1.1.1元素周期表课件.ppt

1、1元素周期表，要求2第1章物质结构元素周期定律，第一课时，门捷列夫在继承和分析前人工作的基础上，于1869年对大量实验事实进行了修正、分析和总结，并成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素(以及由元素构成的简单物质和化合物)的性质随着相对原子质量的增加而周期性变化。这是元素周期。他还预言一些未知元素的性质得到了证实。然而，由于时代的限制，门捷列夫的元素内在联系定律仍然是初步的，他未能认识到元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表的历史。元素第一周期表，(1)时间：(2)抽屉：(3)分类基础：(4)结构特征：(5)意义：俄罗斯化学家门捷列夫，在1869年，根据相对原子质量从小到大排列元

2、素，揭示了化学元素的内在联系里程碑，2。当前元素周期核荷原子数，根据元素在元素周期表中的顺序给元素编号，将化学性质相似的元素放在一个垂直行中，1。具有相同电子层数的一系列元素，在周期(水平行)中按原子序数递增的顺序排列，称为周期。1.元素周期表，周期数=电子层数，周期，短周期：第13周期，长周期：第47周期，周期表中的周期数，1234567。练习：碳、镁和溴的原子结构图是已知的，它们位于哪个时期？为什么？，包含在类别周期序数的开始和结束元素中的元素总数电子层，短周期，长周期，1，2，3，4，5，子系列：完全由长周期元素组成的系列。表示法：在家庭序数后标上“B”。例如，B，B，V: 0:(“八，

3、九，十”三列)，稀有气体元素，七个主成分，七对，八和零，表达方法：在用罗马数字表示的家庭序数后标记单词“a”。a，a，a，主族序数=最外层电子数，总和：周期(7)，群(16)，短周期，长周期，第1，2，6，3，5，4和7周期主族，子族，VIII族，0族，包括短周期元素和长周期元素，包括长周期元素，包括第8，9和10列，稀有气体元素，元素周期表中的周期数，1，2，3，4，5，6，7个主七对和零族，最后忘记第一族。原子结构与元素在元素周期表中位置的关系如下：(2)周期数=超核电子数，(3)主族数=最外层电子数，(1)原子数=核电荷数=质子数=超核电子数，小结，扇形周期表，垂直周期表，螺旋周期表，塔

4、式周期表，1。某个主要群体是已知的，你能判断他们是什么元素吗？它可以与元素周期表相比较。根据元素的原子序数，什么是不确定的？原子核内的质子数。原子核内的中子数。原子核外的电子数。现行元素周期表中列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？周期4，周期5，周期6，周期7，周期4。判断下列陈述是否正确、错误，在短周期内有18种元素，包括1、2和3个周期。正确的，过渡元素都是金属元素，错误的，还有第八元素。方法指南，根据原子序数计算循环中的主要组元素从最接近的惰性元素的序数中减去原子序数：1。如果它比相应的惰性元素大1-2，它应该在下一个循环的A- A 2中；如果它比相应的惰性元素小1-5，它应该

5、在同一个循环的A -A中，该循环依次被推回。每个循环中惰性元素的序数是2、10、18、36、54、86。练习练习练习。6号元素：6-2=4第二个周期的组A。要素13: 13-10=3第三期甲组。要素34: 34-36=-2第四期甲组。要素编号53: 53-54=-1第五周期的组A。要素编号88: 88-86=第七周期的2个组A。要素编号82: 82-86=-4，第六周期的组A。19世纪中叶，门捷列夫的杰出贡献是：(1)提出了原子理论(2)提出了分子理论(3)发现了元素的周期规律(4)提出了电离理论(2)在短周期元素中，在原子的最外层电子壳层中只有一个或两个电子的元素是(1)金属元素(2)稀有气

6、体元素(3)非金属元素(4)，哪种元素是不能确定的， 3一个元素在一定周期内的原子序数是X，那么一个元素在相同周期内的原子序数(a)只有x 1 B，可能是x 8 C，可能是x 2 D，可能是x 1，x 11或x25。 4.如果一个元素x在原子的最外层有两倍数量的电子，那么x位于(a ),第二个周期b，第三个周期c，a，d，a，5。下列陈述是正确的：(1)每个循环中的元素以碱金属开始，以稀有气体结束。在同一个循环中(第一个循环除外)，从左到右，每个元素原子核中的电子数从1到8逐渐增加。第二个和第三个循环中相邻元素原子核外的电子数相差8个d。第七个循环中只有23个元素，第六个元素。有短周期元素a，其中a和b在同一个周期，b和C在同一个主族，最外层电子的总和是17，原子核电荷的总和是31，那么a，b和C是(a，C，n，SiB)。n，p，o.c.n，o，SD。元素周期表中的碳、硅、硫、7。具有8种电