2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第5讲元素的“位--构--性”关系与应用学案

1、第五讲元素的“位结构性质”的关系及应用考试方向命题热点和试题频次核心素养1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子组成；了解原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外的电子结构。4.把握元素周期规律的本质；了解元素周期表(长型)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的渐变与原子结构的关系。6.以A族和 A族为例，掌握同一主族中元素性质的渐变与原子结构的关系。7.了解金属和非金属在元素周期表中的位置以及它们的性质逐渐变化的规律。8.理解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。9.理解物质的组成、结构和性质之间的关系。1.文本叙事

2、元素推理2017年第一卷T12；2017年第二卷T9；2016年第二卷T9；2016年第三卷T12；第一卷T12，2015年；2015年第二卷T9；第一卷T10，20141.宏观识别，识别元素周期表的结构特征。2.微观分析从分子和原子的角度理解材料成分、结构和性质之间的关系；它可以根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能的性质和变化。3.模型认知理解原子结构模型，并能解释和预测相关物质的性质。4.科学探究通过相关实验探索元素的周期规律。2.元素周期表碎片元素的推断第三卷T12，20173.元素推理和框图推理的融合第一卷T13，2016命题热点1文本叙事元素推理(对应于学生手册的第17页)存储

3、知识剖析关键难点，为考试做准备1.确定元素在元素周期表中位置的3种方法(1)核外电子组态方法适用范围：原子序数18步骤：原子序数(2)区间定位法适用范围：原子序数较大的元素。方法循环1234567开停序数123101118岁1936岁3754岁558687118(3)同电子壳层结构法：主族元素的阳离子与前一周期0族元素原子的电子壳层结构相同；主族元素的阴离子与同期0族元素的原子具有相同的电子壳层结构。2.以原子结构特征为突破口推动元素(1)原子核中没有中子的原子：1H。(2)在对应于短周期元素的原子中，具有与最外层相同电子数的原子：氢、铍、铝。(3)在对应于短周期元素的原子中，电子的总数是最外

4、层的两倍：Be。(4)在对应于短周期元素的原子中，第二外层中的电子数是最外层中的电子数的两倍：锂和硅。(5)在对应于短周期元素的原子中，内层的电子总数是最外层的两倍：锂和磷沿着高考方向练习1.短周期元素x，y，z，w，它们的原子序数依次增加，x和z属于同一个主族，原子序数之和为20。y原子的质子数是z原子的一半，w原子的最外层电子数是y原子的两倍。以下说法是正确的()对应最高价氧化钇的水合物可以与其简单的气态氢化物发生反应B.原子半径：ZWYXC.简单气态氢化物的稳定性在光照下，氘的简单气态氢化物和足量的钨的简单物质的反应产物都是气体身体在短周期元素中，c和Si的原子序数之和是6 14=20，

5、或者如果x的原子序数是a，那么z的原子序数是a 8，a(a 8)=20，解是a=6，也就是说，x是c，z是Si。原子y有7个质子，y是n.如果氮原子的最外层电子数是5，那么钨原子的最外层电子数是7，而钨是氯。硝酸NH3=NH4NO3，项目A正确；原子半径：r(硅)r(氯)r(碳)r(氮)，b项错了；非金属：2.x、Y、Z和W是短周期主族元素，原子序数依次增加，原子最外层电子的总和为16。x与其他元素既不在同一时期，也不在同一主族中。y的阴离子与z的阳离子具有相同的电子壳层结构，w原子得到一个电子后，其电子壳层结构与稀有气体原子相同。以下说法是合理的()A.简单离子半径：WZYB.x和Y可以形成

6、包含极性键和非极性键的化合物C.由Z和W形成的化合物必须是离子化合物对应于氧化钇的水合物的酸性必须弱于氧化钨根据所提供的信息，可以推断出x是h，y是n(或o)，z是Al(或Mg)，w是Cl。在A项中，W离子有三个电子壳，Z和Y离子有两个电子壳。对于具有相同电子壳层结构的离子，核荷数越大，离子半径越小，简单离子半径为WYZ；术语硼、氢、氮和氧可以形成N2H4和H2O2，它们都含有极性键和非极性键。在c术语中，由氯和镁形成的氯化镁是离子化合物，但由铝形成的氯化铝是共价化合物；在第四项中，如果没有强调最高价氧化物，则相应水合物的酸度无法比较。3.香花岩，被称为“矿物熊猫”，是中国地质学家首次发现的。

7、它由前20个元素中的6个组成，化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y和Z是金属元素，Z的最外层电子数等于次最外层电子数，X和Z在同一个族中，Y、Z、R和T在同一个周期，R。A.原子半径：YZRTB.气态氢化物的稳定性：WZD.R2和WR2中R的化合价相同最外层的电子数是第二外层的三倍，而R原子只能有两个电子壳层。如果最外层的电子数是6，那么R就是O；y，z，r和t在同一个周期，也就是说，在第二个周期。如果t没有正价格，t就是f；如果Z最外层的电子数等于第二外层的电子数，那么Z是铍，Y是金属元素，Y是锂；x和z在同一个家族，那么x是镁或钙；如果x是镁，x和r的原子序数之和是w的两倍，那么

8、w就是氖，这与问题的含义不一致；如果x是钙，那么w是硅，这与问题的意思一致。y是李，z是Be，r是o，t是f，它们在同一个周期，所以元素的原子半径从左到右依次递减，a项不符合问题的意思。w是Si，r是o，t是f，和非金属的FOSi，那么气态氢化物HFH2OSiH4的稳定性，b项不符合问题的含义。x是钙，z是铍，金属CaBe，那么最高价氧化物对应于水合物的碱性钙(OH)2Be(OH)2，而c项不符合问题的含义。XR2和WR2分别为CaO2和SiO2，两种化合物中o的化合价分别为-1和-2，d项符合问题的含义。4.(郴州市第三次质检，2017)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子数依次增加，X、Y的

9、原子数之和等于Z的原子数，Y、Z为同一周期的相邻元素，X、W、Y分别排列成三个连续的奇数族。以下说法是正确的()A.简单离子半径：w y zB.对应最高价氧化物的水合物酸度：y zC.工业上制备钨的方法是热还原最简单的化合物是由脱氧核糖核酸形成的，它们有相同类型的化学键根据问题的意思，X的原子序数是1，它是氢的一个元素；那么w位于 a族，y位于 a族。结合原子序数依次增加的x，y，z和w，我们可以看到w位于第三周期，是Al元素，而y位于第二周期，是n元素。那么z=1 7=8的原子序数就是o元素。当电子壳层相同时，离子的核荷数越大，离子半径越小，那么离子半径：y z w，a是错误的；y和z分别是

10、n和o元素，o元素没有最高价含氧酸，b是错的；钨的简单物质是金属铝。在工业冶炼中，铝是由氧化铝电解熔化产生的，而碳是错误的。由X(H)、Y(N)和Z(O)形成的最简单的化合物分别是水和氨，所含的化学键是极性共价键5.(2017银川三模)X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，原子序数依次递增。一种简单的X物质具有杀菌和消毒的能力。Y和X在不同的条件下反应会产生两种不同的化合物。在同周期元素的简单离子中，Z简单离子的半径最小，W原子最外层的电子数是其电子数的两倍。以下陈述不正确()TutorialNo。A.气态氢化物的稳定性：x wB.Y、Z和W的最高价氧化物可以成对相互反应。C.原子半径：y z

11、w xD.工业上获得钇和锌的主要方法是电解其熔融氯化物根据主题，x、y、z和w分别是o、Na、Al和s元素。如果氧元素的非金属性比硫强，则气态氢化物的稳定性是正确的；与最高价的钇、锌和钨的氧化物相对应的水合物是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们可以成对反应，B是正确的；同一个主族的原子半径在同一时期从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小，所以原子半径：y z w x，c是正确的；工业上获得钠和铝的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝。当氯化铝熔化时，它不导电，所以D是错的。提高热门话题培训的能力(参见特殊限时训练T1、T3、T4、T5、T7、T8、T9、T11和T12)命题热点2元素周期表中碎片元素的推

12、断(对应于学生手册的第18页)存储知识剖析关键难点，为考试做准备1.记忆元素周期表的短周期结构，熟悉周期表的结构片断2.记住元素周期表中的特殊位置族序数等于周期数的短周期元素：氢、铍、铝。周期数等于周期数两倍的短周期元素：C和S；周期数等于周期数3倍的短周期元素：O；周期数等于周期数两倍的元素前20位是李和钙。在短周期元素中，正价最高、负价最低的元素为6价，4价元素为硫，2价元素为氮和磷，0价元素为氢、碳和硅。沿着高考方向练习1.图中显示了三个短周期元素x、y和z的位置关系。X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，下面的陈述是正确的()图图里亚诺。A.y位于第二周期的第 a组B.X的最高价氧化物

13、被氧化成水合物C.z可以用作太阳能电池的材料d.x的原子只能形成共价单键从问题给出的条件可以推断出x，y和z分别是n，o和p。o属于第二周期的 a组，a项是错误的；磷不能用作太阳能电池的材料，第三项是错误的；氮原子可以形成共价单键、双键和三键，D项是错误的。2.r、X、Y、Z和A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层的电子数等于电子层数的3倍。以下推论是正确的()rXYZAA.气态氢化物的热稳定性从强到弱的顺序是ZRXYB.原子半径由小到大的顺序是锆(氯)、氧(氧)、硫(氟)，这是错误的；C项，对应最高价氧化物的水合物的酸度：h3po 4己烷。元素的非金属性越强，

14、其气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：庚基己烷，错了。在常温下，镁与水反应缓慢，但加热时反应迅速，这是错误的。丁(硅)的最高价氧化物是二氧化硅，可以用来制造光纤，这是正确的。5.(2017邵阳第三模式)六种短周期元素(M，A，B，D，N和E)的原子数依次增加。M的简单物质是自然界最轻的气体，N的原子半径在其周期内是最大的。元素周期表中A、B、D和E的对应位置如下，它们的原子序数之和为37。以下陈述不正确()A.沸点：M2D BM3 AM4B.原子半径：EABC.化合物AnM2n的分子包含极性键和非极性键D.硼的氢化物元素的简单物质是自然界中最轻的气体，M是氢；如果n元素的原子半径在它的循环中