摩尔质量、气体摩尔体积.ppt

1、第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,课堂练习,1、某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是( ),0.25mol,2、0.5molNH3中所含的原子数为( ),1.204 1024,3、已知amolCO分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( ),b/14amol-1,【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？,1 mol,12C原子,(6.0210 23),12,12g,1 mol,氧原子,(6.0210 23),16,16g,1 mol,氢原子,(6.0210 23),1,1g,1m

2、ol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子,（质量为 2g ),1 mol 水分子的质量 为 18g,结论：,1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,1摩尔物质的质量,（质量为 16g ),（2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,摩尔质量 （1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、10

3、molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ （5）、34gNH3的物质的量是多少？,32g.mol-1,98g.mol-1,180g,1.7g,2mol,判断对错： （1） CO 的摩尔质量是28克 （2） 1molNH3的质量是17g/mol （3 ）O2的摩尔质量即O2的分子量,例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6

4、.021023/mol,= 3.011022,6.021024个硫酸分子的质量是多少克?,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol3= 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g,练习：,（1）、18克的H2O中包含多少个质子？

5、（2） 1.204 1024 个NH3中所含H的质量是多少？ (3)2mol的硫酸在水中完全电离得到多少个SO42-和H+？,气体摩尔体积,一、关于固体、液体物质的体积,7.1,10,18.3,18,53.6,讨论1,对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同,决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的三个因素： 物质所含粒子数多少； 粒子本身大小； 粒子间的距离。,结论,相同条件下， 1mol不同的固体或液体物质， 其体积是不相同的。,22.4,22.4,22.3,在相同状况下，为什么1mol不同的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同呢？,决定物质体

6、积大小的因素: 1.物质所含微粒数目多少. 2.微粒本身大小. 3.微粒间的距离.,讨论,1、决定1mol气体体积大小的最主要因素有那些？ 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？ 3、为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？,?,分子间的距离,温度、压强，与分子大小无关,温度相同、压强相同，分子间距离相等,气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系： Vm=V/n或VnVm,标准状况： 温度0、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气

7、体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,课堂练习,1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20时的体积比22.4L大。 （6）1molHCl在 3.03105Pa时的体积 比22.4L小。,练习,1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3. 标准状况下，1

8、molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO

9、2的物质的量 相等,答案 （D）,讨论,1、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？,同温同压下，1mol任何气体 所占有的体积都相同,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,相同,相同,正,=m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4 同T、同P时1/2=M1 / M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,三、物质的量在化学实验中的应用,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。

10、符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,二、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？,简单步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线

11、，对溶液的浓度有何影响？,俯视,仰视,随堂检测：,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,三、有关物质的量浓度的计算,C1V1=C2V2,练习1：8