天津市和平区高一下学期期中考试试卷(化学)

1、天津市和平区天津市和平区 2012201220132013 学年第二学期高一化学期中试卷学年第二学期高一化学期中试卷 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意）请将答案填写在表一分；每小题只有一个选项符合题目题意）请将答案填写在表一 1下列对能量转化的认识中，不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B风力发电时，风能主要转化为电能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2 2下列有关化学用语使用正确的是 A硫离离子的结构示意图：BNHNH4 4ClCl 的电子式： 1

2、6 ClCl C原子核内有 10 个中子的氧原子： 10 O D氮气的电子式：NN 3在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的材料 C制农药的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 D半导体材料 4下列含有非极性键的共价化合物是 AHClBNa2O2 CC2H4DCH4 5下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A蛋白质和氨基酸 C纤维素和葡萄糖 B油脂和蛋白质 D淀粉和果糖 6只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 ANaOH 溶液BCu(OH)2悬浊液 C石蕊试液DNa2CO3溶液 7下列各组反应（表中的物质均为反应物），反应刚开始时，

3、放出H2速率最大的 A B C D 金属（粉末状）/mol Mg Mg Fe Mg 0.1 0.1 0.1 0.1 酸的浓度及体积 6mol/L硝酸 3mol/L盐酸 3mol/L盐酸 3mol/L硫酸 10mL 10mL 10mL 10mL 反应温度 60 60 60 60 8在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（） A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 9下列各组中两个反应属于类

4、型相同的是 A乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体的颜色变浅；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合加热 C工业用乙烯和水反应制取乙醇；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 D乙酸的酯化反应；乙烯制氯乙烷 10能说明 Cl 的非金属性比 S 强的事实有 常温下 S 为固体，而Cl2为气体Cl2与 H2混合，强光照射剧烈反应；而S 与 H2反应需较高温度 与 Fe 反应，Cl2生成 FeCl3，而 S 生成 FeS盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸将 Cl2通入氢硫酸 中可置换出 S ABCD 11巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液

5、、乙醇、酸性 高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 ABCD全部 12已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1PB热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 13元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元 素为 AKBPCArDAl 14下列叙述正确的是 A. 不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键 B.葡萄糖和果糖互为同分异构体 C. 92235U 和92238U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D

6、.CH4和 CCl4分子，均满足原子最外层8 电子结构 15电子计算机所用的纽扣电池的两级材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其两级的电极反应 为：Zn -2e-+ 2OH- = ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 下列判断正确的是 锌为正极，Ag2O 为负极； 锌为负极，Ag2O 为正极； 原电池工作时，负极区溶液的pH 减小；原电池工作时，正极区溶液的pH 增大； ABCD 16LT 5 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（） 元素代号 原子半径 主要化合 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.

7、104 +6、+4、-2 T 0.066 -2 A与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质Q 单质B热稳定性：H2TH2R CM 与 T 形成的化合物具有两性DL2与 R2的核外电子数相等 17右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()。 A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 BY、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 CY 的氢化物的沸点比 H2O 的沸点高 DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 18下列实验能达到目的的是 A用溴水鉴别苯和正已烷 B用 BaCl2溶液鉴别 SO42与 SO32 C用浓 HNO3与 Cu 反应制备

8、 NO2 D将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl 19设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4含 nA个 CH 共价键 B1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移个 2nA个电子 C1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子 20把 amolH2 和 bmolC2H4混合，在一定条件下使它们部分反应生成wmolC2H6，将反应后混合气体完全 燃烧，消耗氧气的物质的量为 A（a + 3b）molB(a/2 + 3b)mol

9、C(a/2 + 3b + 7/2w)molD(a/2 +3b -7/2)mol 21(2 分)下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 X WY Z R A锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 B氢气在氧气中燃烧 C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和 EBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 F氢气还原氧化铜 G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应 22(10 分) 对一份稀溶液作初步分析后发现， 溶液无色、澄清，其可能含有 SO2K 、CO2H 、NO3、 4 、 3 、 HCO3、Cl 等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析： 用石蕊试液检测该溶

10、液时，溶液显红色。 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。 取 2 mL 溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又 生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (1) 原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。 (2) 通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。 (3) 在上述实验操作中，有错误的步骤是 (填步骤序号)_。对该错误 改正的方法是 (作出简 答)_ _。 23（10 分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NHH2O 的形式存在，该废水的处

11、理流程如下： 4 和 NH3 氨氮废 水 低浓度氨氮废 水 含 HNO3废 水 达标废 水 (1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式 表示加 NaOH 溶液的作用：。 (2)过程：在微生物作用的条件下，NH 4 经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图 如下： 能 NH 4 (aq)1.5O2(g) 量 H273 kJ/mol 能 量 NO 2 (aq)0.5O2(g) H73 kJ/mol NO 3 (aq) NO 2 (aq)2H (aq)H2O(l) 反应过程 （第一步反应） 反应过程 （第二步反应） 第一步反

12、应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 molNH 4 (aq)完全转化成NO3(aq)共与环境交换了kJ 热量。 (3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转 移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 24（10 分）现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O(B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_。 (2)如果不能，说明其原因_。 (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称 和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写

13、出电极反 应式。 正极反应式：_； 负极反应式：_。 25（14 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。 工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表 示）。 某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。 甲乙 图一 浓硫酸 丁 饱和食盐 水 图 石蕊溶 液 （1）指出图一装置中的错误之处 、。 （2）丙装置的作用。 丙装置中发生反应的离子方程式。 （3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：。 （4）如果实验室中 MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制 Cl2的是。 ANaBiO3BFe

14、Cl3CPbO2DNa2O2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3 （5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？ 。为什么？。 26. （14 分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 （1）Al 的原子结构示意图为_； Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。 （2）30Si 的原子的中子数为_。 （3）Al3+与 Yn的电子数相同，Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中氢化 物最稳定是_。 （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体的电子式

15、是。 （5）经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g 固体； 滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4g 固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为_。 天津市和平区天津市和平区 2012201220132013 学年第二学期高一化学期中试卷学年第二学期高一化学期中试卷 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 C 3 D 13 A 4 C 14 B 5 B 15 C 6 B 16 C 7 D 17 D 8 C 18 C 9 B 19 A 10 C 20 B 21(2

16、分)A B D G HC E F 22(10 分) 2(1)H 、SO2 4 、K （2 分）CO3、HCO3（2 分） (2)NO3、Cl （2 分） (3)（2 分） ；另取原溶液 2 mL，用 AgNO3溶液和稀硝酸进行检验（2 分） 23(10 分) -(1)NH 4 OH NH3H2O（2 分） (2)放热（2 分）反应物总能量高于生成物总能量(或 H0) （2 分）346（2 分） (3)56（2 分） 24(10 分) (1)(A)不行(B)可以（2 分） (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移（2 分） (3)实验装置图如右图所示：（2 分） 正极反应式：2Fe32e 2Fe2（2 分） 负极反应式：Fe2e Fe2（2 分） 25（14 分）反应原理为：2NaCl