下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是(.ppt

1、练习，以下事实可以说明氯元素的非金属性比硫强的是() 和Fe反应：2Fe 3Cl2=FeCl3 Fe S=FeS稳定性： HClH2S酸性： HClO4H2SO4酸性： HClH2S Cl2除外，点火、d、二氧化硫主题复习、高考分析： 高考在本部分考察的知识点很多，总结主要集中在硫和其化合物的相互转换关系上的SO2，H2S和so32的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 由于硫是重要的非金属，硫与其化合物之间的氧化，如何系统地把握物质的化学性质，化学性质，1，归属物质的通性，2，从元素体化价分析氧化性还原性，3，特别是该物质的特殊性与留心、SO2、H2O反应，碱、碱氧化物及其重视氧化性、还原性

2、、环境的学法提示：在复习SO2的相关内容时，请注意SO2和Cl2的对比关系SO2和C2H4的对比关系。 一、物性：无色、臭气、有毒瓦斯气体、密度大于空气、水(140 )、容易液化(10 )、二、SO2的制备1、原料： Na2SO3(可溶性粉末)。 3、装置：思考：可以使用启普器吗？ 不能，理由： (1)Na2SO3不是难溶性块状固体(2)SO2容易溶于水，三、化学性质：SO2是酸性氧化物吗？ 怎么验证？ 亚硫酸是中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离：h2so3hso3hso3hso3hso32-，(CO2H2O H2CO3)，1、酸性氧化物： a与水反应，SO2H2O H2SO3 c与碱性氧化

3、物反应，so2na2o=na2so3so2Cao=。 怎么收集？ 实验室制SO2请注意防止空气污染！ 可以用NaOH溶液或碱石灰进行排瓦斯气体吸收，用上排气空气法捕捉。 亚硫酸盐的溶解性规律，除了纳金属钍、钾元素、铵盐之外，其佟多在不溶于水这一点上与碳酸盐极为相似。 2、还原性：设定修正实验验证了SO2的还原性，O2、KMnO4(H )、与卤素单质水溶液等的氟化剂的反应，为什么是5 so 22 kmno 42 h2o=k2so 42 m NSO 42 h2so 4、so2x22h2o=？ 分别滴下氯元素水或者稀试剂氨水不沉淀吗？ 为什么？ 想一想：在BaCl2溶液中通过SO2会怎么样？ 没有明

4、显的现象，SO2Cl22H2O=2HCl H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl，产生白色沉淀，在BaCl2溶液中加入新的氯元素水后，流过SO2瓦斯气体，加入HCl、SO2和，但是，由SO2转换的H2SO3和亚2 h2so3o2=2h2so 42 na2s o3o2=2n a2so 4，4，漂白性：思考： SO2和氯元素水的漂白有何不同？品红、SO2、褪色、加热、变红，可以用红检测SO2的存在、氯元素水、二氧化硫，原理是，氯元素水中的HClO将有色物质氧化为无色物质，SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质，实质上是紫色的切变1: SO2能使元素溴水、

5、KMnO4溶液褪色，SO2能使品红色褪色，实质上是一样的吗？ 不同的是，前者起因于SO2的还原性，引起氧化还原反应，后者起因于漂白性，引起非氧化还原反应。问题：等物质量的SO2和Cl2两种瓦斯气体混合后，在云同步上作用于湿润的红色布时，观察到红布条() a，逐渐退色b，立即退色c，先退色后恢复原来的颜色d，没有退色，SO2 cl22 H2O=2hclh 2so 4，1.SO2和CO2之2 你能用什么方法检查CO2中有SO2杂质？问题简介： CO2和SO2在化学性质上有相似性和差异，如何区分这些个2种瓦斯气体(1)品红色溶液、(2)KMnO4溶液或Br2水、SO2均退色，相似性：均酸无水物差异：

6、 SO2有还原性、漂白性区别：可澄清石灰水并可鉴别CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2、SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、caso3h2oso2。 实验方案：品红色溶液，KMnO4溶液，品红色溶液，石灰水，思考：方案中的KMnO4溶液可以用什么试剂代替？ 元素溴水，思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制造乙烯，温度超过180，除乙烯和水外，生成副产物SO2 . 请修订用于验证实验中是否生成了3种这些个生成物的实验。 问题指南：乙烯和SO2的性质有什么相同点和不同点，实验方案：品红色溶液，NaOH溶液，品红色溶液，KMnO4溶液，思考：方案中的NaOH溶液为什么可以用KMnO4溶液或元素溴水替换？ 3、氧化性：SO2、4、6、0、240、-2e2、还原剂氟化剂、4e1、弱、1、SO2分别通过CaCl2、FeCl3、SO2 CaCl2不反应(没有明显的现象)，so2f e32 o=so42-4 h2f SO2 Br2 2H2O=SO42- 4H 2Br-(元素溴水退色)、SO2 CaO=CaSO3 2CaSO3 O2=2CaSO4、三氧化硫无色易挥发的液体、熔点.沸点44.8强吸水、在空气中与水反应生成硫酸、放出大量的热、易溶解的亚硫酸还原性