高三化学 离子反应和离子方程式 总结.ppt

1、高三化学 离子反应与离子方程式总结,一、电解质 1电解质和非电解质 (1)电解质：在 下，能 的化合物。 (2)非电解质：在 下，都 的化合物。,水溶液中或熔融状态,导电,溶液和熔融状态,不导电,2强电解质和弱电解质,电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程。,自由移动的离子,例1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电 解质的正确组合是 (),B,例2对电解质概念的理解正确的是（ ） A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠

2、本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物。,D,例3现有以下物质：NaCl晶体，液态SO3，液态的醋酸，汞，BaSO4固体，蔗糖， 乙醇，熔化的KNO3，请回答下列问题 （用序号）。 （1）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）以上物质能导电的是 。,例4把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液,B,3电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中

3、，用“ ”接连，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ” 连接。,=,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。,H2CO3HHCO3,Fe(OH)3Fe33OH,二、离子反应 1定义 2实质：,3离子反应的条件,（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。,（2）氧化还原型。,（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。,（2）氧化还原型。,（3）双水解型。（4）络合型。,例5,D,三、离子方程式 3、书写步骤：,例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。,“写”，首先以客观事实为依据写出正确的

4、化学方程式；,“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ；,2Na+ 2OH-,Cu2+ SO42-,“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去；,“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。,“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形式改写,应注意以下原则： 易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为 ； 难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写 ； 气体、单质、氧化物写 ； 微溶物作反应物，澄清状态写 式，浊液写 式；在生成物中有微溶物析出时，应用 式表示； 弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3不能拆成H+和CO32。 固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不

5、写离子方程式。,离子方程式书写的注意事项：,离子形式,分子式,分子式,分子,离子,分子,1看是否符合客观事实,2看化学式拆写是否正确,3看符号使用是否正确 要注意“=”“”“”“”“”等符号的正确使用。 4看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe3Cu=Fe2Cu2是错误的。,7看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）,高考真题,规律方法 ： 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写,1,1.连续型,2.竞争型,等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合,HCO3 + OH = H2O + CO32,在含有amol FeBr2的溶液中通入bmolCl2，当a/b的值不同时，会发生不同的反应，请按要求写出对应的离子方程式。 当a/b2时，离子方程式为： 当a/b2/3时，离子方程式为： 当a/b1时，离子方程式为：,3.配比型,“定少变多”,NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液:,【变式训练】,BC,盐溶解性口诀表： 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。,K+、Na