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2012江西高考理综化学选择体精讲系列,主 讲 人：落叶 所属院校：江西师范大学化学化工学院,11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合。可判定溶液呈中性的依据是 （ ） A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中 C(H+)=KWmolL-1 D. 混合溶液，C(H+)+C(B+)=C(OH-)+(A+),分析方法： 首先我们在审题是要抓住要点。 1，水的离子积KW。 2，溶液呈中性。 其次我们要明白水的离子积代表什么， 溶液呈中性是什么情况。,水的离子积: KW=C(H+) X C(OH-)。 溶液呈中性表明溶液中的H+和OH-浓度相等。 具体分析： 选项A，a=b 我们并不知道一元酸是否是强酸，一元碱是否是弱碱，所以我们不能判断a=b混合后溶液是否呈中性。 混合溶液的pH=7，我们知道只有温度等于25oC是中性溶液的PH才为7，题干中并没有给出具体温度所以也不能确定。B选项排除。,C. 混合溶液中 C(H+)=KWmolL-1 就代表H+和OH-的浓度相等 ，所以C是正确的。 D. 混合溶液，C(H+)+C(B+)=C(OH-)+(A+) 这代表溶液成 电中性我们知道只要是溶液那么它必

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