氮和氮的化合物

1、氮和氮的氧化物，1，氮(N2)，1，氮的原子结构，知识的安排：N2的电子：结构形式：NN，NH3N2 NO2HNO3，-30245(氧化性)，所以化学性质很稳定。在特定条件下：无色无味的气体，不能溶于水，5，N2的工业配方：6。氮的用途：(1)氨、硝酸、氮肥、炸药、(2)保护气体：金属焊接、灯泡充电、食品保存、(3)医学上，液氮制作冷冻剂，在冷冻麻醉下采取手术。2，氮氧化物，1，一氧化氮：无色，有毒，不溶于水的气体。容易与氧气反应二氧化氮。(所以两者不能共存)，2NO O2=2NO2，2，二氧化氮：红褐色，有刺激性气味的有毒气体。容易液化。密度比空气大。溶于水，与水反应，产生硝酸和一氧化氮。可

2、以与N2O4(无色)相互转换。3NO2 H2O=2HNO3 NO，2NO2(红褐色)N2O4(无色)Q，应用氮的氧化物性质，氮的氧化物溶于水的计算，NO2和O2的混合气体溶于水时4 NO2H2O4HNO3，noo，V (NO2) :v (O2) 433601，O2 NO过剩，剩馀气体为NO .V(NO):V(O2)=4:3时完全响应。v (no) :v (O2) 433603，O2超出3no2h2o=2hno3no，2noo2=2no2，4no3 O2 2h2o=4hno3，4no2 O2 2h2o，3，NO，NO2环境污染：光化学烟雾，酸雨，石油产品，煤燃烧的产物汽车尾气硝酸厂，污染源，危险

3、，nono 2 NaOH 2 NO2 NO2 NaOH NO2 NaOH NO2 HNO 2 o，4，nno 2h 2 ob溶于水后，溶液呈酸性。c与碱溶液反应，颜色消失。确认两者都不能使用淀粉KI试纸、碱溶液等。NO2和溴蒸汽性质的差异：A通过水，NO2在水反应后溶液无色，溴蒸汽溶于水溶液，呈橙色。B通过AgNO3溶液。有由浅黄色沉淀产生的溴蒸汽。C进入CCl4有机溶剂溶于CCl4，CCl4溶液浸泡橙色红色Br2(g)，D浸泡溴蒸汽和NO2气体试管，放入冷水冷却，气体颜色为NO2，氨和铵盐，_ _ _ _颜色，示例_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、，液氨在汽化时会吸收很多热量，因此液氨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，无，刺激，很容易，液化，越小，一，氨，1，2，结构，水分子是氢键，喷泉是常见的自然现象，因为有压差。(1)图a是分数实验装置。烧瓶里装满了干气，胶水滴管和烧杯里分别装有液体。以下组合不能形成分数是产生A，HCl，H2O B，O2，H2O C，NH3，H2O D，CO2，NaOH，甲，分数的原因吗？降低烧瓶内的压力，氨水中：存在的分子是，H2O，NH3，NH3H2O，存在的离子是，NH4，OH-，H，氨水混合物能导电，液氨是纯净水不能导电的。3，化学性质：(1)氨和水的反应，氨水弱碱性，氨水，添加，FeCl2溶液MgC

5、l2溶液AlCl3溶液AgNO3溶液，现象，氨水主要成分为_ _ _ _ _ _，NH 333，以下氨水相关说法中错误的是A，氨水，液氨不同，氨水混合物，液氨是纯物。b，氨水中物质浓度最大的粒子NH3H2O(除数)。C，氨水弱碱性，所以一般储存在金属容器中d，1mol/L氨水，NH3H 2O，NH4，NH3的物质浓度总和为1mol/L，C，(2)氨和酸的反应：酸溶液都吸收NH3，生成铵盐，盐酸中NH3，离子方程式为：如果在氨水中滴入盐酸，离子方程式如下：NH3 H=NH 4，H NH3H2O=NH 4 H2O，氨和氧反应：(3)氨的可恢复性，钚继续红热，红棕色气体产生，少量白烟产生。积极反应是

6、放热反应，NO生成，然后变成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3与挥发的NH3一起生成NH4NO3。工业上硝酸的基础，氨可以在纯氧中燃烧：2 NH3 CL2 N2 6 HCL(氨适量)8 NH3 3Cl2 N2 6 NH4Cl(氨过量)，2NH3 CUO N2 3CU 3H2O，4NH3 O2点火，氨和氧化，6，全面检查：将湿润的红色石蕊试纸放在试管入口，或在玻璃棒上蘸浓盐酸，浸泡在试管入口附近。7，注意：A棉花的作用：4，干：一般不能将碱石灰用作干燥剂，将酸性干燥剂用作浓H2SO4，P2O5等。提高收集氨的速度和纯度，以防止气体对流。也可以用来吸收废气。B不使用NaOH的原因：例如，加

7、热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，相对疏松，氨容易逸出。即使制造C干氨，也不能使用CaCl2作为干燥剂。因为将CaCl2和NH3相加将生成CaCl28NH3牙齿。D废气不能排入大气的原因：氨有毒，污染环境，可吸收水或酸，防止反吸的其他方法，四面体结构，键角_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，不稳定性：NH4Cl=nh3hcl，nh4hco3=nh3h2oco2，与碱溶液的反应：NH4 OH-=NH3 H2O，2，铵盐，降解产物可用作NH3及其相应的酸，3，用途：铵盐氮肥。氮肥保管时要密封包装，放在凉爽通风的地方。施用时要埋在地下，及时倒水，

8、保证肥料的效果。氨和氧化铜的反应已知可以制造氮(2nh 3 CUO=3CU 3 H2 on 2)，纯氮和镁在高温下反应，从而得到氮化镁，但氮化镁遇到水时，会产生氢氧化镁和氨。(1)以下是一个化学系同学提出的实验室准备氨的几个茄子方案。硫酸铵固体和小石灰工业热b .按照浓氨水滴新制成的生石灰c .在一定条件下有氮和氢化合D加热分解氯化铵固体，我认为其中更容易的方案是(字填充)。反应的化学方程式： _ _，A，B，NH3。H2OCAO=CA (OH) 2 NH3，(2)牙齿团队同学设计的氮化镁制造方案有两种：可以分别查看实验方案中的设备图表(未绘制夹紧和加热机构)，并在实验前排除系统内的所有空气，

9、以便在实验完成后得到纯氮化镁(是否能填充“能量”或“否”)。简要说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _，否，f装置后面缺乏干燥装置，部分氮化镁引起空气中的水蒸气和水解反应，产生氢氧化镁，产品不纯，装置C的作用是：制造安全瓶，防止装置D的吸水。方案1，牙齿方案中存在的主要方法是如何解决上述问题：将设备D转换为装有浓硫酸的洗涤剂瓶，设备C和设备D之间存在安全瓶(或者设备C和设备D之间存在安全瓶和装有水的洗涤瓶)，方案2，硝酸，1，硝酸的物理性质，纯硝酸可以添加无色、挥发性、刺激性的气味和水，浓硝酸为什么会产生“烟”现象，挥发的硝酸分子和空气中的水蒸气结合而形成的硝酸液滴。浓硝酸，浓盐酸，浓硫酸

10、物理性质对比，硝酸的化学性质，一元强酸，挥发性，不稳定(分解)，强酸性，2，硝酸的化学性质，1，硝酸是强酸(HNO3=H NO3-) Hno3，HNO3，棕色试剂瓶，避光，低温保存。分解产生的NO2(红褐色)溶于浓硝酸，变黄。(不能使用橡胶塞)，硝酸的浓度越大，越容易分解，3，强氧化性：对还原物质的反应：如金属元素，非金属元素，H2S，Fe2，I-，S2-，SO2等。1)，与金属反应、富集、稀HNO3和金属元素反应一般不产生NOH2O，主要还原5价N元素。反应的一般规律：分析Cu，Fe分别浓度，稀硝酸反应，常温下，Fe，Al浓硝酸也减慢。铁与稀硝酸反应的化学方程式，Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO 2H2O，3Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O，少量铁粉，除了、Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属。常温下，Fe，Al等金属在深HNO3中发生“钝化”。硝酸越浓，氧化性越强。稀HNO3使石蕊变红，浓HNO3可以使石蕊试液先变红，然后褪色，一般活跃的金属和HNO3反应不产生H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。当发动机金属与极稀释的HNO3反应时，还原产物复杂，NO、N2O、NH4NO3等非金属单体可能被HNO3氧化成最高价氧化物或其氧酸。王水(浓度