一些典型分子的空间构型.pptx

1、第2章 化学键与分子间作用力,第1节 共价键模型,（第一课时）,亳州第二完全中学 徐金刚,雪花的外部结构,水分子间的整齐排列,水分子模型,分子之间通过什么 作用结合？,氢氧原子间通过什么作用结合？,【复习回顾】,1.有下列物质： N2、CaO、He、CH4、Na2S、NaOH、NaHCO3 （1）其中只含有共价键的是_ （2）只含有离子键的是 _ （3）既含有共价键又含有离子键的是_ （4）属于共价化合物的是 _ （5）属于离子化合物的是 _,N2、CH4,CaO、Na2S,NaOH、NaHCO3,CH4,CaO、Na2S、NaOH、NaHCO3,我们在第一章中学习了电子云和原子轨道理论之后，

2、如何进一步理解H2、HCl、Cl2中的共价键呢？,学习目标,1.认识共价键的形成和实质。 2.知道共价键的主要类型键和键。 3.说出键和键的明显差别和一般规律。,【问题探究】 以H2的形成为例探究共价键的形成及本质 1.氢原子的价电子构型如何？ 2.氢分子的形成过程原子轨道有什么变化? 3.核外电子的运动情况有什么变化？ 4.氢原子的能量有什么变化？,v,r,0,V：势能 r：核间距,两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近,r0,v,r,0,r0,V：势能 r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：势能 r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：势能 r：核间距,H2 中的化学键，可以认为是电子自旋

3、相反成对，结果使体系的能量降低,r0=0.074nm,v,r,0,V：势能 r：核间距,两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。,（1）共价键的形成及本质,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。,包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键,以HCl、H2O、Cl2为例描述共价键的形成过程并完成下列问题,0.9,1.4,0,重叠,重叠,重叠,有,有,有,讨论：共价键的形成条件是什么

4、？,电负性：O:3.5 Cl:3.0 H:2.1 Na:0.9,电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。,一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。,成键原子的原子轨道在空间重叠。,（2）共价键的形成条件,拓展思考:任何气体单质中都存在共价键吗?,如：H2、O2、Cl2 、N2 、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、 等原子之间都形成共价键。另外，NaOH、Na2CO3 等物质中也存在共价键。,键,用电子云表示共价键的形成 1.H2的形成过程 S-S,“头碰头”式,2、HCl分子的形成过程 S-P,3、Cl2分子的形成过程 P-P,科学探究,N2分子中三条键的成键方式分别是什么？,

5、N原子的价电子排布式：,p-p键的形成,“肩并肩”式,N2中p-p键和p-p键的形成过程,电子云重叠时优先形成键，且任何两个原子之间只能形成一个键。,【小结】键的成键特点： 沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 键可以沿键轴旋转； 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。,2、键 与键,（1）键：,原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,按电子云重叠方式分类,【小结】 键的成键特点: “肩并肩”重叠成键；呈镜像对称。 电子云重叠程度不及键大，较活泼； 键必须与键共存； 键不能自由旋转。,（2）键：,原子轨道以“

6、肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。,乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成。,科学探究,乙烷： 个键,乙烯： 个键 个键,乙炔： 个键 个键,7,5,1,3,2,项目,键型,键与键的对比,“头碰头”,“肩并肩”,轴对称,镜面对称,键强度大 不容易断裂,键强度较小 容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,小结,成键方式,牢固程度,成键判断 规律,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子,不显电性,显电性,键无极性,键有极性,讨论:H2、HCl分子中共用电

7、子对与原子的位置关系及原子的电性情况,非极性键共用电子对不偏向任何原子的 共价键。 同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。 成键原子的电负性相差越大，键的极性越强。,3.极性键和非极性键,练习：判断下列分子中键的极性： O2 O=C=O HOOH,课堂练习,1.下列有关键的说法不正确的是（ ） A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-s键 B、s电子与p电子形成sp键 C、p电子与p电子不能形成键 D、HCl分子里含一个sp键 2.键与键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法中不正确的是（ ） A、两个原子之间形成共价键时最多有一个键 B、键比键重叠程度大更稳定 C、键的电子云分布呈轴对称 D、键的电子云分布是通过键轴的平面呈镜面对称,C,B,3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 （ ） A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子