化学反应四种基本类型.ppt

1、化学反应四种基本类型,化合反应,定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,表达式：A+BAB,特点：多变一,举例：,某些金属+氧气氧化物 某些非金属+氧气氧化物,高温,点燃,化合反应：（多变一）,1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： 6、一氧化碳燃烧：,7、制取澄清石灰水： 8、二氧化碳溶于水：,CaO+H2O = Ca(OH)2,CO2+H2O = H2CO3,定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,表达式：ABA+B,特点：一变多,举例：,分解反应,实验室制氧气,高温,通电,分解反应：（一变多）,1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：

2、2、用高锰酸钾制氧气： 3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气： 4、水的通电分解： 5、碳酸不稳定，易分解：,6、高温煅烧石灰石： 7、氢氧化铜受热分解： 8、碱式碳酸铜受热分解： 9、碳酸氢钙受热分解： 10、碳酸氢铵受热分解：,H2CO3 = H2O+ CO2,定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,表达式：A+BCB+AC,特点：一换一（或单换单）,举例：,置换反应,较活泼金属+酸盐+氢气 如：,金属+盐新金属+新盐， 如：,高温,依据：金属活动顺序表,（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）,置换反应：（单换单）,1、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化

3、铜： 3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应：,Fe +CuSO4=Cu+FeSO4,Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ,Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 ,Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。,表达式：AB+CDAD+CB,特点：双交换，价不变,注意：,复分解反应,发生条件：生成物中有沉淀或水或气体,判断复分解反应能否发生时: 要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水 要考虑反应物的可溶性 有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱

4、也可以与酸发生反应,复分解反应举例,1.酸+碱盐+水，如： 2.酸+盐新盐+新酸，如： 3.盐+盐两种新盐，如： 4.金属氧化物+酸盐+水，如：,复分解反应：（互换成分）,1、盐酸中和氢氧化钠： 2、硫酸与氢氧化钡反应： 3、盐酸与氢氧化铝反应： 4、盐酸与硝酸银反应： 5、碳酸钙与盐酸反应：,6、氯化铵与氢氧化钠反应： 7、小苏打与盐酸反应： 8、硫酸钠与氯化钡反应： 9、硫酸铜与氢氧化铜反应： 10、碳酸钠与氢氧化钙反应：,HCl +NaOH=NaCl+H2O,H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O,3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O,HCl +AgNO3=A

5、gCl+HNO3,2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ,NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2O,HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaCl,CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4,Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ,二、理清关系:,化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：,三、其它反应：,1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验： 4、氢氧化钠除二氧化硫：,CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O,SO2 +2NaOH = N

6、a2SO3+H2O,中考热点,1.下列对基本反应的类型正确的是（ ）,A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物,2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）,A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸,A,D,中考热点,3.物质的用途与其性质密切相关。研究金属的性质可以更好的利用金属,（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器，久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 ,铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程式）,分析,1.从 组成元素看，共有Cu，C， H，O四种