化学人教版九年级上册实验室制氧气[001].ppt

1、复 习,一.氧气的性质 1.物理性质 无色无味的气体,比空气重,微溶 2.化学性质 氧气与碳反应生成( )表达式( )现象( ) 氧气与硫反应生成( )表达式( )现象( ) 氧气与磷反应生成( )表达式( ) 现象( ) 氧气与铁反应生成( )表达式( ) 现象( ) 二.氧气的用途,1.供燃烧呼吸2.气焊气割3.制液氧炸药 4.登山潜水5.宇宙航空6.医疗救护,三 氧气的制法,1.工业制法: 制得大量氧气 2.实验室制法: 制取少量氧气,如何获得氧气,氮气,除去水蒸气和CO2,（一）氧气的工业制法,除尘净化,洁净的空气,低温 （近200） 加压,液态空气,控温蒸发,液氧,沸 点,-196,

2、-183 ,氮气钢瓶,氧气钢瓶,黑底黄字,蓝底黑字, 实验室制法： 1、制取氧气需要的药品： 高锰酸钾(KMnO4) 或双氧水(过氧化氢)(H2O2)和二 氧化锰(MnO2) 或氯酸钾（KClO3)和二氧化锰(MnO2),2、制备原理及过程 ：加热高锰酸钾(KMnO4) ：过氧化氢分解 (3):加热氯酸钾分解,加热高锰酸钾制取氧气,反应原理：,(KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2),操作步骤 （1）连接装置，检查气密性； （2）装好药品(在试管口放一团棉花，再用带导管的单孔塞塞紧) （3）固定仪器(用铁夹夹住试管的中上部，并使试管口略向下倾斜；调整好试管和酒精灯加热的高度)

3、（4）加热(先要预热) （5）收集气体(待导管口气泡均匀放出时用排水法收集) （6）实验完毕后，先从水中移出导管,再熄灭酒精灯。,“茶庄定点收利息” 1、“茶”检查气体发生装置的气密性 2、“庄”加装药品 3、“定”试管加热要根据酒精灯的高度定位 4、“点”点燃酒精灯，给药品加热 5、“收”收集氧气 6、“利”用排水法收集氧气时，应先把导气管从水槽中取出(即离) 7、息熄灭酒精灯,氧气的收集方法,1.排水集气法：氧气不易溶于水或不溶且不与水反应 2.向上排空气法：氧气密度比空气略大，其次注意气体不能有毒以及不能与空气中的物质反应,氧气的验满方法： 操作：将带火星的木条放在集气瓶口部 现象：木条

4、复燃 结论：氧气已满，否则没满,氧气的检验方法： 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，是氧气，否则不是氧气。,高锰酸钾分解制取氧气实验的注意事项：,1.应检查气体发生装置不漏气； 2.在试管口放置蓬松的棉花团； 3.停止实验时，应先撤导管后撤酒精灯 （防止水槽中的水倒流，引起热试管炸裂） “酒精灯的早到迟退” 4.通常使用排水法收集氧气；收集时要等气泡均匀连续冒出时才能收集. 5.试管口向下倾斜； 6.单孔塞中导管露出橡皮塞一点即可。,（2）双氧水分解制氧气 原料：过氧化氢（双氧水）（H2O2）、 二氧化锰（MnO2）,催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在

5、化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂。 （一变二不变）,原理 ： 过氧化氢 水 氧气 装置及制取过程,二氧化锰,H2O2 H2O O2,催化作用催化剂所起的作用。,（3）加热氯酸钾分解制氧气,原料： KClO3、 MnO2 原理：氯酸钾 氯化钾+氧气 实验装置和步骤：和高锰酸钾制取氧气一样,MnO2,加 热,KClO3,KCl,O2,唯一不同的是管口不塞棉花,氧气和碳反应生成二氧化碳,反应表达式： 碳+氧气 二氧化碳 现象 发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,点燃,氧气和硫反应生成二氧化硫,反应表达式： 硫+氧气 二氧化硫 现象 a.空气中产生淡蓝色的火焰 b.纯氧中产生明亮蓝紫色火焰.放热生成具有刺激性气味的气体,点燃,氧气和铁反应生成四氧化三铁,反应表达式： 铁+氧气 四氧化三铁 现象 火星四射放热生成黑色固体物质 注意:做实验时应先在瓶中放少量水