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文档简介

1、第三节 元素周期表,1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。,周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,

2、周期表的结构,周 期 表,7个周期（三短、三长、一不完全,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素,零族：稀有气体元素,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,原子结构,元素性质,元素在表中位置,棱台型元素周期表,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,展示电子排布的周期表,周期表及周期律的意义,1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具,2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和 合金材料等。,3. 它从自然科学方面有力地论证了事物

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