2018版高考化学二轮复习 第二编 元素化合物的综合 专题七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物学案

1、专题七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物考试标准知识输入要求的测试要求附加测试要求1.氯、溴、碘及其化合物(1)氯气的工业生产(2)实验室制备氯气的反应原理和装置氯气的物理性质和用途氯气的净化、收集、检验和尾气处理氯气的化学性质(与某些金属、H2、H2O和碱的反应)，氯化氢的漂白作用溴和碘的物理性质氯、溴、碘之间的置换反应从海水中提取溴和碘测试常用方法aaabcabbbabcabbb2.含硫化合物的性质及应用(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、可漂白性、还原性)酸雨的成因及防治硫酸的工业生产浓硫酸的特性(吸水、脱水和强氧化)硫、SO2、H2SO4与其他硫及其化合物的相互转化几种重要的硫酸盐及其应用ba

2、aabcabbca3.金属矿物和信息材料(1)硅在自然界的存在形式硅及其化合物的重要性质(以二氧化硅和二氧化硅钠为例)高纯硅的工业制备三种硅酸盐产品：水泥、陶瓷和玻璃硅和二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用光纤的组成和功能aaaaaabbaaa测试场所中的氯、溴、碘及其化合物1.树立物质变换的思想(1)理清知识主线Hl2H HO2HO3HO4(2)形成网络结构2.消除容易忘记的知识盲点(1)液氯密封在钢瓶内，氯水和次氯酸应保存在棕色试剂瓶内。(2)1摩尔Cl2参与反应，转移的电子数可以是2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O之间的反应是可逆的)。(3)在实验室制备Cl2时，除了二氧化锰和浓

3、盐酸外，高锰酸钾、氯化钾和氯化钠也可以不用加热与浓盐酸反应，如ClO-氯-2h=Cl2H2O。(4)酸性高锰酸钾溶液用硫酸代替盐酸酸化。(5)二氧化氯在酸性和碱性环境中都表现出很强的氧化性，例如二氧化氯不能与二氧化硫、一氧化硫和二氧化硫共存。clo-显示水解性。因为HClO的酸性较弱，所以clo-水解是碱性的，例如Fe3 3cl 0-3h2o=Fe(oh)33hc lo，所以clo-不能与Fe3和Al3+共存。(6)在钙(ClO)2溶液中引入SO2气体，生成硫酸钙而不是硫酸钙，其离子方程式为Ca2 3 Cl-SO2 H2O=CaSO 4C1-2hc lo(少量SO2)，Ca2 2cl 0-2s

4、o 2 2h2o=caso 42cl-so 4h(过量so2)。(7)当铁和Cl2在点火条件下反应时，不管铁是否过量，由于Cl2的强氧化性，产物必须是三氯化铁。(8)氯化钠是“84”消毒剂的主要成分，钙(ClO)2是漂白粉的有效成分。“84”消毒剂和厕所清洁剂不能混合的原因是氯-氯-2h=Cl2H2O。(9)液溴需要用水密封，溴蒸气为红棕色，液溴为暗红棕色，溴水为橙色，溴四氯化碳溶液为橙红色。3.规范重要反应的写作用等式回答下列问题。(1)实验室二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2的化学方程式。MnO2+4HCl(浓缩)MNC L2 Cl22h2o。(2)将浓盐酸滴加到高锰酸钾固体上(用离子方程式表

5、示)。2mNo+16H + 10Cl-=2mN 2 + 5Cl2 + 8H2O .(3)将Cl2引入石灰乳(用化学方程式表示)。2Cl 2+2Ca(OH)2=氯化钙+钙(ClO)2+2H2O .(4)空气中漂白粉漂白的原理。Ca2 + 2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 + 2hc lo .(5)在FeBr2溶液中引入少量Cl2离子方程式。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.(6)在FeBr2溶液中引入等量Cl2的离子方程式。2Fe2 + 2Br-+2Cl 2=2Fe3 + Br2+4Cl-.(7)在FeBr2溶液中引入过量Cl2的离子方程式。2Fe2 + 4Br-+3cl 2=2Fe3

6、 + 2Br 2+6Cl-.(SO2和Cl2混合时可漂性减弱的原因(用离子方程式表示)。SO2+Cl2+2H2O=4H+SO+2Cl-.问题组一：氯的特性和氯水特性的多样性1.(2017宁波北仑中学上学期)以下说法不正确()A.氯水会使石蕊溶液变红然后褪色，表明氯水中含有h和漂白物质B.向上空气法收集氯气，可以用湿碘化钾淀粉试纸检查是否完全收集C.氯水和氯化铁在自来水处理过程中有不同的原理d、实验室用无色细口玻璃试剂瓶储存煤油中储存的钠答案D2.(2017泰州市高中期末质量评估)以下说法不正确()A.液氯可以储存在钢瓶里运输和使用B.氯水为黄绿色，表明氯水含有Cl2c、向氯水中加入碳酸氢钠粉末

7、，并产生气泡，表明氯水中含有hd .向新配制的氯水中滴加少量紫石蕊溶液，充分振荡后溶液变红答案D对a项的分析表明，液氯不与铁发生反应，所以液氯可以储存在钢瓶内运输和使用，这是正确的；在B项中，氯为黄绿色，氯水为黄绿色，表明氯水含有Cl2，这是正确的；c项，当碳酸氢钠粉末加入到氯水中时，会产生气泡并发生反应：HCO h=H2O CO2 ,表明氯水含有h，这是正确的；第四项，在新配制的氯水中加入少量紫石蕊溶液，充分振荡后，次氯酸氧化石蕊，溶液无色，呈色。3.(2017年浙江省台州中学第四次统一培训上学期)以下说法不正确()A.长期的氯水最终会变成稀盐酸B.硅酸钠水溶液，俗称“水玻璃”，是工业上常用

8、的粘合剂、阻燃剂和防腐剂C.漂白粉在空气中容易变质，应密封保存。D.液氯可以储存在钢瓶里，所以氯不会和金属发生反应答案D解析a项，因为Cl2 h20hcl hclo，2hc lo2 HCl O2 ,使天平向右移动，最终生成盐酸，这是正确的；第二项，硅酸钠水溶液，俗称“水玻璃”，是工业上常用的粘合剂和阻燃剂，这是正确的；c项，漂白粉中的钙(ClO)2成分会与空气中的CO2和水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸，暴露在光线下容易分解，因此漂白粉在空气中容易变质，因此应密封保存；第四项，液氯在常温下不会与铁发生反应，所以液氯可以储存在钢瓶里，但是热铁丝会与氯发生反应，这是错误的。4.氯水含有许多成分，所以

9、它有许多特性。根据氯水的组成和性质回答以下问题：(1)在处理氯水或氯水与下列物质反应的过程中，不会产生气体的是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。(2)根据下图所示的氯水与四种物质之间的反应(A、B、C、D的重叠部分代表物质之间的反应，有足够的氯水)填写空格，为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“A”、“B”、“C”或“D”)，流程A中的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b .该过程中的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c过程中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)为了验证Cl2或HClO是否在氯水中漂白，设计了下图所示的实验装置，图中的B为开关。如果在图中a处引入湿氯气，则实验要求可完成一次。请分析其运行的步骤、现象和结论：_ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果在下图中的点A处引入了干燥氯气，则瓶D中要添加的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.浓硫酸b .饱和盐水C.浓缩氢氧化钠溶液d .氢氧化钙悬浮液答案(1)c(2)D2 FEC L2 C

12、l2=2 FEC L3 co 2h=CO2H2O有白色沉淀(3)首先，关闭开关B，通入湿氯气分析(1)氯化氢看到光解产生氧气，项目A是错误的；h与碳酸氢钠反应生成CO2气体，b项错误；氯气滴入NaBr溶液中反应生成Br2和氯化钠，溴为液体，c为正确值。氯水滴入Na2O2中会产生O2，产生气体，所以第四项是错误的。(2)氯水使石蕊溶液先变红后褪色，反映了高氯酸的漂白性能，这在D；氯水中的Cl2具有很强的氧化性，可以将二氯化铁氧化成三氯化铁；含氯水中的氯化氢与碳酸钠反应：二氧化碳=二氧化碳H2O；含氯水和银中的氯形成白色氯化银沉淀。(3)首先关闭开关B，在A处通入湿氯气，C处红色布条颜色不变；然后

13、当开关B打开时，在A处引入湿氯气，C处的红布条颜色变淡，表明干氯气不具有漂白性能，湿氯气中的氯化氢具有漂白性能；如果位置A有干燥的Cl2，当开关B打开时，干燥的Cl2将直接进入C试管，布料不会褪色。当开关B关闭时，Cl2将进入D瓶。由于选项C和D中的物质可与Cl2反应，Cl2不会进入C试管。饱和盐水不会与Cl2发生反应，使Cl2变湿，从而使彩色布条褪色。氯水的多重特性新的氯水由于其多种成分而具有多种特性。在不同的化学反应中，参与反应的粒子是不同的。专题组二氯气的制备5.(2017年9月金华市十所学校高三联考)实验室经常使用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)在准备实验开始时，

14、首先检查装置的气密性，然后操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.将二氧化锰粉末加入烧瓶中B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸(2)由于盐酸浓度降低，制备反应将停止。为了测定反应残液中盐酸的浓度，同学甲建议用足量的硝酸银溶液进行反应，并称量氯化银沉淀的质量。由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，方案不可行。请选择最好的实验方法_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。A.沉淀法b .气体法c .滴定法回答(1)ACB (2)氯化锰也含有氯化碳分析(1)给药顺序一般是先加入固体药物，然后加入液体药物，最后再加热。(2)氯化锰还含有氯离子。加入足够的硝酸银溶液只

15、能计算氯离子的量，而不能计算残留盐酸的浓度。残留盐酸的浓度可通过酸碱中和滴定法测定。6.(2017浙江济阳联考)为了探索实验室氯气生产过程中反应物与氯气生成量之间的关系，设计了如图所示的装置：(1)设备a的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验装置的气密性检查方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _。(3)如果将过量的二氧化锰与20毫升12摩尔1升盐酸混合并加热，则在充分反应后收集的氯气少于0.06摩尔。可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.加热使浓盐酸挥发大量盐酸B.盐酸稀释后不会发生反应C.氯气残留在烧瓶中D.装置B中的液位高于装置A回答(1)干燥管(2)关闭分液漏斗活塞，向B加水至液位高于a，如果液位差保持不变，说明装置气密性良好(答案是合理的)(3)abd分析(1)从设备图中可以看出，设备A是一根干燥管。(2)利用压差原理可以检查气密性。操作方法是关闭分液漏斗的活塞，向B中加水，直到液位高于a。如果液位差保持不变，说明装置的

17、气密性良好。(3)氮(盐酸)=0.24摩尔，反应方程式为二氧化锰+4盐酸(浓缩)二氯化锰Cl22H2O。如果盐酸完全反应，将产生0.06摩尔的氯气。盐酸是挥发性的，加热会促进氯化氢的挥发。随着进度(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备二氧化氯应注意以下五点(1)为了降低制备的Cl2中氯化氢的含量，加热温度不应过高，应分批滴加浓盐酸，以减少氯化氢的挥发。(2)必须用浓盐酸加热才能反应，稀盐酸不反应。收集时，采用向上排气或排出饱和盐水的方法(Cl2在饱和盐水中的溶解度小)。全试验方法：将湿淀粉碘化钾试纸放在装有Cl2的集气瓶附近，观察试纸立即变蓝，证明已满(普通方法)；也可以通过观察集气瓶中氯气的黄绿色是否到达瓶口来判断。尾气被吸收时，用氢氧化钠溶液吸收，但不能用清水吸收，因为溶液中氢氧化钙含量少