高中化学 2.1.1 化学反应速率导学案 苏教版必修2

1、化学反应速率1锁定目标 找准方向备 注1理解化学反应速率的概念与表达式；2初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。 自我构建 快乐无限同学们：你要结合已有的生活经验和化学实验常识去感知化学反应速率一、自主预习（一）化学反应速率的概念， 1.含义:用来衡量 进行 的物理量。2化学反应速率的表示化学反应速率用 （如每秒，每分，每小时）内反应物 或生成物 来表示。（注意点1：某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率） 表达式： 3 单位： mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)（二）影响化学反应速率的因素 化学反应在一定条件下进行的快慢是由 决定的，但

2、是可以通过改变 、 、 和 等来调控化学反应速率。内部因素： 外部因素： 合作探究 携手共进培养学生阅读能力及数据分析能力以及运用公式直接运算能力三、典例分析（自主学习，组内分析）例题1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内 从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_例题2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v(SO2)_. v(O2) 例题3：反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）= ；v（O2）= 思考：.v(

3、NO)=0.002mol/(Ls) 与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ （注意点2：同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。）4、 实验探究（自我观察，组内交流，填表P31表2-1）分析影响过氧化氢分解速率的因素条件 条 件 改 变 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响浓度温度压强催化剂 拓展提升 学以致用1甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（ ）A甲

4、快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢2反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls) 反馈检测 体验成功1下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（ ）A10时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 B30时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应C10时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶

5、液反应D30时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应2下列措施能减慢化学反应速率的是 ( ) A.将煤块粉碎后燃烧 B.将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气3.用铁片与2 molL1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A、 加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、 把2 molL1的稀硫酸换成4 molL1的稀硫酸 D、不用铁片，改用铁粉4在一定体积固定的密闭容器中加入反应物 A、 B，发生如下反应： A2B3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0molL1降到0.8molL1。已知反应开始时 B的浓度是1.2molL1，求：（1） 以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。（2）2min末 B、 C的浓度5.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条