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文档简介

1、海洋是一个巨大的资源宝库，海洋中含有大量盐类，主要有NaCl以外，还有MgCl2、MgSO4等，海水咸苦难，不能直接饮用。 资料卡将海水中的盐类全部提取，铺在地球陆地上，可以使陆地平均上升150m，NaCl也大量存在于陆地盐矿中，氯元素主要以怎样的形式存在，氯元素主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，因此海水中富含氯一、氯元素1 .存在：海水中主要以NaCl的形式存在。 Cl，2 .原子结构，第二节海水中丰富的元素氯，性质：最外层为7e-，一个电子易于得到的Cl-，性质活跃，显示典型的非金属性。 请从氯元素的原子构造图像推测化学性质自然界中有游离状态的氯吗？ 如果不是的话，人们是如何制

2、造氯气的呢？思考和交流，1 .从氯气的发现中确认是新元素，持续了30多年。 你从这个历史事实中得到了什么启示？ 舍雷发现氯气的方法至今仍是实验室采集氯气的主要方法之一。 舍勒发现氯气请写出化学反应方程式，二、氯气(Cl2 ) (一)物理性质：1 .颜色：黄绿色。 2 .嗅闻气味：刺激性气味(请注意闻有毒、气味的方法)。 3 .密度比空气大。 (1)与铁反应，现象：剧烈燃烧，生成红褐色的烟。 2Fe 3Cl2=2FeCl3，点火，0，0，3，-1，Fe是还原剂，Cl2是氧化剂，(2)化学性质：1 .与金属反应，铁与氯反应点火，Cu为还原剂，Cl2为氧化剂，0、0、2、-1，氯气和铜的反应. as

3、f，实验4-3在空气中点燃检验纯H2，然后，将管子放入充满氯气的气瓶中，观察现象。 青白色火焰瓶口有白雾，2 .与氢等非金属反应，点火(或光照射)与氯气反应，H2 Cl2=2HCl，点火，纯氢气在氯气中静静燃烧，发出青白色火焰，可放出大量热量生成的气体HCl 实验证明，Cl2在某些条件下可以与p、s、c等非金属直接化合。 H2为还原剂，Cl2为氧化剂，根据以上的实验，对燃烧条件和本质有什么新的认识？燃烧不一定是氧参加，物质并非只能在氧中燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的激烈化学反应称为燃烧。 1 .以下所述的正确是() a .氯原子和氯离子的化学性质相同。 b .氯离子比氯原子多1个电子。 c .氯气有毒，氯离子也有毒。 d .氯气和氯离子都呈黄绿色。 练习：2 .以下氯化物中，

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