化学人教版九年级下册初中化学有关除杂质问题的解法

1、初中化学有关除杂问题的解法,2.本题各选项的具体分析,1.除杂的原则、方法和类型,3.考点延伸题的思路点拨,“不减”不减少主成分,“易分”生成物质易分离,“不增”不增加新杂质,方法总结,1.除杂的三原则,思路：将杂质从混合物中除去； 将有用物质从混合物中取出。,“除杂”的两思路和方法,方法：物理方法：,溶解、分馏、过滤、结晶、磁铁吸引等,KNO3（NaCl） NaCl（KNO3）,降温结晶法,蒸发结晶法,溶解法、洗气法、沉淀法、转化法、加热或灼烧法、多步反应法等,化学方法：,常见除杂类型,1）气体除杂,除水蒸气：干燥剂,常见干燥剂有：浓硫酸（液）、无水氯化钙（固） 生石灰、NaOH(固) 、碱

2、石灰(固) 注：不能与被干燥气体反应。,浓硫酸,无水氯化钙,固体NaOH, 生石灰 碱石灰,酸性和 中性气体,NH3,碱性和中性气体,CO2,HCl SO2,NH3,常见除杂类型,除其他气体 N2（O2） CO （CO2） H2（HCl） CO2（CO） CO2（HCl） CO2（SO2）,灼热的氧化铜,灼热的氧化铜,炽热的多层铜网,NaOH溶液,碳酸氢钠溶液 硝酸银溶液,常见除杂类型,常见除杂类型,一般将杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去，如：KCl（K2CO3）,加足量稀盐酸将碳酸根离子转化为二氧化碳和水而除去；也可以通过加入氯化钙或氯化钡溶液将碳酸根离子转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀而除去。,

3、2）离子除杂,2.本题各选项的具体分析,下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）。,2.本题各选项的具体分析,分析：A.CO2可用过量的氢氧化钠溶液吸收而除去，正确。B.过量碳酸钙和盐酸反应将盐酸转化为氯化钙，再通过过滤将碳酸钙与氯化钙分离，正确。C.硫酸铜因其在沉淀氯化钡时带来铜离子形成氯化铜新杂质，错。D.过量铁粉通过置换变废为宝，过滤可除去过量铁粉，正确。所以选C.,例1.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）。,3.考点延伸题的思路点拨,分析：例1A:氢气是中性气体，用浓硫酸可以干燥。而B选项从试剂的选择上就错了，盐酸与两种物质

4、均反应；而C选项则是操作方法上错了，所提纯物质为硫酸铜溶液无须蒸发和洗涤，而氧化铜即便过量也只需过滤和洗涤。D选项的铜中的铁杂质加入稀硫酸经过过滤、洗涤、干燥就可以得到铜。所以答案为AD。,3.考点延伸题的思路点拨,宜：变废为宝，忌：同归于尽、以旧换新、适得其反,例2.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）。,3.考点延伸题的思路点拨,分析：例2是一道有关除杂的试剂和装置的题目，也是气体除杂中的一道典型例题。 CO中混有CO2，最佳方法是用氢氧化钠溶液来吸收，因其是液体，所以所用装置应该是洗气瓶装置，气体从长导管通入，CO2被吸收后，剩余气体从短导管导出。得到较为纯净的CO。所

5、以选A。,3.考点延伸题的思路点拨,例3通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）。 ANa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl CBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl DBaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl,分析：例3是一道除去多种杂质的典型例题实质上还是离子除杂，其中的钙离子可用过量碳酸钠形成沉淀碳酸钙而除去，硫酸根离子是用过量氯化钡形成沉淀而除去，而镁离子则是用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀而除去，因为所加试剂是过量的，而成为新的杂质，因此过量碳酸钠需排