化学人教版九年级上册原子的构成.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构 胡灿灿,胡思乱想,1、原子可分吗？ 2、原子内部是什么样子的？ 拿出笔，画出你心中的原子,原子结构的发现之路,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的 公元前5世纪，我国的学者墨翟还有希腊的学者就分别提出物质是由极小的不可分割的微粒构成的，希腊文称这种微粒为原子。,原子结构的发现之路,1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了,正电荷,电子,在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。,这个模型不

2、久就被实验事实否定了，为什么呢？,原子结构的发现之路,著名的 粒子散射实验,19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了粒子散射实验, 粒子束发生偏转示意图, 粒子束,少数 粒子（几万分之一）穿过金箔发生偏转,个别 粒子偏转程度较大，甚至被弹回来。,绝大多数 粒子不受阻碍直接通过金箔,1、绝大多数 粒子不受阻碍直接通过金箔,原子内部还有很大空间,2、少数 粒子（几万分之一）穿过金箔发生偏转,原子内部有一个体积很小的带正电荷的微粒， 粒子受到斥力，运动方向发生偏转,3、个别 粒子偏转程度较大，甚至被弹回来,原子内部带正电荷的微粒体积小，但是质量很大,现代原子结构,电子在核外做无规则的

3、高速运转,原子,原子核,核外电子,质子（1个质子带1个单位正电荷）,中子（不带电）,原子构成示意图,（带正电）,（1个电子带1个单位负电荷）,原子的结构与你之前的猜想一致吗？,回顾原子结构探索之路的这2000多年，你有什么感触？,表几种原子的构成,1、核电荷数质子数核外电子数 2、并不是所有的原子都有中子,根据上表，你发现了什么规律了吗？,想一想：原子带电吗？,活学活用,（1）、你能解释为什么原子不带电吗？ （2）、原子里的质子数等于( ) A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、核电荷数,BD,（3）、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2

4、个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4,B,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,二、原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,（1）电子层数：1、2、3、4、5、6、7,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,（2）、每层最多容纳2n2个电子，同时最外层不超过8个,层数 最

5、多容纳电子数 1 2 2 8 3 18 . . . . . . 次外层 不超过18 最外层 不超过8,+8,2,6,原 子核,质子数,电子层,该层上电子数,2、原子结构示意图,？,？,？,？,小试牛刀,原子序数与原子核内的质子数在数值上相等 请分组画出下列原子结构示意图: （1）锂、钠、镁、铝、碳 (2)氮、氧、氟、磷、硫、氯 (3)氦、氖、氩,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）（稳定结构）,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,当堂练习轻松做,必做题 1、原子和分子的本质区别是( ) A、体积大小不同 B、质量不同 C、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分 2、原子里的质子数等于( ) A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、核电荷数,D,BD,3、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。,10,Ne,开启你的智慧之门 ： 4、填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子或中子质