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文档简介

1、溶液中离子反应,二轮复习小专题,主要内容展示： 1、弱电解质的电离 2、溶液的pH 3、盐类的水解 4、沉淀溶解平衡,E、a点的导电能力强于b点的导电能力 F、a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 G、a点Kw的数值大于b点Kw的数值 H、c点导电的离子数目大于b点导电的离子数目,题：,知识点一：强酸、弱酸的对比,物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比,pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比,相等,小,大,弱,强,少,多,相等,大,小,知识点二：影响电离平衡和水解平衡的因素,P1989 P2017 P2011,题：应用 砺剑4,知识点三：盐类的水解之离子浓度大小比较,p198-8 p201-5

2、,知识点4：沉淀溶解平衡,明确图像中横纵坐标的含义,总结：,2、常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法正确的是（ ） Aa点对应的KSP小于c点对应的KSP Ba点变为b点将有沉淀生成 C加入蒸馏水可以使c点变为d点 D含有大量SO42-的溶液中肯定 不存在Ca2+ E.常温下CaSO4饱和的水溶液中， c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 F.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定 等于310-3mol/L,3、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是() A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

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