mol 2N(g) 2(-630kJ/mol) 2NO(g) 498kJ/mol O2(g) 2O(g) 2NO(g)H。 汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO

23、，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0，该设想能否实现？。你的依据是。 （3）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： H2O SO2 H2SO4 I2 I2 20100 反应器 H2SO4 HI 分离器 HI 500 膜反应器 H2 用化学平衡移动原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是。 用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用 MH 表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高 充电 容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2M 放电 NiO(OH)MH，电池放电时，负极电极反应式为；充 电完成时，全部转化为 NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生 O2，O2扩散到另一个电极