高中化学 专题6课题2《镀锌铁皮锌厚度的测定》优质课件 苏教版选修6

1、化学：镀锌铁皮锌层厚度测定(江苏教育版选修)和镀锌铁皮锌层厚度测定的高质量课件。一些装食物的罐头是用马口铁制成的。当马口铁罐被腐蚀时，锈斑分布在斑点中，锈孔容易穿透罐；屋檐上的水缸、水壶和浇花的水桶通常是由铁皮(镀锌铁皮)制成的。铁皮腐蚀时，表面容易出现锈斑，镀锌层先腐蚀，但里面的铁不容易生锈。你知道这种现象的原因吗？镀锌铁皮腐蚀(镀锡板)，负极：Zn 2e Zn2正极：h2e 2析氢腐蚀2h2o4e4oh吸氧腐蚀，镀锡板腐蚀(镀锡板)，负极：Fe 2e Fe2正极：h2e 2析氢腐蚀2h2o4e4oh吸氧腐蚀，锌为银白色金属。一个用来装水的小铁桶通常由铁皮制成，表面有冰花晶体，这是锌的晶体。

2、锌被镀在锡纸上，主要是为了防止铁刺绣。然而奇怪的是，锌比铁更容易生锈：一片纯金属锌，放在空气中，很快变成蓝灰色，表面生锈。这是因为锌与氧结合形成氧化锌。然而，这一层氧化锌非常致密，它能牢固地覆盖锌的表面，以保护锌内部不生锈，并使锌难以被腐蚀。正因为如此，人们在锡的表面镀了一层锌以防止铁刺绣。锌比铁更活泼。在腐蚀的情况下，锌不断释放电子并变成离子，离子本身会腐烂，但会保护铁片免受腐蚀。直到锌被完全腐蚀，铁才受到威胁。镀锌是保护铁内部的好方法。在船体上铆接一块锌板可以保护船体。锌板快烂了，换个新的吧。牺牲阳极的阴极保护将更有可能失去电子的金属或合金附着到被保护的金属器件上的方法称为“牺牲阳极的阴极

3、保护”。该方法可用于防止水下船体、钢质设备和地下管道的腐蚀。通过适当的方法测量镀锌铁皮中锌的质量，然后根据镀锌铁皮镀锌层厚度的测量原理以及如何测量镀锌层的厚度和数量，计算出镀锌层的厚度h。方案1。将一定质量的镀锌铁皮放入足量的盐酸溶液中使其完全溶解，通过测量氢气的体积来计算铁皮上锌的质量。反应时间太长；氢气体积的测量容易出错。方案2。将一定质量的镀锌铁片(W1)放入足量的硫酸亚铁溶液中，一段时间后取出铁片，清洗、干燥、称重(W2)，计算铁片上锌的质量。锌硫酸亚铁，锌硫酸铁W 56 9 W W1W2，锌和铁的活性差别不大，而且反应几乎是困难的。方案3。将一定量的镀锌铁皮放入足量的盐酸溶液中使其完

4、全溶解，然后向所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧、沉淀，最后称重。Zn2 hclzncl 2 Fe 2 hclfecl 2 h2zncl 24 naona 22 NAC 2h2o ofec 22 nao hfe(oh)22 NaCl 4 Fe(oh)2o 2 H2O=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o 3 3h2o，沉淀难以获得和称量，精度不高。方案4。将一定质量的镀锌铁片放入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后取出铁片，清洗并干燥，然后称重。Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2，操作简单，但反应速度太慢，时间太长。方案5。将一定质量的镀锌铁片与另一片纯铁片用铁丝连

5、接，放入硫酸亚铁溶液中，一段时间后取出铁片，清洗，干燥，称重。负极：锌2e Zn2正极：2H2E2，设计合理。方案6。用导线将一定质量的镀锌铁皮与石墨连接，放入氢氧化钠溶液中，一段时间后(当石墨表面无气泡沉淀时)取出铁皮，清洗，干燥，称重。负极：Zn 2e Zn2正极：2H2O 2e H22OH，设计合理。本实验采用腐蚀前后的质量差(m)、锌的密度(s)和镀锌板一侧的面积(s)，结合公式h=m/(2S)，测量镀锌板的镀锌层厚度。实验原理分析教材，负极：Zn 2e Zn2正极：2H 2e H2，开始时：氢生成速率较快(原电池原理)，后期：氢生成速率明显减慢(原电池消失)，实验原理，m: 用_ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测量反应前后的质量电子天平(0.001克)，6摩尔/升盐酸，镀锌铁皮在盐酸中产生H2的速率由快变慢，实验现象，操作要点，1。 反应前后镀锌铁皮质量的准确测量和读数。2.锌在酸中完全溶解后，氢的生成明显减缓，因此准确判断锌的完全反应是本实验最重要的部分。如果判断得太早，锌将不会完全溶解()如果判断得太晚，铁将会部分溶解()3。数据的准确记录和处理以及误差分析。1.电子天平应谨慎使用：电子天平是一种精密仪器；2.电子秤读数应该准确：因为它的精确度很高，所以即使受到轻微影响，读数也会改变。因此，有必要等待天平显示的数据稳定后再读取。3.及时记录数据：数据对于定量分析实验非常重要。如果你忘记记录任何以前的数据，这将使后续的实验变得毫无意义。注意事项、一些想法、另一种测量其厚度的方法：该