《物质的量》复习PPT课件

1、物质的量的复习,崔琴琴,物质的量,一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义,二、概念（n、NA、M、Vm、c ）计算的基本公式,三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用,四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误差分析,物质的量(n) mol,质量(m) g,V(g)L 标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB) mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,气体非标准状况下的体积（L）,本章知识体系：,通过化学方程式,通过化学式,【助学技巧】 计算气体摩尔质量的三种方法,公式一,公式二,公式三,公式四,物质结构,考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、原子、

2、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;,状况条件：,物质状态：,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;,n 溶质的物质的量（mol） v 溶液的体积（L）,考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 1.01105Pa、25时等;,M:,以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量,强调：m.N.c即公式一二四不受外界条件影响，用公式三时需注意。,1、0.5molNa2SO4含有 molNa+； molSO42-；约含 个O。 2、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H。 3、

3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 ，含有的 CO32-离子数是 ，含有的O原子数是 。 4、请说出下列的含义（）mol（）mol 5. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_含H的物质的量之比_ 6 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4,课前热身,例1、下列物质含有的电子数由少到多的顺序（ ） .34gNH3； .标准状况下11.2L的CH4； .4时18.0mL的H2O .0.8molHF D. ,考点一：物质的量与各物理量之间的关系,B,练习1

4、 一定量的下列物质: .0.5molNH3; .标况下22.4LHe; .4时9mLH2O; .0.2molH3PO4; 所含原子个数按由大到小顺序排列为 。, ,标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测 得其质量为1.7g，计算H2和CO的质量各是多少克？ 体积是多少升？分子数各是多少？,【解析】：,在学习了物质的量以后，一般计算物质 的质量、体积、分子个数等都首先计算出相 关量的物质的量！,返回,考点二：阿伏加德罗常数有关注意点：,1、物质的状态：考查气体摩尔体积的适用条件 。 注意 “常温常压；在25、101kPa时”等陷阱,常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NA （1

5、0年江苏卷 ）,2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 （07年江苏卷 ）,熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键(标况下非气态物质 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）； 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，,常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA,2、物质结构， （1）一定物质的量物质中含有粒子数。 常涉及稀有气体He 、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、 Na2O2 胶体中的胶粒等。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的区别；涉及中子数目时，要注意同位素原子的差异。,常温常压下，1

6、mol氦气含有的原子数为2NA;,1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键（09年浙江理综),17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA个（10年四川理综),（2）物质中的化学键数目,（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：,3.电子转移数目的计算,（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是完全进行的。 （3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变。,突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,陷阱一抓“两看”，突破气体与状况陷阱(排除干扰）,一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl

7、2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA() (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA() (3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA() 答案(1)(2)(3),陷阱二排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1

8、)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA() (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA() (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子() 答案(1)(2)(3),陷阱三记“组成”，突破物质与结构陷阱 1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数 )。 (1)1 mol硅中含硅硅键2NA，1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。 (2)1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1 mol CnH2n

9、中含共用电子对数为3nNA，1 mol CnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。,3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA() (2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同() (3)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA() (4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA() 答案(1)(2)(3)(4),陷阱四审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目 陷阱 1.是否有弱离子的水解。 2.是否指明了溶液的体积。 3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.

10、1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。 4.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。,4.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)1.0 L 2 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目为2NA() (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA() (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA() 答案(1)(2)(3),陷阱五记“隐含反应”，突破陷阱 1.2SO2O2 2SO3 2NO2 N2O4 N23H2 2NH3 2.NH3H2O

11、 NH3H2O OH,5.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA() (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA() 答案(1)(2),陷阱六“分类”比较，突破电子转移数目陷阱 1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断 如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Cl2和H2O的反应是可逆反应。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。,2.

12、量不同，所表现的化合价不同 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。 3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4.注意氧化还原的顺序 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以向含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。,6.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA() (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA() (3)1 mol Na与足量O

13、2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为NA() 答案(1)(2)(3),例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的磷中含pp键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1mol

14、Mg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2,B,A,考点二：,例3.（2010四川理综）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.盛有SO2的容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C.17.6g丙烷中所含的极性键为4NA个,B,练习4.用

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA B.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA C.标准状况下，以任意比例混合的H2和N2 混合气 22.4L，所含的分子数为NA D.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA E.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子,A、C,练习5 （2010广东理综）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.16gCH4中含有4NA个C-H键 B.1mol/L氯化钠溶液中含有NA个钠离子 C.1molCu和足量硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温

16、常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子,A,V1/V2=n1/n2 =N1/N2 p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体； 使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。,1内容,在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”,2推论,nRT=PV,如何推导?,nRT=PV,（1）同温同压下:,（2）同温同体积时:,（3）同温同压同体积时:,考点三：阿伏加德罗定律及推论,例1:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同 （1）A与B两种气体的相对分子质量之比为； （2）相同条件下，气体A与

17、B的体积之比为； （3）相同条件下，气体A与B的密度之比为； （4）相同质量的气体A与B的分子数之比为； （5）相同条件下，同体积的气体A与B的质量之比为；,a:b,1:1,a:b,b:a,a:b,1物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？,考点四有关物质的量浓度的计算,2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？,2准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，

18、应根据Vm/求算。,特别注意物质的量浓度计算的两个关键：,(3)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。,二溶液的稀释与混合,1溶液的稀释(守恒思想),根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1m2w2或c1V1c2V2。,2溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析),c1V1+C2V2=C(混）+V(混）,三、溶液的配制,三、摩尔质量的计算方法,1.定义法：,2.分子质量法：,M=NA.m,3.密度法：,4.相对密度法：,D =,MA=D.MB,例题评讲：,某气体分子A对H2的相对密度（D）为20，求该气体的摩尔质量为多少？,M=1.Vm, . :,=,. . :,返回,四、平均摩尔质量及其计算:,解析：,=,=,=,在标准状况下，将11.2LH2和33.6L O2混合，混合气体的平均摩尔质量为多 少？,例题评讲：,24.5g/mol,未指明标准,状况,铁不一定只,生成Fe3,错误,错误,错误,理科班补充：关于阿伏加德罗常数,“常温”不是标准状况,铁转化为Fe2,2 mol钠与过量稀盐酸,反应生成1 mol H2,正确,错误,错误,正确,氦气为单原子分子,O3是3原子分子,正确,错误,错误,CH3COOH电离,生成1 mol O2要,转移2