2018版高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题三 离子反应学案

1、专题3离子反应考试标准知识文件必需的考试要求要求考试1.强电解质的概念aa离子反应的本质和发生条件bb3.离子方程式bb4.一般离子检查bc测试点离子方程的笔记和对与错的判断。一、强电解质和弱电解质1.强电解质和弱电解质的概念水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。根据元素周期表，记得一般的强弱电解质 a:除了LiOH，其他是强碱。 a:除了Mg(OH)2，Be(OH)2以外，其他都是强碱。a:al(oh)3是阳性氢氧化物。 a: h2co3，H2SiO3是弱酸。 a:江珊：HNO3中的江珊(或弱酸):H3PO4，HNO2。 a:江珊：H2SO4弱酸：H2S

2、O3，H2S。 a:江珊：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。切换元素中常见的弱碱包括Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。盐难以溶解，容易溶解，但绝大多数是强电解质。二、离子反应1.离子反应条件(1)产生不溶性物质。(2)产生难以电离的物质。(3)产生挥发性物质。(4)发生了氧化还原反应。编写离子方程式的基本规则要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，渡边杏臆测产物和反应。(2)饮食正确：化学式和离子符号的使用正确合理。(3)弧实际：“=”“”“”-“”“”等符号与实际相符。(4) 3守恒：两边的原子数、电荷数必须守恒，在氧化还原反应离子方

3、程式中，氧化剂的电子总数必须等于还原剂的电子损失总数。(。(5)名称类型：根据离子反应原理区分类型，总结方法技巧。(6)详细检查：在编写离子方程式的过程中，与容易发生的错误一起仔细检查。问题组强、弱电解质的判断1.以下陈述正确()A.BASO4的水溶液导电性能弱，因此是弱电解质。B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价键化合物分子D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案c目前有以下9种茄子物质：H2 铝冰醋酸、CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体氨稀硝酸、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3 娜SO4属于弱电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；属于强电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案问题组2重写经典离子方程根据需要编写离子方程式。(1)Na和H2O的反应2na 2h2o=2na 2oh-H2。(2)Na和CuSO4溶液的反应2na 2h2o Cu2=Cu(oh)2H22na。(3)Na2O2和H2O的反应2na2 o 2 2h2o=4na 4oh-O2。(4)Cl2和H2O的反应Cl2 h2oh cl- hclo。(5)浓盐酸和MnO2的反应Mno 2 4h 2c

5、l-Mn2 2h2o Cl2。(6)Cl2和NaOH溶液反应Cl2 2oh-=cl- clo- H2O。(7)把Cl2和SO2等体积混合在水中Cl2 SO2 2h2o=4h 2cl- so。(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应2h so ba2 2oh-=baso 4-2h2o。(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应2f E3 H2S=s2fe 2 2h。(10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液H2o2 2h 2fe2=2fe3 2h2o。(11)SiO2和NaOH溶液的反应Sio2 2oh-=SiO H2O。(12)少量二氧化碳和Na2SiO3溶液的反应CO2 SiO H2O=h2sio

6、 3 co问题组3突破性定量离子反应方程式写作4.在a mol NaOH的溶液中加入b mol CO2，根据需要写离子方程式。(1)2点2oh-CO2=co H2O；(2)当ab时，CO2 oh-=HCO；(3)=如果3oh-2 CO2=co HCO H2O。5.物质含量均为a mol的NaOH，Ba(OH)2混合溶液中加入b mol CO2气体，必要时使用离子方程式。(1)1点CO2 ba2 2oh-=baco 3H2O；(2)=时，3co 2 6oh-2ba 2=2ba co 3co 3h2o；(3)=2点2 CO2 3oh-ba2=baco 3HCO H2O；(4)3点CO2 oh-=H

7、CO。6.在含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，根据需要写离子方程式。(1)1时h oh-=H2O；(2)=若为4h NH 5oh-=4h2o n h3h2o；(3)1诗(B- a)NH a h boh-=(B- a)n H3 H2O ah2o；(4)1点oh- h=H2O。根据需要，编写以下反应的离子方程式。(1)NaHCO3溶液分别是：少量石灰水解释，过量阐明石灰水反应的离子方程。答案2 HCO Ca2 2oh-=CaCO 3co 2h2oHCO oh-Ca2=CaCO 3H2O(2)NaHSO4溶液分别是与少量BA (OH) 2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应

8、的离子方程式。答案2h so ba2 2oh-=baso 42h2oh so ba2 oh-=baso 4H2O写与量相关的离子方程的“小变化”方法所谓“小定”，是指杨怡较少反应物的化学计量数确定为1，“多变量”是指过多反应物的化学计量数根据反应的要求确定，不受化学式的比例限制，是可变的。杨怡少量物质产生的离子的比例符合化学式。问题组4模拟培训8.(2017浙江省名校合作体高三学期考试)以下指定反应的离子方程正确()A.钠和水反应：na 2 H2O=na 2 oh-H2B.电解饱和生理盐水获得烧碱和氯：2cl-2 H2 oh 2Cl22 oh-C.在氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2 oh-h

9、so=baso 4H2OD.碳酸钡和稀硝酸反应：co 2h=CO2H2O答案b分析a项、钠和伴随响应，生成氢氧化钠和氢，离子方程应遵循原子保存、电荷保存、过渡电子保存。离子方程式为2NA 2 H2O=2NA 2 oh-H2，错误；b段，电解饱和盐水，阳极生成氯，阴极生成氢，阴极附近生成NaOH，离子方程式为2CL-2 H2 oh 2CL2-2 oh-，准确。c项，量子反应产生硫酸铵和水，氢离子，氢氧根离子，水的测定数均为2，离子方程式为BA2 2 2 oh-2H SO=Baso 42 H2O，错误D项，碳酸钡是不溶于水的盐，不可分离，错误9.(2017年宁波市10所学校高三九月联考)以下反应的

10、离子方程式写得正确()A.氧化钠进入水中：O2-H2O=2oh-B.FeCl 3溶液和KI反应：2fe3 2ki=2fe2 I2 2kC.硫酸铵和氢氧化钡反应过度：ba2 2oh-so 2h=baso 42 H2OD.过量的CO2通过NaClO溶液：H2O CO2 2 clo-=2 hclo co答案ca抗分析，氧化钠是氧化物。写离子反应方程式时，被离子拆开渡边杏。正确的是NA2O H2O=2 NA 2OH-，错误的。项目B，KI是可溶性强电解质，必须分解成离子。正确的是2FE3 2I-=2FE2 I2，错误。c段，Ba(OH)2是少量，系数为1，因此离子反应方程式为ba2 2oh-so 2h

11、=baso 42 H2O。离子反应方程是CLO- CO2 H2O=HCLO HCO，错误，因为进入d段，CO2的东西太多了。测试点2离子共存、离子测试和推理第一，警惕离子共存的常设陷阱(注：“*”标记符需要考试)离子共存问题中经常设置“陷阱”，解决问题时要注意。1.注意“颜色陷阱”。有限溶液无色时，不能大量存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色离子。注意溶液酸、碱的几种表达。(1)表示酸性溶液的是pH7或c (h ) c (oh-)或c(oh-)=10-(8-14)moll-1(25)。 pH测试条可制成红色溶液。甲基橙可以制成红色或橙色溶液。紫色石蕊溶液可以制成红色溶液。(2

12、)表示碱性溶液的是pH7或C (H ) 7加成或碱抑制水的电离。与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应，释放气体的溶液。*3 .注意几个茄子的隐性情况。(1)含有大量Fe3+溶液，含酸性溶液，具有较强的氧化性。(2)含有大量NO的溶液在含蓄酸性条件下具有很强的氧化性。(3)含有大量AlO的溶液暗示碱性溶液。(4)含有大量S2-，SO的溶液，暗示不是酸性溶液。*4 .注意促进徐璐水解的几个茄子情况。(1)NH和CH3COO -，CO，Mg2+，HCO等的组合有时会促进徐璐水解，但水解程度很小，在溶液中仍然能大量共存。(2) Al3和CO、HCO、AlO、hs-、S2-、Fe3+和CO、HCO

13、、AlO促进徐璐水解，产生沉淀物或气体，不能大量共存。(。*5 .注意多种茄子陈述。(1)HCO可以存在于弱碱性环境中，HSO可以存在于弱酸性环境中。(2) Al3，Fe3+在中性条件下不能存在，在酸性条件下也不能存在。二、离子检查和推理1.一般离子测试方法根据离子特性，根据实验中出现的现象，可以将检查离子的方法概括为3茄子类型。生成沉淀物。气体生成；显示特殊颜色。(注意：标有“*”的人是考试要求。）离子试剂现象注意沉淀法Cl-、* br-、* I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)牛稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀首先用稀盐酸氧化* Fe2娜欧米溶液

14、白色沉淀灰色绿色沉淀红褐色沉淀* Fe3娜欧米溶液红褐色沉淀气体法*NH农奴溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热寇稀盐酸和清澈的石灰水明确石灰水变暗SO、HSO、HCO有干扰牛稀H2SO4和紫红色溶液产生刺激性气味的气体，气体可以使品红溶液褪色，通过加热品红溶液恢复原色HSO有干扰发色法* I-氯(少量)，CCl4楼下是紫色的* Fe2KSCN溶液和氯的数量氰化钾溶液K3Fe(CN)6先不变，降低氯水，然后生成血红蛋白蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62首先加入KSCN溶液，不变，加入氯水。* Fe3KSCN溶液血色酚溶液紫色Na，kPt(Fe)丝和稀盐

15、酸火焰各呈黄色和紫色通过k蓝色钴玻璃观察烟火颜色2.估计时的注意事项(1)注意有颜色的离子是否与溶液的颜色相匹配。(2)根据某种现象，提出了包含的哪些离子，牙齿离子是否被引入到前面的操作中。(3)注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸性、氧化性、可恢复性)和离子的性质。推断结果中的离子能否在同一溶液中共存。* 离子能否秘密转化，例如AL3遇到过量的强碱，AlO遇到过量的强酸，AlO转化为AL3。问题组离子共存1.(2017金华市无义日中高三月试验)能在碱性溶液中大量共存，溶液无色透明的离子组()A.K+、MnO、na、Cl- B.K+、na、nO、COC.Na+、

16、h、NO、SO D.Fe3+、Na、cl-、SO答案b分析a项，牙齿组离子可以在没有反应的情况下共存，但MnO呈紫色，与无色不匹配。c段，H，OH-组合生成物导致不能大量共存。错误D项、Fe3+、OH-键产生沉淀物，不能批量共存。错误。2.(2017年乐清市乐圣成肃中学高三月试验)以下溶液中，各离子组可以大量共存的是()A.ph 7溶液中：na、cl-、Ba2+、Fe3+B.NH、h、Fe2+、br-C.碳酸氢钠溶液：k、ClO -、cl-、oh-D.水力离开的c (h )=10-13 moll-1溶液：Al3+，k，NO，SO答案da抗分析，PH 7溶液是碱性溶液，Fe3+与氢氧根离子反应，不能在溶液中大量共存。b项，硝酸根离子在H存在条件下可以氧