高中化学 专题3_2_2 铝的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

1、铝有很多化合物，氧化铝是其中之一，氧化铝能制造不同的物质，有些硬度小，性质活泼，容易与酸、碱反应的硬度大，性质非常稳定，同学们知道其奥秘2 .了解铝化合物相互变化的图像。 知道有关Al(OH)3的简单修正算法。 教育目标、基础整理、一、铝的重要化合物、氧化铝(1)物理性质、(2)氧化铝的化学性质、(2)化学性质Al2O3为_氧化物， 可与强酸或强碱溶液反应生成盐和水的与强酸反应的络离子方程式：可与强碱反应的络离子方程式：两性， Al2O36H=2Al33H2O，(3)用途熔化期金属原料良好的原料2氢氧化铝(1)的物理性质。 可利用铝、耐火、不溶、白色胶状、(2)化学性质Al(OH)3两性(1)

2、与强酸的反应(2)与强碱的反应(3)不稳定性、2Al(OH)3 Al2O33H2O其_性作为胃酸中和剂利用。 吸附色素，弱碱，3 .硫酸铝钾元素，3 .硫酸铝钾元素KAl(SO4)2 (1)电离方程式： (2)硫酸铝钾元素十二水合化学式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kal (so4) 212 h2o，明矾，Al(OH)3，基础卡，二关于沉淀的图像分析，【温暖的提示】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液和NaAlO2的修正计算时，必须注意分析。 在典型的例题分析中，【解析】在a点发生最大沉淀量。 Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，然后加入Na

3、OH溶液，Al(OH)3溶解，al(oh)3oh=alo2【解答】AD，扩张伸长，一方面，铝的化合物间的转化关系为“铝三角”，1 a l 3 可溶性铝盐与少量的NaOH溶液的反应： (2)可溶性铝盐与试剂氨水的反应：al33 nhhh2al (oh )3a l3:溶解于al (oh ) 3强酸溶液：3Al3AlO :可溶性铝盐与过剩的强碱反应：4AlOAl3:元铝酸盐al(oh)33h=al 5AlOAl(OH)3:在偏铝酸钠金属钍溶液中加入少量盐酸：6Al(OH)3 AlO2- :Al(OH)3溶解于强碱溶液中，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O、AlO2-H (少量) a、例3.A、

4、b、c、d、e这5种化合物都含有常见的元素体，它们的转化关系如图所示，其中a为澄清溶液，c为难溶性的白色固体，e容易溶于水，取a溶液时燃烧，火焰色反应为淡紫色(1)化学式： a 解析主题应该以b物质为突破口：解答： alo2al2o3ALC l3NAA lo2(2) alo2- co22 h2o=al (oh ) 3hco3-2al2ool或可与NaOH溶液反应的物质(1)某单体： Al (2)两性物质： Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸式盐： NaHCO3、NaHSO3 (4)弱【研究例】根据某学校化学关心组学生调查的资料铝表面致密的氧化膜隔离度铝及其周围的介质(空气、水等)，但不可思

5、议的是，铝制容器还不能放咸菜或腌制。因此，该组同学探讨铝表面的氧化膜，其过程如下，请完成以下填充。 (1)用坩埚夹住擦去氧化膜的铝片，在酒精灯的火焰上烤的话，铝片的表面接触火焰的部分变暗，有会儿的话变软，轻轻摇晃的话左右摇晃，但不像蜡烛那样落下。 这是因为，铝表面的氧化膜的熔点_ (内层铝的熔点用“高”或“低”填充，包围，因此难以发生滴下现象。 (2)取两张没有用穿山鼠纸磨光的铁片，浸渍在CuCl2稀溶液中后，立即析出大量的红色固体，另一方则浸渍在CuSO4稀溶液中，无明显现象。 试着推测不同现象的原因。 用穿山鼠纸打磨铝片，使表面粗糙，将其放入CuSO4稀溶液中，23分钟后少量的红色固体附着

6、在该表面上。 试着导出使红色固体发生的络离子方程式： _ _ _ _ _ _ . (4)取2张铝片，用穿山鼠纸削去其氧化膜，分别浸渍在浓硝酸中，但没有显着变化。 铝片浸在浓硝酸中没有显着变化的原因是：用穿山鼠纸没有研磨的两片铝片浸入氢氧化纳金属钍溶液中，一旦有会儿定，其表面就会产生无色瓦斯气体。 试着写出铝的氧化膜和氢氧化纳金属钍溶液反应的络离子方程式。 本问题是对多方面能力的考察，通过阅读和分析，了解CuCl2和CuSO4溶液的差异，结论是仅凭Cl的作用就会破坏铝片表面的氧化膜。 那个雄辩的问题能很容易地解出来。 (1)高于(2)是因为Cl对铝片表面的Al2O3具有破坏能力，与此相对，(3)

7、2Al3Cu2=2Al33Cu(4)浓硝酸的氧化性极强，所以在常温下能够产生al1. a、b、b d是铝元素体的化合物，f是气体，在标准情况下对空气的相对密度为1.103，且有如下反应： ANaOHDH2O B AH2O。 4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式，可以用 【解析】本问题应该从反应开始，因为根据瓦斯气体f的标准相对密度知道MF291.10332，所以f是O2。 由的反应可知，e中必定含有Na，能够与H2O反应释放出O2，因此e是Na2O2。 由反应可知，c中一定含有氯元素元素体，c中含有铝元素体，因此c是AlCl3。 在铝的常见化合物中，因为被热分解为一个化

8、合物和水的物质是Al(OH)3，所以b是Al(OH)3，a是Al2O3。 可以看出d是NaAlO2。 回答： al2o3al (oh )3ALC l3NAA lo 24 ALCL 36 na2o 26 h2o=4al (oh ) 312 NaCl3o 2， 2 .根据权利要求13中任一项所述的氢氧化钠水溶液，其特征在于，在表示将稀薄的氢氧化钠金属钍溶液滴加到氯化铝与硫酸镁的混合溶液中直至过剩为止所添加的下述氢氧化钠金属钍的添加量(x )与产生沉淀的物质的量(y )的关系的示意图中，准确地表示()、【解析】Al(NO3)3、Mg(NO3 ) 在2的混合溶液中一滴一滴地加入稀NaOH溶液后，Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，这个正确答案是c。 在c，3 .物质中能够一边与稀薄H2SO4反应，一边与氢氧化纳金属钍溶液反应的是() Al Na Al2O3 Al(OH)3 A