2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离（第2课时）教案 新人教版选修4

1、第1节弱电解质的电离(第2课)教育目标：知识和技能：1 .初步掌握实验探索弱电解质电离平衡的方法2 .了解弱电解质的络离子化平衡和浓度等条件对络离子化平衡的影响。过程和方法：1 .实验探索冰乙酸的电离平衡迁移2、根据化学平衡迁移的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和迁移的结果。情感态度和价值观：1、通过小组实验探讨培养学生合作精神和自主学习的能力2 .通过本课程的学习，使学生进一步掌握通过现象看本质的方法和从特殊到一般的科学物质认识方法。3 .通过本节课的学习，使学生意识到整个自然段实际上是各种相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡系统教育重点：弱电解质的电离平衡与迁移教育难点：弱电解质电离平衡的

2、转移教学方法：小组实验探究法、比较法等教材：多媒体教室，ppt课件实验仪器及用品(PH修订、75mL烧杯、试管、废液罐、滤纸、穿山鼠纸)、实验试剂(冰乙酸1mol/L、盐酸1mol/L、蒸馏水、氯化纳金属钍结晶、冰乙酸纳金属钍结晶)复习NaCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、BaSO4、AgCl、Na2O、K2O、na2o2_的电解质二、弱电解质的电离分组实验盐酸冰乙酸前一节测定了盐酸和冰乙酸的PH值为1mol/L在装有50mL水的烧杯中分别加入1mol/L盐酸和冰乙酸，搅拌后，测定溶液的PH值心理投射组的实验记录(人民教师的评价)学生小组讨论得出实验结论心理投射工作团队得出实验结论

3、(人民教师做评估)心理投射完整的实验结果结论：将盐酸和冰乙酸溶液稀释1000倍于云同步，冰乙酸PH变化小于盐酸的PH变化。 (为什么？ 中所述)解释原因：弱电解质溶于水，部分电离产生的络离子在溶液中相互碰撞结合为分子CH3COOH CH3COO H弱电解质分子电离成络离子的过程CH3COO H CH3COOH络离子与弱电解质结合的过程弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程可以表示为CH3COOH CH3COO H盐酸络离子化方程式？请总结强弱电解质的电离方程式的不同。 进行了HClO、NH3H2O、NaAlO2、的电离方程式的写作练习。心理投射：电离平衡状态： (1)V弱电解质电离成络离子的速

4、度=V络离子与分子再结合的速度(2)溶液中弱电解质的分子和络离子的浓度是一定的思考和讨论：(小组讨论)以少量冰冰乙酸溶解于水中的溶液为例，应用化学平衡的知识从速度的观点出发，探索弱电解质达到电离平衡的过程，描绘其速度时间画像，并对其进行说明。心理投射实验方案：小组实验盐酸冰乙酸在前一节的实验中测定了1mol/L盐酸和冰乙酸溶液的pH分别用烧杯取盐酸和冰乙酸10mL，加入各自对应药匙的纳金属钍盐结晶，搅拌后，测定溶液的pH值心理投射组的实验记录(人民教师的评价)学生小组讨论得出实验结论心理投射工作团队得出实验结论(人民教师做评估)心理投射完整的实验结果结论加入相应的溶质络离子，盐酸PH值保持不变

5、，冰乙酸PH值明显增大。说明理由实际运用： (1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中的CH3COOH CH3COO H对于这种平衡，以下记述正确的是(b )a .加水后，平衡向逆反应方向移动b .加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动c .加入少量盐酸0.1mol/L时，溶液中的c(H )减少d .加入少量的CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动(2)当冰乙酸达到络离子化平衡时，根据下述变更，平衡将如何移动？放药品少量的冰冰乙酸用水稀释加入少量氢氧化金属钍加亚金属铅粒平衡的移动方向CH3COOH浓度CH3COO浓度h浓度总结：1.弱电解质的水溶液有电离平衡。2 .弱电解质的络离子化平衡与化学平衡同样符合次要的原理。3 .当冰乙酸达到电离平衡时，以下变化是平衡转移的结果：放药品少量的冰冰乙酸用水稀释