2017-2018学年高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2课时作业新人教版必修1

1、一节金属的化学性质2小时铝和氢氧化钠溶液的反应物质量在化学方程式计算中的应用一、选择题1.下一反应中未生成氢的是()A.元素钠进入水中B.铝被注入氢氧化钠溶液C.把铜放到稀硫酸里D.铁粉中加入水蒸气，高温加热分析 A段，反应2 na 2 H2O=2 NAOH H2；项目b，反应发生2al 2 NaOH 2h2o=2 NAA lo 2 3 H2；c项，铜和稀硫酸没有反应，不生成氢。d段，反应3fe 4h2o (g) Fe3O4 4h2。回答 c2.等量的镁铝粉末分别对以下四种茄子物质反应充分，释放氢气最多的是()A.NaOH溶液b .稀硫酸C.蔗糖溶液D. NaCl溶液回答 b3.在对Al和Na

2、OH溶液反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，氧化产物是H2B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al是氧化的分析 Al和NaOH溶液的反应过程如下。2AL 6H2O=2AL(OH)3 3 H2，AL(OH)3 Naoh=NAA Lo2=H2O的氢元素在1价格中为0水平，H2O为电子，氧化剂，hhAl元素的化合价从0价变成3价，化合价被氧化，al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。回答 d4.用等质量的金属钠进行了以下实验，生产氢气最多的是()A.将钠放入足够的稀盐酸中B.将钠放入足够的稀硫酸中C.将钠放入足够的硫酸钠溶液中D.用

3、铝箔包好钠，打个小孔，放入足够的水中a、B、C三种茄子都是钠和酸反应释放氢。除了d项中的Na和水反应释放H2外，铝还与生成的NaOH溶液反应，释放一定量的氢。回答 d5.将某种无色溶液放入铝片中，就会产生氢气。在牙齿溶液中，以下离子可以大量存在的是()A.hcob.mg2C.Cl- D.CO分析牙齿溶液与铝反应，能释放氢气，这表明溶液可能是酸性的，也可能是碱性的。a项的HCO不能在酸性或碱性溶液中大量存在。在项目b中，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在。d项的CO不能在酸性溶液中大量存在。回答 c6.将足够的铁放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，作出充分反应后，剩余金属粉末的质量与原铁粉的质量相同，原

4、溶液中H和SO的物质浓度比()A.1: 4b.2: 7C.1: 2d.3: 8分析在原始溶液中设定H2SO4和CuSO4的物质量分别为X，Y。Fe h2so 4=feso 4 H2m(固体质量减少)56 g 1 mol56 gX56xFe cuso 4=feso 4 Cu m(固体质量增加)56 g 1 mol 64 g 8 gY 8y固体在反应前后的质量相同，因此 m(减去)= m(增加)56x=8y，=、=回答 a7.将5.4 g Al注入200ML 2.0MOLL-1的溶液中产生氢气，充分反应后金属可能残留，牙齿溶液可能为()。A.NaOH溶液B. ba (oh) 2溶液C.h2so 4

5、溶液D. HCl溶液分析 5.4 g Al的物质量为0.2MOL。0.2 mol Al可与0.2 mol NaOH、0.1 mol Ba(OH)2、0.3 mol H2SO4、0.6 mol HCl完全反应，释放H2，仅盐酸量不足。回答 d8.甲和乙的烧杯中分别包含100毫升4.0毫升-1的盐酸和100毫升4.0毫升-1 Naoh溶液，两个烧杯中均加入5.4克铝粉，在相同情况下产生气体的体积比。A.1: 1b.2: 3C.3: 2d.3: 1铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2al 6 HCl=2 ALC L3 3 H2，2al 2 NaOH 2h2o=2 NAA lo 2 3 H2

6、回答 b9.钠和铝的混合物将0.2毫升溶解在足够的盐酸中，产生3 136毫升(标准条件)氢时，钠和铝的物质比例()A.1: 3b.3: 1C.4: 1d.1: 4分析 3 136 mL标准状态H2的物质量=0.14 mol。混合物中设定钠和铝的物质量分别为x，y2na 2h2o=2 NaOH H22al 2 NaOH 2h2o=2 NAA lo 2 3 H2海得岛州因此，Na和Al的物质比率为4: 1。回答 c10.质量比为2: 3的金属铝分别与足够的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为()A.1: 2b.1: 3C.2: 3d.3: 2由于稀硫酸和NaOH溶液足够，铝与H2SO4反应

7、生成H2，还是与NaOH溶液反应生成H2，H2的量由铝的量决定。回答 c11.铁可以与高温水蒸气反应，反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉质量增加了32 g，参与反应的铁粉的物质量为()A.0.5 mol B.1 molC.1.5 mol D.2 mol分析3fe 4h2o(g)fe3o 4 4h24m3 mol 64 gN(Fe) 32 g=，n (Fe)=1.5mol。回答 c二、选择题12.某些无色透明的溶液能与金属铝反应，释放H2。判断Mg2+，Cu2+，Ba2+，h，ag，SO，SO，HCO，oh-，NO离子中哪一种能在牙齿溶液中大量存在。(1)生成Al3+时可能存在的是_ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _(2)创建AlO时可能存在的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析无色溶液必须没有Cu2+。生成Al3+时，如果是强酸性溶液，反应释放H2，负离子只有SO，就必须没有SO，HCO，NO，OH-，Ba2+，AG。生成AlO时，作为碱性溶液，阳离子只能有Ba2+，不能有Mg2+，ag，HCO，h，SO，SO。回答 (1) h、Mg2+、so (2) oh-、Ba2+、NO13.用下图所示的方法研究钠和水反应的性质，A表示由有孔的铝箔包围的小钠片，回答以下每个问题。(1)实验开始后，松开镊子，取出水面，“a”表示_

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _牙齿现象的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)钠与水反应，产生氢氧化钠和氢，牙齿反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _使用酸碱指示剂，可以证明反应产生氢氧化钠。牙齿酸碱指示剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _(3)在实验中，如果金属钠为0.1毫升，则收集的气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.O2和H2的混合气体B.0.05 mol的H2C.大于0.05 mol的H2D.小于0.05 mol的H2分析 (1)钠比水密度低，反应严重，产生氢，因此可以看到“A”浮在水面上游泳。(2)钠与水反应，生成氢氧化钠和氢，反应的离子方程式检查2 na 2 H2O=2 na 2 oh-H2，氢氧化钠用酚酞试剂。牙齿现象是溶液变红，检查氢气的话，充满气体的试管入口向下，点燃酒精灯就可以了。(3)0.1 mol金属钠和水反应生成氢0.05 mol，生成氢氧化钠0

11、.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢和铝酸钠，因此收集的气体是比0.05 mol大的H2。答案(1)“A”浮在水面上，钠比水密度低，反应产生氢。(2)2NA 2H2O=2NA 2OH-H2酚酞把充满气体的试管入口朝下，点燃了酒精灯(3) C14.一个学习小组在铝镁合金中测量铝的质量分数和铝的相对原子质量，如下图所示。(1)A的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验前将铝镁合金暂时浸入稀酸中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将药品和水放入各仪器，连接

12、装置后要做的工作，还记录了C的面额位置。固体过滤、洗涤、干燥、称量留在b； B中不再产生气体，恢复室温后，记录C的面额位置。从a到b滴下足够的试剂。检查机密性。上述操作的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充编号)。记录c的液位位置时，除了视线平视_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)B中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果实验用铝镁

13、合金的质量为a g，氢体积转换为b mL(标准状态)，B中剩下的固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)在实验过程中，如果未冲洗过滤的不溶物，则测量铝的质量分数的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充为“大”、“小”或“不受影响”)分析 (1)铝镁合金与酸反应，但铝与碱反应，镁与碱不反应，因此，A的试剂必须选择NaOH溶液。(2)实验前，目的将合金暂时浸入稀酸中，去除合金表面的氧化物保护膜。(3)实验装置包括反应装置和排气量长度值，请注意，机密检查在装载药品之前必须做好。(5)铝的相对

14、原子质量可以利用生成的氢来解。m=。(6)在实验过程中，如果不冲洗固体，残留物的质量高，铝的质量低，铝的质量分数结果测量得小。回答 (1)NaOH溶液(2)去除铝镁合金表面的氧化膜(3)展平d和c的液面(4) 2al 2 NaOH 2h2o=2 NAA lo 2 3 H2(5) (6)出得小15.将1.1 g铁和铝混合物溶解在200ML5MOLL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6MOLL-1。拯救：(1)反应中消耗HCl的物质量。(2)混合物中铝和铁的物质量。分析 (1)消耗HCl的物质量：0.2 L5 moll-1-0.2 L 4.6 moll-1=0.08mol。(2)设定Al，Fe的

15、物质量分别为x，y。2al 6 HCl=2 ALC L3 3 H22 mol6 molX3xFe 2 HCl=FeCl 2 H21 mol2 molyb2y理解：x=0.02 mol，y=0.01 mol回答 (1)0.08 mol(2)蛋：0.02摩尔；Fe: 0.01mol教材练习问题解决1.实验室将钠保存在石蜡油或煤油中。因为钠容易与空气中的氧气或水蒸气反应而变质。4na O2=2na2o2Na+O2Na2O22na 2h2o=2 NaOH H22.b 3 .b 4 .d 5 .d 6 .a7.(1) 3fe 4h2o (g) fe3o 4 4h2(2) 2al 6 HCl=2 ALC

16、L3 3 H22al 6h=2al 3 3 H2(3) 2al 2 NaOH 2h2o=2 NAA lo 2 3 H22al 2oh- 2h2o=2 alo 3 H2(4) Zn cucl2=zncl2 CuZn Cu2=Zn2 Cu8.答案6.72 L提示5.4 g铝材料量n(al)=0.2mol2al 2 NaOH 2h2o=2 NAA lo 2 3 H22 mol3 mol0.2mol n (H2)=理解N (H2)=0.3mol，v (H2)=22.4lmol-10.3mol=6.72l。9.答案是铝多，铝多提示是Mg和Al牙齿都是1KG，1KGMg和足够的盐酸反应释放约83 g H2，1 kg Al和足够的盐酸反应，就能释放约11GH2，因此相同质量的Mg，Al分别与足够的盐酸反应，Al释放H2以上。镁，铝的体积均为1,000cm3，Mg的质量为1，738G，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8G。Al的质量为2 700 g，100 mol，反应生成H2 300 g，因此相同体积的Mg，Al分别与足够的盐酸反应，Al释放H2以上。10.铝在一定