影响化学平衡移动的因素.pptx

1、影响化学平衡运动的因素，(第一课时)，复习和复习 1。化学平衡态的定义：(化学反应的极限)在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。2。化学平衡的特征：逆等速常数变化，可逆反应(或可逆过程)正=负0不同的平衡对应不同的速率)动态平衡。达到平衡后，当正向和反向反应仍在进行时(V正=V负0)，各组分的浓度和含量保持不变(不变)的条件发生变化，平衡也发生变化。3.化学平衡的判断方法，化学平衡状态只能在一定条件下维持。当外部条件发生变化时，原有的平衡状态被破坏，一段时间后将达到新的平衡状态。化学平衡的运动是改变外部条件，破坏原有平衡状态，建立新平衡状态的过

2、程。实验探究1(P26实验25)，溶液的橙色加深，黄色加深。结论：增加产物的浓度会使平衡向相反的反应方向移动。降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。1。浓度对化学平衡、数量的影响，溶液红色加深，形成红棕色沉淀，溶液红色变浅。结论：增加反应物浓度将使平衡向正反应方向移动。降低反应物的浓度，平衡到相反的反应方向。实验结论、原因分析利用浓度对化学反应速率的影响和化学平衡的建立的知识，解释了浓度对化学平衡的影响。在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度，通过正向移动平衡来降低产物浓度，通过反向移动平衡来增加产物浓度，以及反向移动平衡。Vpositive，Vinverse，Vpositive，Vinvers

3、e，0，V，t1，t，增加反应物浓度。平衡向正反应方向移动，而平衡向反反应方向移动，并降低产物浓度。V是正的，V是负的。V是负的，V是正的。从以上四个图可以得出结论：1)改变反应物浓度只能改变正反应速率和反反应速率，2)改变浓度矩，如果V(正)V(反)，平衡向反反应方向移动。3)新旧均衡率的比较：增加浓度，新均衡率大于旧均衡率，降低浓度，而新均衡率小于旧均衡率。含义：以较低的成本提高反应物的浓度，以较高的成本提高原料的转化率。注:这条规则只适用于气体和溶液中的平衡混合物，而不适用于由纯固体和液体建立的平衡混合物。练习1:当人体吸入大量一氧化碳时，会导致一氧化碳中毒，因为一氧化碳会与血液中的血红

4、蛋白结合。血红蛋白不能与氧气很好地结合，人们会因为缺氧而窒息甚至死亡。这种反应可以表述如下：血红蛋白O2 CO血红蛋白CO O2利用化学平衡运动的理论来简要描述可以采取什么措施来抢救一氧化碳中毒患者。可逆反应H2O在一定条件下处于平衡状态。改变以下条件会导致平衡偏移吗？一氧化碳浓度的变化是什么？增加水蒸气浓度和添加更多的碳增加H2浓度，而平衡向前移动，而一氧化碳浓度增加，而平衡不移动，而一氧化碳浓度保持不变，而平衡向后移动，一氧化碳浓度降低。摘要：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度或速度，所以V(正)仍等于V(反)，平衡不动。经历高考(200全国科技一、十三)。右翼下列陈述与示意图不一致：(a

5、)当反应达到平衡时，正反应速率和反反应速率相等；b)当反应达到平衡状态1时，反应物的浓度增加，平衡移动；c)当反应达到平衡状态1时，反应物的浓度降低，平衡移动，达到平衡状态2。第二，温度对化学平衡P28的影响，实验研究(实验27) 2NO2(气体)N2O4(气体)H=-56.9kJ/mol，(红棕色)，(无色)，混合气体加热时变暗；冷的时候，颜色会变浅。现象：温度对化学平衡的影响，2NO2(气体)N2O4(气体)H=-56.9kJ/mol，(红棕色)，(无色)，讨论a:混合气体受热颜色变深，解释；描述：混合气体的颜色在冷的时候会变浅；随着NO2浓度的增加，平衡向反反应方向移动，而NO2浓度下降

6、，平衡向正反应方向移动。分析甲：当混合物被加热时，速率增加，但它(吸收)(释放)，所以平衡向吸热反应方向移动；当混合物是冷的，速率降低，但是它(吸收)和(释放)，所以平衡向放热反应方向移动；结论在其他条件不变的情况下：随着温度的升高，化学平衡向吸热反应移动；当温度降低时，化学平衡向放热反应移动。升温有利于吸热反应；冷却有利于放热反应。温度和三个压力对化学平衡的影响，以及2NO2(气体)N2O4(气体):(2体积，红棕色)，(1体积，无色)的实验现象，压力对化学平衡的影响，2NO2(气体)N2O4(气体)，(2体积，红棕色)，(1体积，无色)B:当减压气体的体积增加时，混合气体的颜色先变浅，然后

7、逐渐变暗。随着NO2浓度的增加和NO2浓度的降低，平衡向正反应方向移动，平衡向反反应方向移动。结论在其他条件不变的情况下：1 .增加压力会使化学平衡向气体体积减少的方向移动；降低压力会使化学平衡朝着增加气体体积的方向移动。压力对化学平衡的影响，aA(g) bB(g) cC(g)，下列平衡a(气体)b(气体)2C(气体)d(固体)，V正，V反，0，t1，t2，V正=V反，t3，压力对化学平衡的影响，V正，压力对化学平衡的影响，反应前后气体总体积相同时的反应注意事项，改变压力对平衡没有影响；平衡混合物是固体或液体，改变压力不能使平衡移动；压力的变化必须改变混合物的浓度(也就是说，容器的体积发生变化

8、)，以便达到平衡。(1)压力对化学平衡的影响实质上是浓度对化学平衡的影响；(2)可逆反应没有气体的参与或产生，压力变化，不能使化学平衡移动；(3)对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压力，V(正)和V(反)会有相同程度的变化，但不能使化学平衡移动；(4)如果反应物中的任何一种气体被填充以增加容器的压力，那么(5)在具有恒定温度和可变体积的容器中，如果体积减小以增加容器的压力，它将被平衡并且将不可避免地移动，这可能发生。(6)在恒温恒容的密闭容器中，气体反应达到平衡；如果稀有气体或不与容器中的气体反应的气体被填充到容器中，(7)在具有恒定温度和压力的封闭容器中，气体反应达到平衡；如果将稀有气

9、体或与容器中的气体不发生反应的气体充入容器中(相当于减压过程)，容器中的压力会增加，但每种反应气体的浓度不会改变，化学平衡无法移动。此时，尽管容器中的压力保持不变，但是每种反应气体的浓度都降低(v(正)和v(反)降低相同的倍数，这使得化学平衡朝着增加气体体积的方向移动。“惰性气体”对化学平衡、恒温和定容条件的影响，平衡不动，各组分的浓度下降相同的倍数，原来的平衡系统充满惰性气体，系统的总压力增加，系统中各反应组分的浓度保持不变；2、恒温恒压条件下，原来的平衡系统，容器体积增大，惰性气体被充满，平衡不动，而平衡是朝向气体的。在变体积反应中，将1摩尔N2和3摩尔H2装入恒温、变体积的容器中，发生反

10、应n23h2nh3。反应达到平衡后，下列措施对化学平衡有什么影响？(向前或向后移动或不移动)(1)压缩容器的容积(2)用恒定压力的氦气填充容器(3)用恒定体积的氦气填充容器，向前移动，向后移动，不要移动，开动脑筋。第四，催化剂对化学平衡的影响在相同程度上改变了化学反应速率，Vpositive=Vnegative，仅改变反应达到平衡所需的时间而不影响化学平衡。请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响，加正催化剂，加负催化剂，总结一下，化学平衡运动的原理，勒查太莱原理，如果一个条件影响平衡(如浓度、温度或压力等)。)发生变化时，平衡将向削弱这种变化的方向移动。“削弱”不是“消除”。应用单个条件的更改(应详细分析多个条件更改)。它适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)。)。友好的提示削弱了对这种变化的理解：(1)外部条件使反应物的浓度增加，平衡向前移动，这削弱了这种增加；但是最终浓度增加了。(2)随着外界因素引起的压力增加，平衡体系单位体积的分子数增加，平衡向气体分子数减少的方向移动，减弱了这种增加趋势；但最终压力增加了。(3)外界提供的热量使系统温