2、原子结构与元素周期表　.ppt

1、第一章 第二节 原子结构与元素周期表 （第一课时） 基态原子的核外电子排布,学习目标,1.知道原子核外电子填充顺序，能判断电子能量的高低。 2.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。 3.知道 136号元素名称及符号，能用不同的化学用语表示136号元素原子核外电子的分布情况，特别是电子排布式和轨道表示式。,独立完成预习检测（3min）,请用IRS反馈,1、下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ） A.1s22s22p4 B.1s22s22p33s1 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s23p6,2、某同学把16S原子的电子排布式写成 ，他违背了（ ） 1s 2s 2p 3

2、s 3p A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原则 D.洪特规则,【预习检测】,3、日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬等元素，已知铬元素的原子序数为24，则它的价电子排布式为（ ） A.3d44s2 B.3d104s1 C.3d54s1 D.3d64s0,碳原子的原子结构示意图：,问：碳原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？,一、基态原子的核外电子排布原则,1.能量最低原则：,2.泡利不相容原理：,3.洪特规则：,内容：基态原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,1、能量最低原则：,复习提

3、问：电子层的能量高低顺序：,KLM N O ,原子轨道的能量高低顺序：,1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p,应用：基态原子核外电子的排布,2、泡利不相容原理：,内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,思考回答： 下列轨道可最多可容纳多少个电子？ 2s 3p 3d 4f,二、基态原子核外电子排布的表示,1.电子排布式：,2.轨道表示式:,电子排布式,电子层：,原子轨道：,原子轨道数：,容纳的电子数：,1s2,K L,1s 2s2p,1 13,2,电子排布式,问：每个原子轨道排几个电子？,在原子轨道符号的右上角写上该轨道排入的

4、电子数的式子。,22,2s22p2,电子层数,轨道类型,该轨道上排入的电子数,轨道表示式,电子排布式：,1s2,轨道表示式：,用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“ ”或“ ”表示该轨道上排入的电子的式子。,1S,2S,2P,问：2P轨道上的三个电子怎样排？,写成这样可以吗？,2s22p3,3、洪特规则：,内容：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,练习：将下列的某轨道的电子排布式改写成相应的轨道表示式： 2p2 3p3 3d4,思考：2p轨道上有1个未成对电子的元素有： 2p轨道上有2个未成对电子的元素有：,交

5、流研讨：20号 Ca 基态原子的核外电子该如何排布？,交流研讨：写出23、24号元素原子的核外电子排布式、轨道表示式、简化电子排布式、价电子排布式吗？（分析铬和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？）,洪特规则的特例,相对稳定的状态体系能量较低,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,本课总结：,一、基态原子的核外电子排布原则,二、基态原子核外电子排布的表示,本课学习,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,每个原子

6、轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,1.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A.1s22s22p5 B. 1s22s22p63s23p63d34s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s2,【当堂检测】,2.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题： （1）写出基态原子或离子的电子排布式: Fe_; Fe2+_; Fe3+_. （2）比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性并简要说明原因。,3.写出第三周期元素中符合下列条件元素 （1）最外层只有1个未成对电子的元素 （2）最外层只有2个未成对电子的元素 （3）最外层只有3个未成对电子的元素 4 . 写出第四周期元素中最外层电子数为1的元素 写出第四周期元素中未成对电子数