第17讲-元素周期表和元素周期律概要.ppt

1、1、第17次元素周期表和元素周期表中学高三化学准备课组，试验纲解读1 .了解元素周期表(长式)的结构(周期，族)及其应用。 2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的演变规律与原子结构的关系。 以3a族和a族为例，掌握同一主族内元素性质的演变规律与原子结构的关系。 掌握四元素周期表。 了解5元素周期表中金属、非金属的位置及其性质的演变规律。 3、基础知识评审1、元素周期表1 .定义：元素的附带。 增加变化的规律叫元素周期表。 2 .元素周期表的本质：元素原子。 周期性的变化性质，原子能负荷数(或原子序数)，周期性，核外电，子列配置，4，3 .元素周期表的具体内容： (1)原子核外电子配置的变化

2、规则：除h，He元素外，最外电子层上的电子数(2)原子半径的变化规则：遵循同周期，原子能负荷数(或原子序数)，原子半径(稀有气体元素原子的半径因测定方法而异。 1，8，增加，减少，增加，增加，5，(3)元素的主要价格(最高正价和最低负价)的变化规律：随着原子序数的增加，元素的最高正价反复从价格向价格的周期性变化，其中元素的负价结合；(4)元素的金属性和非金属性的变化规律：同周期，原子序数增加非金属性逐渐增加的该主族，随着原子能负荷数(或原子序数)的增加，金属性逐渐增加。1、7、-4、-1、减弱、增强、减弱、6、金属性最强，7、8、2、元素周期表及其应用1 .元素周期表的排列是将从左向右按升序排

3、列的相同元素从左向右排成一列，将相同元素按照电子层数增加的顺序从上向下纵向排列。原子编号、电子层数、最外层电子数、9、2 .周期表的构造(横七纵“十八”) (1)周期：在周期表中每横行称为一个，7个横行称为一个周期。 短周期是指3个周期，长周期是指3个周期，没有满足第1周期，称为不完全周期。 (2)族： 18个纵、全部族：个主族、个副族、个第族、个零族、第。 纵向行为零族第三纵向行为第族。 周期，7、1、2、3、4、5、6、16、7、7、1、18、8、9、10、7、10、he2过渡元素、11、3 .根据元素周期表和元素周期表的关系，金属元素在周期表中，非金属元素在周期表中，金属性最强的元素非金

4、属性最强周期表中位于金属和非金属边界附近的元素可能存在，也可能存在。 左下、右上、钫、氟、金属性、非金属性、12、基础自主整理、自诊断1以下的说法正确() ASiH4比ch4bo2半径比f小的CNa和Cs属于第a族元素，Cs比Na失去电子的能力强的DP和As属于第1位14、续表、15、2次表是元素周期表的一部分，正确地说是() a、b、e、f这4个元素的原子半径： efba h、I这2个元素的阴离子的还原性： hi a、g这2个元素的氢化物的稳定性： ag d i元素的单体氧化性最强的A B C D、自诊断、b、16、(1) 最高价的氧化物对应于水合物的碱性强弱，活泼的金属可以从其盐溶液中置换

5、惰性的金属，一次电池中的作为负极的金属，金属性比作为正极的金属强，电解时在阴极上后析出的金属，金属性比先析出的金属强。 2 .元素的金属性和非金属性的比较，17，(2)元素的非金属性的强弱的比较实验事实：与氢化合生成气态氢化物的难易度以及气态氢化物的稳定性元素的最高价氧化物与水合物的酸性强弱相对应的置换反应：非金属性强的单质可以置换为非金属性弱的单质电解时在阳极上后析出的非金属单质18、3.a、b、c为3种短周期元素，a、b为同周期，a、c的最低价离子分别为A2、c，其离子半径为A2C。 B2和c具有相同的电子层结构，下述不一定正确的是() a它们的原子序号ABC B它们的原子半径CBA C离

6、子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB、b、自诊断、19、3 .微粒半径大小比较规则影响半径的主要原因是电子层数、原子荷数， 核外电子(电子层数越多半径越大)例如，LiNaKRbCs b .同周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随着原子序号的增加而逐渐变小(电子层数相同时，原子负荷数越多半径越小)。 例如，NaMgAlSiPSCl，20，(2)离子半径a .电子层结构相对于相同的离子，原子能负荷数大，半径小。 例如O2-F-Na Mg2 Al3 S2-Cl-K Ca2 b .同种元素的各种微粒，核外电子数越多半径越大。 金属阳离子半径比其原子半径小，例如是NaNa (电子层数越多

7、半径越大)。 非金属阴离子半径比其原子半径大，例如是Cl-Cl (电子层数、原子力负荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大)。 21、自我诊断4以下的说法正确的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填上字母)。 a同主族元素的最外层电子数相同、b最外层电子数相同的元素全部在同一族c中除了短周期以外，其他周期中有18种元素d碱金属元素，这是a族的所有元素e铁元素属于周期表的b族的元素f第a和第a族元素的原子序号必定不同的答案： a、22、4总是元素与原子结构的关系、元素周期表、结构、七周期、周期数=电子层数主族序数=最外层电子数、12hh e 28 line 38

8、naar、三长(主副族)、418kkr 518rbxe 632 csrn原子半径主要是价金属性非金属性气体氢化物的稳定性最高的价氧化物的水合物的酸碱性、性质、23 预测元素周期表的应用： (1)预测元素的性质：常见主题为提供非常常见的主族元素(如矮、碲、铋、铅、铟、镭)的答案要点：基于该元素存在的族所熟悉的元素的性质，根据推移规律(2)启发人们在某地区寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。 (3)预测新要素的存在。24、2、半导体材料、3、催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料、1、用于取农药的元素、25、5、周期表中特殊位置的元素(1)族(2)族序数等于周期数的2倍的元素： c、s； (3)族序数

9、等于周期数3倍的元素： o； (4)周期数为族序数2倍的元素： Li、Ca； (5)周期数为族序号3倍的元素为： Na； (6)最高价格不等于族序号的元素为o、f。 短周期金属元素甲基戊烷在元素周期表中相对位置如右表所示，以下判断正确()，a原子半径：丙基戊烷b金属性：丙基c氢氧化物碱性：丙基戊烷d最外层电子数：甲乙、c、自诊断、27， 6 (调查元素周期表的构造)以下的说法中错误的是() a .原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素存在的周期数b .元素周期表的从b族到b族的10行元素全部为金属元素c .氦以外的稀有气体原子的最外层电子数全部为8 D .同一主族的不同长周期元素的原子编号为1

10、8， 关于偏离d的以下的铍及其化合物，正确的叙述如下： () a .铍的原子半径是硼的原子半径b .氯化铍分子中的铍原子的最外层电子数是8 C .铍单体和冷水反应生成物是氢d .氢氧化铍像氢氧化铝那样有与酸反应的性质吗31其中仅2种元素为金属的x原子的最外层电子数与二次外层电子数相等，x和w、y和z这2对原子的最外层电子数之和均为9。 单体y和w均与浓NaOH溶液反应。 回答以下问题： (1)按y、z、w的原子半径从小到大的顺序。 (2)工业生产单体y的原理是用化学方程式表示。 (3)0.1 mol的单体w和50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应时，被氧化的Fe2和br的物质的量的

11、比为。 ClSAl、35、练习1A、b、c、d这4种短周期元素，原子序号依次增大，并且b、c同周期、a、d同主族、c的原子结构示意图，a、b可以形成BA2型化合物。 由此填补： (1)C的元素名为_ _ _ _ _，其气体加氢化学式为_ _ _ _ _ _ _。 (2)A、b、c、d四种元素的原子，按照半径从大到小的顺序为： (由元素符号表示) (3)与b和d的最高价氧化物相对应的水合物反应的化学方程式是. (4)有的学生根据元素周期表，推测a元素和d元素的最高价氧化物对应的水合物酸性前者强。 这个同学的推断是正确的吗？ 请说明原因，理由。 不准确，氟元素没有正价，无法形成含氧酸、SiH4、硅、练习2 (2007 ) (2) 表中最活跃的金属是非金属最强的元素(记入元素符号)，Si、f、k、Ar、(3)表中能够形成两性氢氧化物的元素是分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水合物反应的化学方程式。 修订、