化学人教版九年级上册氧气.2氧气.ppt

1、2020/8/2,课题2 氧气,2020/8/2,【教学目标】 (1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系； (2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； (3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。,2020/8/2,一、氧气的性质,1、物理性质 色、味、态：无色无味气体（标准状况） 熔沸点：-183 -218 密度：1.43g/L大于空气(1.29g/L) 水溶性：不易溶于水 贮存：天蓝色钢瓶,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,2020/8/2,氧气（无色）,（淡蓝色）液态氧,固态氧（淡

2、蓝色）,液态氧、固态氧图片,蓝色钢瓶,2020/8/2,2. 氧气的化学性质,实验2-2 P33 （1）结论氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,2020/8/2,氧气的检验,方法一：用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体是氧气。 方法二：燃着的木条伸入集气瓶中，小木条燃烧的更旺，证明该气体是氧气,2020/8/2,实验2-3,硫的燃烧 在燃烧匙里放少量硫。 在酒精灯上加热，直至发生燃烧，有什么现象？ 将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中，有何现象？,2020/8/2,硫磺,淡黄色固体,微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体,剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，

3、生成有刺激性气味的气体。,二氧化硫,硫+氧气,2020/8/2,讨论: (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?为什么要在集气瓶中放一层水？ 在空气燃烧：淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。吸收有毒气体二氧化硫。 (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？ 让集气瓶中的氧气充分反应 (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么? 是红磷，不能，因为硫磺燃烧生成的二氧化硫是气体，影响氧气体积的测定。,2020/8/2,木炭,黑色固体,燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰

4、水变浑浊 的气体,剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.,2020/8/2,讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？ (2) 请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么? (3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?,不同 。氧气浓度不同,带火星的木条放在瓶内复燃，则是氧气 带火星的木条放在集气瓶口使木条复燃，则已满,不能，生成的CO2是气体,2020/8/2,铁丝,银白色 固体,无,剧烈燃烧, 火星四射, 放出大量 的热,生成 黑色固体,2020/8/2,讨论: (

5、1)想一想,能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么?,不能，因为铁丝不能在空气中燃烧,2020/8/2,(2)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？ (3)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么?,引燃铁丝。增加和氧气的接触面积。减少氧气的损耗,防止掉落的熔化物炸裂瓶底。,2020/8/2,总结： 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,2020/8/2,【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、 氧气,硫、 氧气,铁、 氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,2020/8/2,上述几个反应的相同点：,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应化合反应,1、有氧气参与 2、反应发热 3、两种物质生成一种物质,特点：多变一,2020/8/2,3、氧化反应：物质跟氧发生的反应。,4、缓慢氧化：进行得很慢，不容易被 察觉的氧化叫缓慢氧化。,这里的氧是指有氧化性的物质。 氧气是一种常见的氧化剂,2020/8/2,总结氧气的化学性质,1、硫和氧气,现象：1、蓝紫色火焰 2、放热 3、有刺激性气味气体生成,2、木炭和氧气,现象：1、发出白光 2、放热 3、生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体,2020/8/2,3、