化学人教版九年级下册10.2 酸和碱的中和反应.ppt

1、分子、不能自由移动的络离子、分子、络离子化合物，由于不同的酸溶液中含有相同的h，因此具有与酸相似的性质。 因为不同的碱溶液中含有相同的OH，所以碱也有相似的性质。 问题和思考：酸和碱之间能反应吗？ 课题2了解酸和碱的中和反应、湖东中学刘志鹏、学习目的、认识1酸和碱之间发生中和反应的2中和反应的实际应用3用pH试纸测定溶液的pH，认识物质溶液的酸盐基度及其意义，学习重点和难点，重点： 1中和反应及其应用。 2认识溶液酸盐基度的表示方法pH。 难点： 1中和反应的理解和应用。 2酸盐化学基性和酸盐基度的不同。 一、中和反应，上一节学到的：HCl在水溶液中解离自由移动的h和Cl氢氧化纳金属钍，在水溶

2、液中解离自由移动的Na和OH，假定两种溶液合并反应，产物是什么？ 假设两种溶液混合后会发生反应。 生成物是.反应的化学方程式是：NaOH HCl=NaCl H2O，NaCl和H2O，【实验验证】验证酸和碱之间是否发生化学反应的实验工序：如下图所示，在烧杯中加入5ml氢氧化纳金属钍溶液， 一边滴下几滴酚一边用玻璃棒搅拌溶液，烧杯中溶液的颜色正好变为无色时，停止盐酸的添加，随着盐酸的添加，红色逐渐消失变为无色，溶液的温度逐渐上升。 取几种上述反应后的无色溶液滴加到蒸发皿中，加热使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。 实验现象： 实验现象：蒸发皿中含有白色物质，思考分析：氢氧化纳金属钍为碱，其溶液可使酚酞

3、溶液呈红色，随着盐酸的添加，红色逐渐消失，变为无色，因此此时的溶液一定不是碱性溶液。 玻璃板上的白色物质是溶液中新生成的物质。 实验结论：酸和碱反应。 反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸和氢氧化纳金属钍反应生成的氯化纳金属钍，其他酸和碱也发生同样的反应，而且放出热。 NaOH HCl=NaCl H2O，【课堂练习】Ca(OH)2和盐酸. NaOH和硫酸.分析和思考：三个反应都生成水，另一个产物(氯化纳金属钍、氯化钙元素、硫酸纳金属钍)都是1 .盐：2 .中和反应： 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O，Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O，水溶液中可分离金属络离子和酸络离子

4、的化合物，酸和碱作用下的盐和水反应，二，中和反应在实际生活中的应用1 . 近年来，由于大气污染产生酸雨，部分地方土壤酸化，不利于作物生长。 于是把适量的熟石灰加入土壤中和了酸性。 2 .处理工厂的废水。 生产中的污水，需要一系列的处理。 硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰中和处理。 上述反应的化学方程式： Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O，3 .压电石英药人用胃液中含有适量的盐酸，有助于消化，但如果吃得过多，胃酸会从胃中大量分泌细胞，反而引起消化不良。 在这种情况下，可以按照医生的指示服用碱性物质的药物，过度中和胃酸。 可以打蚊虫叮咬和大包。 这是因为蚊子可以在人的皮肤上

5、内分泌甲酸。 如果涂上试剂氨水NH3H2O、牙膏等碱性物质，中和蚊子分泌细胞的甲酸的话。 中和反应在农业生产和日常生活中的用途广泛。分析和思考：某些胃药的主要成分是Al(OH)3，用该胃药治疗胃酸的化学方程Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O，1 .具有涩味的碱性，沾醋浸水。 2 .水垢中的Mg(OH)2是碱性物质，可以通过食醋浸渍使冰乙酸和水垢中的Mg(OH)2发生中和反应，生成溶解于水中的盐和水来除去水垢，3 .空腹时胃液显示一定的酸性，这是因为再食用苹果等酸性食品会增强胃液的酸性，影响健康。 6 .厕所的污垢显示碱性，但厕纸主要含有盐酸，可以中和污垢中的碱性物质。 1 .以下说

6、法正确() a .中和反应有盐和水生成，所以盐和水生成的反应必须中和反应b .氧化物中含有氧元素体，但是含有氧元素体的化合物氧化物c .盐化学基中不一定含有氢元素体， 含氢元素体的化合物是氧化物d .置换反应是必须的2 .接下来的质量增加的变化与其他三种有本质的不同，这种变化是() a .在空气中长时间放置的氢氧化纳金属钍的质量增加b .长时间放置的浓硫酸的质量增加c .长时间放置的生石灰的质量增加d .长时间放置的铁元素钉的锈的质量增加b， 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.溶液酸不能指示的从此往后解决这个问题. 三、溶液酸盐基度的表示方法pH 1.溶液的酸盐基度常以pH表示，范围通常在

7、014之间。 书写pH符号时要注意规范化。 也就是说，“p”不能写成小写字母，“h”不能写成大写字母，“pH”或“pH”。 pH值越大碱性越强，酸性越弱，pH值越小酸性越强，碱性越弱。 7、=7、7、2，测定溶液酸盐基度最简便的方法是使用pH试验纸。 这张纸不是普通的纸，是涂了药的。 每张试验纸后面都有比色卡，分别列出了与114个pH对应的14种不同颜色，所以只能读114的整数。 参考资料，【实验10-9】用pH试验纸测定几种液体的pH实验步骤：在白瓷板或玻璃板中放入小的pH试验纸，取出干净的玻璃棒浸泡少量的被测定液，滴在pH试验纸上，用一半的时间将pH试验纸的显示颜色与标准比色卡进行比较4、

8、13、1、67、强酸、强碱、弱酸性、中性、67、弱酸性、弱碱、8、78、弱碱、弱酸性、弱酸性第二组与其他两组的pH值不同是因为在其中加入水进行稀释。 同一物质的溶液在浓度变化时pH也变化。 酸变薄的话，pH值上升，酸性变弱碱变薄的话，pH值下降，碱变弱。 即使在中性溶液中加入水，pH也不会改变。 结论pH值越小酸性越强pH值越大碱性越强两种浓度的盐酸浓度差越大，但pH值差小。 四、了解溶液酸盐基度实际上有重要意义1 .化工生产中许多反应必须控制在一定的pH范围内2 .农作物生长在pH值7或接近7的土壤中3 .测量雨水的pH值(正常和水的pH值约为酸雨的pH值5.6 )，了解空气污染情况5.6、

9、小、4 .测定人体内或排泄体液的pH值，可知人体健康状况的人体体液pH值为pH7.357.45，正常人体体液pH值为7.35，亚健康状态人体体液pH值pH=6.9时，植物人体液pH值为6.856.45，死亡。 人体中一些重要体液的正常pH范围：人体内环境基本中性，稍碱性。每顿饭食物都有一定的酸盐基度，影响人体的酸盐化学基平衡。 食物的酸盐化学基性是指食物中的无机盐是酸性还是碱性。 一般含有金属纳米金属钍、钙元素、镁的食物在人体内被氧化，其氧化物呈碱性。 大豆、豆腐、菠菜、生菜、萝卜、马铃薯、薯、洋葱、海带、伊卡斯、香蕉、梨、苹果、牛奶等碱性食品。 一般食品中含有大量的非金属元素磷、硫、氮等，在

10、人体内氧化时，生成带有阴络离子的酸根，属于酸性食品，如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭子、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾、小麦面粉、米、花生、大麦，因此居家生活与上述食物的酸盐化学基性相对应老师的每一天都过得这么简单。 【实验研究】探索溶液的酸盐基度对头发的影响的实验步骤：1.收集未处理的刚剪头发的样品，分成5个，分别用细线作成小束。 2 .在稀盐酸、醋、蒸馏水、Na2CO3、NaOH溶液的试管中放入5根头发，静置有会儿。 3 .取出各发束，用吹毛机吹干观察。 实验现象：实验结论。 稀薄的HCl、Na2CO3、NaOH腐蚀严重的头发没有被醋、蒸馏水腐蚀，美容的人可以用中性或酸性的洗发露清洗头发，使头发恢复到正常的酸

11、性状态，暗示头发在中性或弱酸性环境中最难腐蚀，其中碱性最强a .苹果2.93.3 B .牛奶6.36.5 C .蛋清7.68.0 D .西红柿4.04.4 2 .苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐剂，其酸性比以下苯甲酸的性质推测不合理() 苯甲酸溶液不能使紫色的底盘试验液变色，苯甲酸溶液不能使无色的酚酞试验液变色，用c、b、3.ph试纸测定白醋的酸盐基度时，首先用蒸馏水润湿试纸测定的结果与白醋的pH相比() a .低b .高c .等于d .不能比较4 .下图是某食物的近似pH，呈碱性的是() a .猕猴桃2.4 B .醋3.3 C .牛奶6.5 D .苏打9.1 5这种溶液() a .是酸性

12、b .碱性c .中性d .弱碱性6.雪碧等碳酸型饮料的pH值不足7，摇动打开瓶盖时，其pH值() a .变大b .变小c .是d .向没有变化的锥形瓶滴下盐酸使其振动，溶液刚变成无色(2)一瓶溶液的pH为4.5，将该溶液放入少量试管中，再滴下几滴酚酞溶液，溶液就会显色。 提高试管内溶液的pH值的方法。红、=、无、加碱溶液或用水稀释，2 .题目(1)某学生测定的以下数据中不合理的是() 用10mL量筒取7.5mL的水b.pH试验纸的场所的水的ph测定为5.2 C .作为托盘天平的钠样品的质量测定为16.7 D 在某些国家使用碳酸水灌溉某植物的酸性土壤的改良b .调节土壤的pH值，改良碱性土壤c

13、.促进植物的光合作用d .在植物上形成温室，b、BC，3 .用pH试验纸测定家庭的部分用品和食品的pH值4 .用适量的盐酸测定热水器胆壁的水垢【主要成分是mg (on )】 a :盐酸与Mg(OH)2、CaCO3反应生成可溶于水的盐，与水一起除去，因此可以除去水垢。mg (oh )2HCl=MgCl 22 h2o CaCO 32 h cl=CaCl2h2o co 2，5 .如果将实验中残留的盐酸直接流入下水道，会产生什么样的危险？ 怎么处理废盐酸？ a :金属管的情况下，盐酸会腐蚀。 放入废液罐进行统一处理。 6 .有些胃药含有氢氧化铝Al(OH)3，试着写出它在人的胃中起什么作用？反应的化学方程式。 a :起到中和盐酸的作用。 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O，7 .一所学校化学校外活动组的学生，采集刚掉落地面的雨水样品，用pH校正(测量pH的仪器)每隔几分钟测量一次pH，其数据如下表：(1)所示的测量期间，雨水的酸性增强(2)据调查，该地区有硫酸工厂(生产中产生SO2 )和电镀厂，这些个工厂使用的燃料主要是煤。 另外，该地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。 在分析了这个地区酸雨的主要原因后，你认为应该采取什么样的措施？ 答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧