高三化学一轮复习 第十讲 氨气和铵盐学案+课时作业

1、第十讲 氨气和铵盐（两课时）一、考试说明：1 认识氨分子、铵根离子的结构，掌握铵根离子的检验方法。2 掌握氨、铵盐的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。3 掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。二、感悟高考：1、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D2、（08全国11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H =-1025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图

2、不正确的是 感悟高考：三、教学设计：1 氨分子和铵的结构氨分子式 、电子式 、结构式 ， 形，键角 ， 铵根离子的电子式 ，铵根离子的空间构型 。2 氨气的物理性质 色 味 体， 溶于水，密度比空气 ，易 。例题1：下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是（ ）ANH3和H2O BHCl和水 CCl2和H2O DCO2和NaOH溶液3氨分子化学性质分析：氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。（1）氨跟水的反应NH3+H2O NH3H2O NH+4 +OH- （2）氨跟酸的反应：酸溶液均有

3、吸收NH3而生成铵盐。NH3+HCl= NH3+ H2SO4= NH3+HNO3= NH3+CO2+H2O= 思考与交流：（1）氨水中主要成分是 （填化学式），氨水的主要成分与液氨是否相同？ 。（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸 （检验氨气方法之一）。（3）为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？（4）而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为： 。注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。（3）氨跟氧气反应：（4）与某些盐溶液 NH3H2O + Fe3+ = NH3H2O + Al3+= Ag+ + NH3H2O= （现象 ）4氨气制法（1）工业制法：（反应方程式）（2

4、）实验室制法 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热 反应方程式：装置： 与制取 装置相同。干燥： 常用 作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。收集： 只能用 法收集，理由 。验满：用 试纸放在试管口，现象 ；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口，现象 。注意事项：a 棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b 不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl28NH3。例题2：某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中

5、注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _。例题3：已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是 5铵盐的化学性质（1）水解: 写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 （2）与碱反应： （3）受热分解：NH4Cl = NH4HCO3 = (NH4)2CO3 = 思考与交流：比较氨气、铵离子、氨水和液氨有何区别？色态味物质种类组成微粒主要化学性质氨气液氨氨水铵离子6 铵根离子的检验方法：【教学反思】第十讲 氨气和铵盐（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1下列物质不与氨反应的是 AH2SO4

6、BHCl气体 CNaOH DH2O2下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl C CO2、NO、O2 DH2S、O2、SO23下列物质中可用来干燥NH3的是 A浓H2SO4 B碱石灰C P2O5 D无水CaCl24物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ANH3和HCl BN2和O2 CH2S和SO2 DH2和CO25下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 A. N2 B. NH3 C. NO D. NO26下列离子方程式不正确的是 A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应： 2H+S

7、O42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2OCNaHSO4溶液中滴加氨水： H+NH3H2O=NH4+H2OD用氨水吸收过量的SO2： NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-7在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH38氨水呈弱碱性的主要原因是 A通常情况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O能电离出少量OH-C溶于水的氨分子只有少量电离

8、 D氨本身的碱性弱9在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是 A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH之和为1 molC. 含NH3H2O 1 molD. 含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3；NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B C= D不能确定11已知25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算12已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在

9、同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相12345678910111213有一种无色混合气体可能含有4、3、2、2和l气体。依次进行如下实验：此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。(1)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(2)根据实验，可推

10、断混合气体中没有_，原因是_。(3)混合气体中肯定有_。(4)上述实验_(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_气体。14制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 15在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题： （1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是。（2）若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_。（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述