4.4金属的腐蚀与防护.ppt

1、2020年7月31日星期五,化学反应与能量变化,第三单元 金属的腐蚀与防护,铁锈的主要成分： Fe2O3XH2O,铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3,一、金属腐蚀的概念.,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.,1.定义：,2.金属腐蚀后的特征.,在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化.,3.金属腐蚀的本质：,金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应).,M ne-Mn+,二、金属腐蚀的分类和原理探究.,(1).化学腐蚀：,金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀. 特点：反应简单

2、、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。,(2).电化学腐蚀：,不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应.如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀.,为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？,1.分类.,【科学探究】：,铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。,铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。,（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？,图一,联系旧知,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：Fe 2e = Fe2+,总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,正极：2H+ + 2e = H2,(一)、钢铁的腐蚀,2、吸氧腐蚀（中性水溶液

3、）,负极：2Fe - 4e =2Fe2+,正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH,总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe2O3,化学腐蚀与电化腐蚀的比较,金属跟非金属单质直接接触,不纯金属或合金 跟电解质溶液接触,无电流产生,有微弱电流产生,金属被氧化,较活泼金属被氧化,两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍,练习：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：_, 正极：_；,（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：

4、_ 正极：_。,中性或碱,吸氧,2Fe 4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氢,Fe 2eFe2+,2H+2e-H2,【交流与讨论】：,铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.,1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.,海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行.,2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现.,由于南极的温度常年在0以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行.,3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.,由于铁与铜及空气中

5、的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈.,4.当化工厂排出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈.,因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀.,、金属腐蚀快慢的判断,(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_被腐蚀。 (二)对于同种金属而言： 与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀 _原电池 原理引起的腐蚀_化学腐蚀 _有防腐措施的腐蚀 (2) 与介质条件有关：一般说来 同种金属的腐蚀在强电解质中_弱电解质中 _非电解质中 (3)与构成微电池两极的材料有关： 两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越 。 (

6、4)与环境温度有关，温度越高，金属腐蚀速度越 。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。,容易,快,快,铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？,1 铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？,练习：,防止作为原电池负极,二、金属的电化学防护,阅读并思考:金属被腐蚀与什么物质有关？发生的主要原理是什么？怎样才能防止金属生锈？,主要是空气中O2与H2O共同作用的结果,牺牲阳极（负极）的阴极(正极)保护法,外加电流的阴极保护法,改变金属组成和结构,与活动性更强的金属形成原电池,被保护金属作正极,利用电解池原理，被保护金属作阴极,通过改变结构而改变性质，如钢中加入镍、铬等耐

7、蚀金属形成不锈钢,隔绝空气和水,在金属制品表面覆盖保护层或镀耐腐蚀金属,生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法： 1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶） 2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部分，如齿轮。 3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金属表面。 4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盆等金属器皿。 5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）,1.影响金属腐蚀的两个因素.,金属本性 介质,金属是否活泼，纯净,金属与哪些物质共存,2.金属腐蚀的本质：,金属原子失去电子成为阳离子的过程.,防止金属失电子，最简单的办法就是隔绝空气和水，覆盖保护层.,小结：,3

8、.金属的常见防护方法.,(1).在金属表面覆盖保护层.,a.涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料.,b.镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法.,c.用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，如烤蓝.,(2).改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢.,(3).电化学保护法.,a.牺牲阳极的阴极保护法.,b.外加电流的阴极保护法.,.,防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法有一般防腐条件保护无防腐条件,牺牲阳极的阴极保护法示意图,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀.,原理：,外加电流的阴极保护法示意图,原理：,将被保护金属

9、与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护.此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀.,使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水,使用不锈钢,（C）,例1 ：,下列制氢气的反应速率最快的是,A.纯锌和1mol/L 硫酸,B.纯锌和18 mol/L 硫酸；,C.粗锌和 1mol/L 硝酸,D.锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,（ D ）,盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜 (CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是： ， 其二是： ；,H+与CH3COO结合生成CH3COOH，使H+浓