优：第一章 第二节 第1课时 物质的量 气体摩尔体积 (1).ppt

1、第二节 化学计量在实验中的应用,1.了解物质的量的单位摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 4.了解气体摩尔体积的含义。 5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 6.理解阿伏加德罗定律及其推论。,水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？,约有15万亿亿个水分子,全球70亿人，每人每分钟数100个，需数,4500年,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,6.021023-一个惊人的数字,约1.7 108 年,1.物质的量

2、是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体,2.单位：摩尔，mol，是国际单位制中的七个基 本物理量之一,符号为n 。,3.标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，约为6.021023,4.阿弗加德罗常数，符号NA，通常用6.021023mol-1,概念辨析,判断下列说法是否正确，并加以说明理由,对,不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子,对，特定组合,对,指氧原子,对,不对，不能指宏观物质,不对，元素是宏观概念，只能说种类,对,不对，不能指宏观物质,对,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质

3、的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。,如：2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1 mol e-若写成1.5 mol 氢氧化钠溶液 、1 mol氢 等形式就是错误的。,注意：,NA不等于6.021023,一、物质的量的单位 1物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。 2物质的量的单位摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 与 中所含的碳原子数相同，约为 。 (2)符号： 。 (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。,基础知识梳理,一定数目粒子,n,0.0

4、12 kg 12C,6.021023,原子,分子,离子,微观粒子,mol,n,3阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 。 4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n 。,1 mol任何粒子的粒子数,6.021023 mol1,NA,N/NA,6.021023,1.1 mol H中约含有 个氢原子。 2.1 mol H2O中约含有 个水分子。 3.2mol CO2中约有 个二氧化碳分子。 4.1.2041024 个氢气分子的物质的量 是 mol。,6.021023,1.2041024,2,课堂练习： 1、1molO2约含有_个O2， _mol O，约含有_个O 2

5、、2mol NH4+中含有_mol H,约含有 _个N。 3、2mol H2O 含有 _ _ _ 个H，含 有_ _个O。 4.比较3molCO2与1.2041024个SO3所含的氧原子数目,6.021023,2,1.2041024,8,1.2041024,2.4081024,1.2041024,相等,推论：,1.粒子数目之比等于粒子的物质的量之比 N1/N2=n1/n2 2.比较粒子数目的多少只需要比较粒子的物质的量的大小,课堂练习：,1. 1molO含 mole- 2. 1molNa含 mol质子， mole- 3. 1molNa+含 mol质子， mole- 4. 1molH2O含 mo

6、le- 5. 1molOH-含 mole-,8,11,11,11,10,10,10,作业,课本：P172 练习册：P131,2,5 P141,这就是通货膨胀,求：1元=1分 解：1元=100分 =10分10分 =0.1元0.1元 =0.01元 =1分,理解单位的重要性,N,n,NA,NA,？,m,物质的量和粒子数之间的关系,物质的量和物质质量之间的关系,微观 难见、难称量,宏观 可见、可称量,填空,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,27,18,56,12,27,18,56,1molCu的质量是 g 1molO2的质量是 g1molNa+的质量是 g

7、1molNaCl的质量是 g,1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量,分析得出,练 习,64,32,23,58.5,摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量,符号：M 常用单位：g/mol或gmol-1,表达式：,当n=1mol时，M=m,M=m/n,例如：,Mg的摩尔质量是 g/mol； KCl的摩尔质量是 g/mol； SO2的摩尔质量是 g/mol； CO32-的摩尔质量是 g/mol；,某物质的摩尔质量在数值上等于1mol物质的 质量，以克为单位时在数值等于该

8、物质的相 对原子质量或相对分子质量。如同密度一样 与物质的数量 无关。,24,74.5,64,60,2. 下列说法正确的是（ ）,A、O的摩尔质量是32g/mol B、硫酸的摩尔质量是98g C、二氧化碳的相对分子质量是44g D、水的摩尔质量是18g/mol,练 习,D,1. 1mol水和0.5mol水的摩尔质量,相等,0.5molNaOH的质量是 36g水中分子个数为 一个CO2分子的质量为,小试身手,20g,1.2041023,7.30910-23,二、摩尔质量 1概念： 的物质所具有的质量。符号： ， 单位： 或 。 2物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 n 。,单位物质

9、的量,M,g/mol,gmol1,m/M,N,n,NA,NA,？,m,物质的量和粒子数之间的关系,物质的量和物质质量之间的关系,M,M,微观 难见、难称量,宏观 可见、可称量,1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 【思考提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。,思考,用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C0.1 mol CH4所含的电子数为NA D46 g NO

10、2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： (1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。 (2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。,【解析】Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1 mol H2O中含H 2NA,0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol1至92 gmo

11、l1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。 【答案】C,【规律方法】(1)阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。,1下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是() A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO

12、2与0.1 mol KMnO4 解析：选C。各组物质中含氧原子的物质的量分别为：A项，0.6 mol、0.3 mol；B项，0.4 mol、0.2 mol；C项，1.1 mol、1.1 mol；D项，2 mol、0.4 mol。,三、决定物质体积大小的因素 1物质体积的影响因素,数目,大小,数目,之间的距离,影响因素,2同温同压下，任何气体粒子之间距离 。 3同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。,相等,相同,2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 【思考提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子

13、数也不一定相同。,思考,四、气体摩尔体积 1定义：单位 的气体所占有的 。符号： ，单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。 2计算公式：Vm 。 3影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。 (2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 。,物质的量,体积,Vm,V/n,温度,压强,0 和101 kPa,22.4 L/mol,3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？ 【思考提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积

14、也可能为22.4 L/mol。,思考,课堂互动讲练,高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。,1阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2阿伏加德罗定律推论,1.阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。 2同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。 3阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进

15、行推导，在理解的基础上记忆。,(2008年高考海南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,【答案】B,若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？ 【提示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。,互动探究,2在体积相同的两个密闭

16、容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析：选D。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。,1适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 2数值 在标准状况下(0 和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 Lmol1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。,3标准状况下的相关计算 (1)M与Vm的关系：MVm,下列叙述正确的是() A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D标准状况下