2017-2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案新人教版选修4

1、第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。3了解盐类水解在生产生活中的利用。影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素基础初探教材整理影响盐类水解的因素1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。

2、外加酸或碱：外加物质对水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐： 探究升华思考探究25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 molL1K14.3107molL1K25.61011molL13.0108molL1问题思考：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOHH2CO3HClO。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合质子(H)的能力大小顺序如何？【提示】结合H能力：COClOHCOCH3COO。(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2

3、CO3、NaClO溶液的pH大小顺序如何？【提示】pH：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？【提示】盐本身的性质。认知升华盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解题

4、组冲关10.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)NaHCO3NaClNaHSO4。2比较盐溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。3判断离子共存如：Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存。4化肥的使用如：铵态氮肥与草木灰不得混用。5判断加热蒸发盐溶液析出固体(1)盐NaCl、Al2(SO4)3(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)氢氧化物Al(OH)3氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2盐的分解产物(CaCO3)(4)还原性盐(Na

5、2SO3)高价盐(Na2SO4)。6判断盐所对应酸的相对强弱如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。7盐溶液的配制如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。8用盐作净水剂如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。9判断溶液中离子能否大量共存如：Al3、Fe3与CO、HCO因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。10判断盐溶液中的离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为Na、PO、HPO、H2PO、H3PO4、H、O

6、H、H2O。题组冲关1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸铁D高锰酸钾【解析】AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。【答案】C2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化镁硫酸铝次氯酸钠ABCD全部【解析】中CuSO45H2OCuSO

7、45H2O；中MgCl22H2OMg(OH)22HCl，Mg(OH)2MgOH2O；中ClOH2OHClOOH，2HClO2HClO2，最终为NaCl。【答案】A3(1)Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 _(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。【解析】(1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe33H2OFe(OH)33H；因此在配制硝酸铁溶液

8、时，先将Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。(2)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。【答案】(1)酸Fe33H2OFe(OH)33H抑制 (2)氢氧化钠固体(或NaOH)4下列与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强ABCD全部【解析】保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe

9、3水解生成Fe(OH)3；Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H，放出H2，从而产生气泡；硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故都与盐类的水解有关。【答案】D5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)【解析】A项是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。【答案】A6无色透明溶液中能大量共存的离子组是() ANa、Al3

10、、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I【解析】A项Al3与HCO发生相互促进的水解反应。B项Mg2会与AlO水解生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀，D项ClO会氧化I。【答案】C学业分层测评(十六)(建议用时：45分钟)学业达标1下列过程或现象与盐类水解无关的是()AFeCl3晶体用于净水B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【解析】A项，FeCl3溶于水生成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；C项，氯化铁溶液中Fe3发生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色

11、加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。【答案】B2下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D饱和石灰水【解析】NH4Cl溶液中存在：NHH2ONH3H2OH水解平衡，使溶液显酸性，Mg2H=Mg2H2。【答案】A3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是()ABCD【解析】Ca(H2PO4)2是其中唯一

12、含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。【答案】B4一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(OH)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，c(H)减小D通入少量HCl气体，c(H)减小【解析】加入NaOH会抑制其水解，但c(OH)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的c

13、(H)将增大；通入HCl消耗OH，c(H)增大。【答案】B5相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH)最大的是() ANH4HCO3BNH4HSO4CNH4NO3DCH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对NH水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。NH4NO3中NH的水解不受影响，NH4HSO4电离出H抑制NH水解，c(NH)大，HCO、CH3COO对NH的水解都有促进作用，c(NH)小。【答案】B6在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移

14、动B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变DFe3的水解程度增大【解析】增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。【答案】A7向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大【解析】CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生

15、OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。【答案】A8能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深【解析】无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又

16、可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。【答案】C9为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是() 加适量盐酸加适量NaOH(s)加适量KOH(s)加适量KHS(s)加水通H2S(g)加热ABCD【解析】欲使溶液中的比值变小，即使c(S2)增大，从S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或

17、c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移动，但不能加入Na。显然可以，不可以。条件2HS2=H2S，使比值变大，促进Na2S水解，使比值变大。通入H2S后，发生如下反应：H2SS2=2HS，使比值变大。【答案】D10向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_ _。【解析】(1)Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入FeCl3，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进CO水解，同时会有CO

18、2气体产生。【答案】(1)溶液变红COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH(2)红色加深加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)Fe33OH=Fe(OH)3，减小了c(OH)，促进了CO的水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2CO3H2OCO211已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，

19、使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 时，NH3H2O的Kb1.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是

20、最好的选择。【答案】乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)12在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： 【导学号：】(1)FeCl2溶液呈 _(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应_。(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_(填序号)。a甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。b乙

21、同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 c丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。d丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。【解析】(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此增大氢离子浓度，能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合时水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)a不正确，因为中和反应是放热反应。b不正确，硝酸铵溶于水是吸热过程。c不正确，因为是增大了NH的浓度，抑制了氨水的电离，所以pH减小。d

22、正确，红色加深，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即水解是吸热反应。(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。【答案】(1)酸Fe22H2OFe(OH)22H 抑制 (2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)d (4)Al2O3能力提升13为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3【解析】加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引

23、入杂质离子NH或Na，不符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。【答案】D14相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4【解析】(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比Na2CO3要弱。【答案】B15在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO【解析】A项，H与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3与A