2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 氧化还原反应学案 苏教版必修1

1、第3课氧化还原反应学习目标导向 1。能够从化合价变化和电子转移的角度理解氧化还原反应，并进行分析和判断。2.氧化还原反应中电子转移的方向和数量可以正确表达。一，氧化还原的基本概念1.在氯气与金属钠的反应中，钠原子失去一个电子，形成稳定的原子结构，钠元素的价态从0增加到1；同时，氯分子中的氯原子被钠原子丢失了一个电子，钠原子也形成了一个稳定的电子壳层结构，氯元素的价态从零降低到-1。在反应过程中，由于钠原子和氯原子之间的电子转移，钠和氯的价态发生了变化。2.氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。氧化还原反应的本质是电子转移(增益或损耗或抵消)。(1)反应中价态波动的原因反应中价的上升和下降的原因

2、是电子的转移(电子的获得和损失或电子对的偏移)。(2)氧化还原反应的性质所有的电子转移反应(增益或损耗或抵消)都是氧化还原反应。电子丢失(或偏离)的氧化反应。产生的(或偏置的)电子经历还原反应。1.在下列反应中，它是()A.NH4HCO 3NH 3+CO2+H2Ob . 2 kmno 4 k2 MnO 4+二氧化锰+O2C.钙(氢)2+二氧化碳=碳酸钙+H2OD.FeO+2HCl=H2O+二氯化铁回答乙因为电子转移的反应必须是氧化还原反应，问题实际上是判断该反应是否是氧化还原反应。关键是分析反应前后元素的价态是否发生变化。在选项B中，锰的化合价从7降低到6和4，氧的化合价从-2增加到0，这导致

3、电子转移。在其他选项中，元素的化合价不变。2.以下关于氧化还原反应的陈述是正确的()A.氧化还原反应前后元素的价态有升有降B.氧化还原反应前后某些氧的得与失C.Fe3 Fe2的变化过程必然是氧化反应D.元素价态提高的反应是还原反应回答一本课题的分析主要考察氧化还原反应的概念，关键是掌握反应中元素价态的变化。化合价的变化必须是氧化还原反应，但不一定是有氧得失。当价态增加时发生氧化反应，Fe3+转化为Fe2+，而铁的价态降低，发生还原反应。二、氧化还原反应中电子转移的表达方法氧化还原反应伴随着电子转移(增益或损耗或抵消)。尝试分析以下氧化还原反应中的电子转移。(1)铁+盐酸=二氯化铁+H2(2)F

4、e2O3+3CO2Fe+3CO2答案(1)氧化还原反应中电子转移的表达方法(1)双轨架桥法(1)箭头必须从反应物指向产物。桥上应标明“获得”或“失去”的电子数。得失电子数必须相等，即得失电子守恒：Mn=ab。箭头方向不代表电子转移的方向，只代表电子转移前后价态的变化。(2)单线桥法(1)箭头表示电子转移的方向，不表示“增益”或“损耗”。(2)线桥的两端与反应物中的变价元素相连。3.下列化学反应中电子转移的表达式是正确的()回答乙解析解问题时，首先找出价元素，确定它们的价的升降，然后根据得失电子数相等的规律标出电子转移的次数。一个术语，i，得到电子，失去电子，得到和失去电子是相反的，错的；项b，

5、a,失去2e-，只有2个H2O中的2个h原子被还原成2e-，这是正确的；c项，nn，2e-得到，4个cl-中只有2个被氧化(Cl2生成)，2e-丢失，错误；在D项中，当用单线桥表示电子转移时，箭头应该通过失去电子的原子指向电子原子，所以箭头应该通过铜元素指向硫元素，这是错误的。特别提醒电子转移表示法的注意事项(1)氧化还原反应中转移的电子总数是获得或损失的电子数，而不是两者之和。(2)当双线桥方法用于电子转移时，电子转移数以abe形式表示，A表示经历氧化或还原反应的原子数，B表示每个原子获得或损失的电子数。当A或B等于1时，应该省略。氧化还原反应1.以下关于氧化还原反应的陈述是正确的()A.失

6、去电子的物质经历还原反应B.氧化反应的本质是得到电子C.原子得到电子后，元素的化合价必须上升D.简单物质参与或形成的反应不一定是氧化还原反应答案D分析还原剂失去电子，价态增加，发生氧化反应；氧化剂得到电子，价态降低，还原反应发生，所以A，B和C是错的。3O22O3不是氧化还原反应。2.在歌曲中，“帘外的香蕉引起阵雨，门环引起铜绿”，“铜绿”是铜锈Cu2(OH)2CO3，铜锈在潮湿空气中的化学反应是2cu O2 CO2 H2O=Cu2 (OH) 2CO3。以下关于这种反应的说法是正确的()A.该反应是组合反应，但不是氧化还原反应B.碳元素的化合价在这个反应中改变了C.在这个反应中，铜失去电子，被

7、还原，发生还原反应D.在这个反应中，氧元素的化合价降低，这表明氧在反应中得到电子答案D在该反应中，铜的化合价从零变为2，失去电子并被氧化，而氧的化合价从零变为-2，获得并还原电子，而其他元素的化合价不变。3.铬可以缓慢溶解在稀盐酸中，得到蓝色溶液。如果引入空气，溶液的颜色将变成绿色。反应为：cr2hcl=crcl 2 H2 ,4c rcl 2 4 HCl O2=4c rcl 3 2 H2O。以下说法是正确的()A.反应 属于置换反应B.盐酸在反应 中被还原C.氯化氢在反应中被氧化D.由于Cr2+被氧化，溶液的颜色从蓝色变为绿色答案D在分析置换反应中，除了简单物质外，还必须产生简单物质，反应不符

8、合，A项错误；在反应中，氯化氢中的两种元素没有变价，氯化氢中既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应，所以B项是错误的。反应氢元素在盐酸中的价态下降并被还原，碳项是错误的；在反应中，Cr2+被O2氧化形成Cr3+，使溶液颜色由蓝色变为绿色，D项正确。4.下列电子转移是正确的()回答乙通过分析A项，得到的电子和损失的电子是相反的，转移的电子总数是不同的；在c项中，氯化钾中的氯得到电子，氧失去电子；第四项，双轨桥起始位置不当，电子的得失颠倒。5.下列氧化还原反应中电子转移的数量和方向是正确的()回答乙通过分析项，氯得到电子，氧失去电子，反应转移12e -。图表中转移的电子数是不正确的。在b项中，铁得

9、到电子，我失去电子，反应转移2e-，这是正确的；c项，f得到电子，o失去电子，反应移动4e-，图中箭头的方向反了，错了；在d项中，Br得到电子，s失去电子，反应移动2e-。图中箭头的方向相反，这是错误的。在反应2KMnO4+16HCl(浓缩)=2 mncl 2 2 KCl 5 Cl28 H2O中：(1)要还原的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果生成71 g Cl2，则氧化的氯化氢为_ _ _ _ _ _ _ _摩尔，转移的电子量为_ _ _ _ _ _ _ _。

10、答案(1)高锰酸钾Cl2 (2)2 2摩尔对反应中元素价态波动的分析如下2kn 4 16h=2nc L2 2k 5l 28h2o，因此还原物质为高锰酸钾，氧化产物为cl2。当在反应中产生71 g Cl2(即1摩尔)时，氧化的氯化氢为1摩尔=2摩尔，转移的电子为12摩尔=2摩尔。基本通行证第一组问题氧化还原反应的判断1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语含有丰富的化学原理。在下列习语中，氧化还原反应涉及()A.已经做的都做了。蜡炬变成了灰烬C.铁杵变成针滴到冰里回答乙据分析，做什么就做什么，铁杵成针和滴水成冰都是形状变化，没有新的物质产生，这不是化学变化，也不是氧化还原反应。蜡炬形成的灰烬

11、包括燃烧，燃烧是一种涉及氧气的氧化还原反应。2.以下关于氧化还原反应的陈述是正确的()A.元素化合价增加的反应是还原反应B.这种物质在变化中失去了电子，物质中一种元素的价态降低了C.电子转移反应是氧化还原反应D.具有化合价波动的反应不一定是氧化还原反应答案三分析元素的化合价增加，电子损失，发生氧化反应，元素的化合价降低，获得电子，发生还原反应。氧化还原反应中必须有电子转移，元素的价态必须改变。3.在由下列物质准备的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A.实验室制氢锌+硫酸=硫酸锌+H2B.实验室制备二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2C.实验室制备氯气：MnO2+4

12、HCl(浓缩)mncl2 2h2o Cl2d、工业化制备二氧化氯：2氯化钠+4盐酸(浓缩)=2氯化钠2h2o 2clo 2Cl2回答乙乙项中各元素的化合价在反应前后没有变化，这不是氧化还原反应。4.在下列反应中，氯被()氧化a . 2k cl 32 KCl+3o 2B.2P+5Cl22PCl5C.MnO2 4hcl(浓缩)mncl2 2h2o Cl2D.H2+氯化氢答案三分析了氯元素的氧化反应是氯元素的化合价上升的反应，C项中氯元素的化合价从-1上升到0。5.众所周知，两种物质在一定条件下会发生化学反应，反应的微观示意图如下，所以下面的说法是正确的()(描述：一个小球代表一个元素的一个原子)A

13、.图中的反应物都是化合物B.该反应是置换反应C.该反应属于非氧化还原反应D.这个反应不符合质量守恒定律回答乙6.在下列变化中没有电子转移所发生的是()A.cl-cl2b . SO硫酸钡C.MnOMn2+ D.H2OH2回答乙如果元素的化合价在分析反应前后不变，即没有电子转移。问题群中氧化还原反应的表示方法7.下面的电子转移表达式是正确的()答案D对A项的分析表明Fe2O3减少。B项没有用 或-表示；项目c，“获得23e -”和“失去32e -”，标记不正确。8.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数量是正确的()A.回答乙9.在H2S H2SO4=硫SO22H2O的反应中，如果生成32 g硫，则

14、转移的电子是()A.6摩尔B.2摩尔C.3 mol D.4 mol回答乙通过分析产生32 g硫(1 mol ),并转移2 mol电子。10.二氧化氯遇到浓盐酸时会生成Cl2。反应的化学方程式是2cl 2 8 HCl=5 cl 2 4 H2O。如果反应中转移的电子数是9.6321023，在标准条件下产生的Cl2的体积是()A.11.2升B.33.6升C.22.4升D.44.8升答案三分析n(e-)=1.6摩尔.因为2cl 2 Cl2 8e-，8hcl 4cl2 8e-，在这个反应中转移的电子数是8e-，也就是5cl2 8e-，所以n (Cl2)=n (e-)=1.6mol=1mol，v(Cl2)

15、=1mol 22.4mol-1=22.2。能力提升11.选择符合下列问题的化学反应，并将下列反应的化学方程式的数字填入横线。(1)分解反应和氧化还原反应都不是_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母，下同)。(2)属于分解反应，而属于氧化还原反应的是_ _ _ _ _ _。(3)唯一的氧化还原反应是_ _ _ _ _ _。(4)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.ca(HCO 3)2co 3+H2O+CO2B.2H2+O22H2Oc . 2 kclo 32 KCl+3o 2D.CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+

16、CO2E.氧化钙+二氧化碳=碳酸钙F.Cl2+2KI=2KCl+I2g . 2 Na2O 2+2H2O=4 NaOH+O2答案是(1) de (2) c (3) g (4) e。分析是基于氧化还原反应和化学反应类型之间的关系：甲是分解反应，没有简单的物质产生，所以它不是氧化还原反应；b是与简单物质的结合反应，是氧化还原反应；c是简单物质形成的分解反应，是氧化还原反应；d是一个复分解反应，不是氧化还原反应；e是没有简单物质的化合反应，不是氧化还原反应；f为置换反应，属于氧化还原反应；g只属于氧化还原反应，不属于任何反应类型。12.饮用水中的一氧化氮会对人体健康造成危害。为了降低饮用水中一氧化氮的

17、浓度，一位饮用水研究者提出在碱性条件下用铝粉将一氧化氮还原到N2，其化学方程式为10铝+6纳米3+4氢氧化钠=10纳米2+3纳米2+2H2O。请回答以下问题：(1)在上述反应中，如果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“得到”或“失去”)该元素的价电子；当_ _ _ _ _ _ _ _元素的化合价降低时，该元素的原子为_ _ _ _ _ _ _ _(充满“氧化”或“还原”)。(2)“双线桥法”用来表示反应中电子转移的方向和数量。答案(1)铝失去氮还原(2)分析表明，在上述反应中，铝元素的价态由0变为3，价态增加，失去电子，被氧化；氮的化合价从5变为0，并且化合价降低，从而获得电子并被还原。13.(1)人类血红蛋白分子含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有携氧功能。亚硝酸钠可将人血红蛋白中的Fe2转化为Fe3+形成高铁血红蛋白，并失去与氧的结合能力。在反应过程中，Fe2与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。误食亚硝酸钠中毒可通过服用维生素C缓解