人教版化学九年下8.2《金属的化学性质》ppt课件.ppt

1、金属的化学性质,Fe,Zn,Cu,Mg,第八单元 课题2,金属的一些物理性质,东周匈奴族鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,西周变纹钟,思考：,1、为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？,问题：,1.铝与铁比较，有哪些优良性质？,铝在常温下能与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3,2.日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,【思考】：在现代考

2、古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？,东周匈奴族鹿形金怪兽,唐代舞马衔杯纹银壶,一.金属与氧气的反应,在氧气的化学性质中，我们学习了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象。,小结：,点燃,加热,点燃,点燃,俗话说：真金不怕火炼，就是这个意思,实验表明： 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在

3、高温时能与氧气反应。 3.金即使在高温时也不能与氧气反应,活动性：镁、铝 铁、铜 金,二：金属与酸的反应,1.在4只试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象如何呢？,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,Mg,Zn,Fe,Cu,金属与盐酸反应的比较,（金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量

4、的气泡，放出热量，形成无色的溶液,（金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有 氢气生成！,能写出反应的化学方程式吗？,2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析

5、，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置换反应,单质,化合物,化合物,单质,哪些反应属于置换反应？,1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,3、2Fe2O3

6、+ 3C = 4Fe + 3CO2,高温,4、CuO + H2 = Cu + H2O,化学反应的基本类型,化合反应： 分解反应： 置换反应：,A + B + AB,AB A + B + ,A +BC AC + B,3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,Mg Zn Fe ( H ) Cu,三.金属活动性顺序：,实验 1.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝

7、酸银溶液中,铁丝表面有红色固体出现,铜丝表面有银白色固体出现,无明显现象,Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,交流与讨论,通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？,Fe Cu Ag,金属活动性： 强 弱,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来,注

8、意 前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。,金属活动性 强 弱,可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）,Fe CuSO4CuFeSO4,生活常识,Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2,C,齐鲁晚报一篇文章报道：有人利用照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。其回收的原理是：,这个反应属于（ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应,致富小故事,2. 在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是 （ ） A .Fe B .Ag C . Zn D .Cu,B,K Ca Na Mg A

9、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1. 实验室的废酸液不能直接倒入铁质的下水道，是为 ； 工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画线是因为,会腐蚀金属管道,Fe CuSO4CuFeSO4,3、判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,4、判断下列物质能否发生反应？ 若能，写出相关化学方程式。 银与稀盐酸 锌与硫酸铜溶液 铜与硫酸锌溶液 铝与硝酸银溶液 银与氯化

10、铜溶液 镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的 , Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe,5.（2012.菏泽市）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,6.（2012.株洲市）下列各组物质间能发生化学反应的是 （ ） A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸镁溶液和铜 D硫酸溶液

11、和铁,D,7.（2012宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( ) A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C丁丙乙甲 D乙甲丁丙,D,8、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是 （ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,9、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元的真假？,10、有X

12、Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,11、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X,D,12、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的

13、角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ） A、金属的活动性B、金属的导电性 C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量,约2500年前,A,13、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,14、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3,B C,15、 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,a,b,c,Mg

14、,Fe,Zn,16、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。 下列叙述正确的是 （ ） A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等 C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,C,17、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 溶液中的溶质有 2）往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质

15、是 。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,18、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）不成功的方案是 ， 理由是 。 （2）最好的方案是 ， 理由是 。,A C,B,无法排出几种金属的活动性顺序,能够排出几种金属的活动性顺序,19 .（2012青岛市）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 （ ） A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应,D,20.（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是： 1.铜、银、硫酸亚铁溶液； 2. 铁、银、硫酸铜液 ； 3.银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ； 4.铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。 上述四个方案所选试剂正确的是：（ ）,A