课题4 化学式与化合价

1、课题4化学式和化合价，1教时化学式和化合价，教育目标，知识和技术1使学生了解化学式的本质。2让学生掌握求和中元素和的一些规律，记住几个茄子常见的和，并学习根据化学式计算和的方法。过程和方法1引导学生学习化学知识使用科学方法、学生分析问题、归纳整理、寻找有规律的学习能力、掌握科学的记忆方法等。2培养学生思维能力和对知识形成规律性认识的能力，巩固教室练习中的学生应用概念，培养认识新事物的能力。重点记住重点难点、常见元素及原子团的化合价，用化学表达式表示某物质的构成。难的化学式的正确书写将使用化学式来写化合价。准备教育，幻灯片，教科书83页的图427和84页的表41，课程，1，介绍新教师：每个学科都

2、有自己的学科固有语言，同样的化学也有自己的语言，世界通用。今天我们来学化学术语化学仪式。第二，推进新课(a)化学：什么是化学式？1化学方程式定义：课本第83页2化学方程式标记法，独立法(1)单化学方程式标记法，独立法者请参阅：什么是单质？单质的化学式怎么用？教授过程，(2)化合物化学表达式的表示法，阅读者：什么是化合物？生：化合物不是由一个元素组成，而是由两个或多个元素组成的纯物。写化合物化学式的关键是抓住化学符号排序顺序的规定。原子数，原子数(角码)的书写部分。老师：氧化物：例如，HgO，SO2，Fe3O4标记法：另一个元素前，氧元素后阅读法：氧化母，氧化母金属，非金属元素化合物：例如，Na

3、Cl，ZnS，KCI阅读法：模拟练习)1化合价：原子间相互化合数2化合价的表示方法：化学符号正上方，左符号右数位置不同，标记相反)老师：铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，以及三个茄子元素化合价。老师：如果离子携带的电荷有正负，同一原子能形成不同的离子，那么元素化合价有正负吗？一个元素只有一个化合价吗？课程，3和规则(1)化合价为正负，(2)金属通常为正，非金属通常为负，(3)化合物中正负之和的对数和0 (4)化合物中出现氧元素通常为2，氢的价格通常为1(5)(3)氧中氧的价格为2元素。教授课程，老师：投影：常见元素合唱表，要求背诵学生，学生很难。学生：教师提出合加俱乐部，要求经常见到的元素合加

4、歌曲，要求学生合唱，这时学生学习热情受到了鼓舞，教室气氛很活跃。一价氯酸钾钠是；二价钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷：2 4 6硫应记住。二三铁二碳单晶体为0铜。不是金正恩音，而是0。老师是化学反应中原子最小的粒子，但有时几个茄子原子总是作为一个整体反应，原子之间不再发生变化。我们把它作为一个整体化学反应参与的原子集团称为原子团。(威廉莎士比亚、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子)师：投影：6茄子常见的原子团和化合，课程，顺顺：1价硝酸氧根2价硫酸根3价磷酸根1价是铵近似。我们学和声有什么实际应用呢？课程，4和价的应用(1)已知的和价写化学式(知识写式)，以磷为5价，氧为2价，磷的氧化物写化学式

5、而闻名。解决方法：(1)写下构成化合物的两个茄子元素符号。定价写在左边，负数写在右边。PO (2)是求两个茄子元素正、负和的绝对值的最小公倍数。5210 (3)查找每个元素原子数：最小公倍数正(或负)原子数p: 1052 o: 1025 (4)将原子数写在每个元素符号的右下，就可以用化学表达式：P2O5，课程，(5) (5)2()师：“知识价格书写式”一般步骤：(1)写元素符号。定价在左边，负数在右边。(2)求两个茄子元素、正负和的绝对值的最小公倍数。(3)求出每个元素的原子数。(4)将原子数写在每个元素符号的右下方，就能得到化学式。(5)根据正负之和代数和零的原则检查化学式。课程，(5)检查

6、化学式。定价总数和负总数的对数为零时，化学式是正确的。(5)2(2)510100答案：牙齿磷化合物的化学方程式为P2O5。师：“知识价格书写式”一般步骤：(1)写元素符号。定价在左边，负数在右边。(2)求两个茄子元素、正负和的绝对值的最小公倍数。(3)求出每个元素的原子数。(4)将原子数写在每个元素符号的右下方，就能得到化学式。(5)根据正负之和代数和零的原则检查化学式。教授过程，教师：用溴化钠，氧化钙，氧化铝，二氧化氮化学方程式。学生：NaBr，CaO，Al2O3，NO2师团：十字交叉法化学方程式，课程，教育版书，1教时化学方程式和化合1，化学方程式1定义：由元素符号和数字的组合构成的方程式

7、，化学方程式2化学方程式的独立法，3化学方程式的意义：宏观意义和微观意义2， 也称为校版书，2化合显示方法3化合规则(1)氧元素通常负2价(2)氢元素通常正1价(3)金属元素非金属元素化合时金属元素正价钱，非金属元素负价钱(4)一些元素物质不同的化合会出现4应用程序(1)已知的化合说明理解只追求“为什么”反而会使自己陷入困难。对于化学式的书写、化学式、化合价的相互追求等问题，通过一定的练习，可以掌握学生一定的笔记和计算能力。第二课对相对分子质量的计算，教育目标，知识和技术可以理解相对分子质量的意义，并利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的构成。过程和方法通过讨论培养学生利用所学知识解决实际问

8、题的能力和基本计算能力。着重计算相对分子量、元素质量比和元素质量分数。艰难的物质品质和元素品质的相互追求。准备教育，相关计算问题，课程，1，新教师介绍：上节课我们学到了化学表达式和化合价，化学表达式可以表示物质的组成，化合价可以表示原子间相互化合的数量。在各化学表达式中，元素原子的数量比例是恒定的，因此可以说原子质量比是恒定的，原子所占的比例也是恒定的。(威廉莎士比亚、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子、原子)这就是我们今天要研究的内容。，课程，第二，推进新课程，说明相对分子质量的概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义推导相关练习类型。计算材料相对分子质量的范例1: N2，Fe3O4，H2SO4，Cu(OH)2的相对分子质量。解决方案：N2的相对分子质量14228 Fe3O4的相对分子质量563164232 H2SO4的相对分子质量123216498 Cu(OH)2的相对分子质量64(161)298练习手册第89页练习7计算构成物质的每个元素的质量比。教育课程，教育课程