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1、第二节 化学计量在实验中的应用（） 一定物质的量浓度溶液的配制,三门峡市外国语高中化学组,一、容量瓶,1、容量瓶的标识有：温度、刻度线、容量。 2、规格：25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。 3、注意:（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（2）使用前检查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释；（5）不能贮存溶液；（6）不能用作反应容器；（7）不可以加热。,思考：学过的仪器中需要查漏的还有什么？,二、配制一定物质的量浓度的溶液,观看视频思考总结： 1、实验所用仪器 。 2、实验操作步骤。,1、所

2、用的仪器：500ml容量瓶 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管,例：如何配制500mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液？,2、实验步骤：,（1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀 （8）贮存,托盘天平读到到小数点后一位，如 5.3g,玻璃棒搅拌，加速溶解,溶液冷却后，玻璃棒引流,洗涤玻棒和烧杯2-3次，洗涤液倒入容量瓶,加水到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加水到液面与刻度线相切。,迁移讨论：如何用98%的浓H2SO4 （密度为1.84g/cm3)配制90ml 1.0mol/L的稀硫酸？,（1）计算 （2）量取 （3）溶解 （4）转移 （5

3、）洗涤 （6）定容 （7）摇匀 （8）贮存,10ml的量筒读到小数点后一位，例5.4ml,3、分组讨论若出现下列操作所配溶液的浓度是偏大还是偏小了？,（1）称量时物体和砝码放反了； （2）向容量瓶中转移溶液时，瓶内有少量水； （3）未洗涤烧杯和玻璃棒； （4）转移时少量的溶液，洒到容量瓶外； （5）定容时水加多后，用滴管吸出； （6）定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线； （7）定容时俯视刻度线； （8）定容时仰视刻度线；,随堂检测,欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 转移入 的容量瓶中。,10.0,烧杯,冷却,玻璃棒,250ml,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至 ，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23

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