第三节化学反应热的计算第2课时

1、第三节 化学反应热的计算 （第2课时）,盖斯定律练习题 已知： P4(s、白磷) 4 P(s、红磷), P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； H2 = -738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 _,观察该热化学方程式，回答：白磷、红磷哪一个能量高？哪一个更稳定？,二、反应热的计算,1、依据热化学方程式计算 反应热与反应中各物质的量成正比 课本P12 【例1】25、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1

2、 mol氯化钠的反应热。,热化学方程式书写：注意状态，单位，反应热值的对应关系,(注意格式）：,【解】设生成1molNaCl反应热为,Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s),答：由钠和氯气反应生成1mol的反应热为411kJ/mol,23g,H,1g,-17.87kJ/mol,则：H23g(17.87kJ/mol) 1.0g 411kJ/mol,H,H,2、依据燃烧热计算 Q放=n(可燃物) x|Hc| 课本【例2】乙醇的燃烧热H=-1366.8 kJ/ mol，在25、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？,【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g

3、/mol =21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol 21.74mol=2.971 104kJ 答：1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 104kJ的热量。,3、依据盖斯定律计算 （最好给方程式编号，以免出错） 课本【例3】已知下列反应的反应热为 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的

4、反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l),【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2x +2x - 组合得上述反应方程式 即：H = 2H 2 + H3 - H1 H =2(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol) -(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol,补充例题1、已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） H1； Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S

5、） H2； 则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S）， H值为=？ A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2,即H = H1 H2,(1),(2),(3),依题意可知：(3) = (1) - (2),C,补充例题2：已知下列热化学方程式： H125kJ/mol H247kJ/mol H3+19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：,H11kJ/mol,由 x1/2- x1/6- x1/3，得,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：（1）虚拟路径法 （2）加合法：运用所给的方程式通过 加减乘除的方法

6、得到目标方程式。 同侧相加、异侧相减，调整化学计量数，H数值做相应改变。,应用盖斯定律计算总结,4、依据键能计算 H反应物键能总和 生成物键能总和,例：已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且O2中1molOO键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463KJ，则H2中1molHH键断裂时吸收热量为多少？,436kJ,5、根据反应物和生成物的总能量计算 H =H生成物-H反应物,例：下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（） A：氢气在氧气中燃烧 B：铁丝做氧气中燃烧 C：硫在氧气中燃烧 D：焦炭在高温下与水蒸气反应,D,6、根据能量计算, HE(

7、生成物能量总和) E(反应物能量总和),7依据比热公式 Qcmt,三、比较反应热大小,注意: H的符号、数值、单位是一个整体，比较 H的大小一定要注意 H的符号，要注意比较 H的大小还是比较 H的（绝对）值的大小。对于放热反应而言，放热越多则 H越小。,【练习】比较下列各组反应热的大小 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) H1 =-Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 =-Q1kJ/mol 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2 =-Q2kJ

8、/mol Q1 Q2 H1 H2,S(g) + O2(g) SO2(g) H1 =-Q1kJ/mol S(s) + O2(g) SO2(g) H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 =-Q1kJ/mol C(s) +1/2 O2(g) CO (g) H2 =-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2,【检测】 在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H2H1的是（ ） A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2 BS(g) + O2(g) SO2(g) H1 S(s) + O2(g) SO2